二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)

高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)長(zhǎng)沙縣二中化學(xué)備課組

高考縱覽考點(diǎn)2013201420152016新型電池為載體的電化學(xué)新課標(biāo)全國(guó)卷I選擇11題新課標(biāo)全國(guó)卷I選擇11題電池工作原理及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(2013新課標(biāo)全國(guó))27(5)(6)28（5）2014新課標(biāo)全國(guó)卷127題（4）分值8分6分6分6分

主干知識(shí)整合基礎(chǔ)回扣:原電池電解池工作原理原電池電解池電極名稱(chēng)及反應(yīng)電子定向移動(dòng)方向電流方向電解液中離子定向移動(dòng)方向氧陽(yáng)氧負(fù)養(yǎng)羊養(yǎng)富題型一：新型電池為載體的電化學(xué)選擇題高考中常見(jiàn)的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“堿性鋅錳電池”、“海洋電池”、“燃料電池”如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池、“鋰離子電池”、“鋅銀電池”、“鈕扣電池”、“Mg—AgCl電池”、“Mg—H2O2電池”等。新型電池是對(duì)電化學(xué)原理的綜合考查，在高考中依托新型電池考查的電化學(xué)原理知識(shí)。首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)尾頁(yè)題型一：新型電池為載體的電化學(xué)選擇題例題一．2015·高考新課標(biāo)卷Ⅰ微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2OA圖片顯/隱高考真題方法技巧解題4部曲這類(lèi)題主要考查原電池以及電解池的工作原理，如電極判斷、電極產(chǎn)物的判斷、電子或離子流向、溶液pH的判斷等?！砸笪覀儗?duì)兩池工作原理吃透一池（判斷原電池、電解池）二極（原電池：正、負(fù)極電解池：陰、陽(yáng)極）三介質(zhì)（酸性、堿性、熔融碳酸鹽、可傳導(dǎo)氧離子的固體電解質(zhì)等）四反應(yīng)（結(jié)合兩池工作原理寫(xiě)電極反應(yīng)）一些常用的電極反應(yīng)要熟記例如：氫氧燃料電池不同環(huán)境下的正極反應(yīng)式的區(qū)別電解質(zhì)正極反應(yīng)式酸性堿性

熔融碳酸鹽熔融氧化物方法技巧例如:惰性電極電解水陰極陽(yáng)極4H2O4e-==2H2↑4OH-2H2O-4e-==O2↑4HO24e-4H==2H2OO24e-2H2O==4OH-O24e-2CO2==2CO32-O24e-==2O2-題型一：新型電池為載體的電化學(xué)的選擇題

變式訓(xùn)練形形色色的燃料電池D不同“介質(zhì)”下燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，大多數(shù)學(xué)生感到困難書(shū)寫(xiě)時(shí)注意（1）燃料在負(fù)極，助燃劑（O2）在正極參與反應(yīng)（2）介質(zhì)和產(chǎn)物（3）用化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)尾頁(yè)變式訓(xùn)練形形色色的燃料電池變式訓(xùn)練“?？疾凰ァ钡目赡骐姵谺可充電電池1、可充電電池放電時(shí)為原電池。符合原電池的工作原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；2、可充電電池充電時(shí)為電解池。符合電解池的工作原理陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；3、充電時(shí)電池的“＋”極與外接直流電源的正極相連，電池的“－”極與外接直流電源的負(fù)極相連。變式訓(xùn)練“?？疾凰ァ钡目赡骐姵乜键c(diǎn)一：新型電池為載體的電化學(xué)高考真題B題型二電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題二、用金屬鉑片插入OH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。正極：2O24H2O8e-=8OH-負(fù)極：CH410OH-－8e-=CO32-7H2O。正極：O22H2O4e-=4OH-方法技巧解題4部曲一池（判斷原電池、電解池）二極（原電池：正、負(fù)極電解池：陰、陽(yáng)極）三介質(zhì)（酸性、堿性、熔融碳酸鹽、可傳導(dǎo)氧離子的固體電解質(zhì)等）四反應(yīng)1、先確定正負(fù)極，列出主要反應(yīng)物、產(chǎn)物?；蟽r(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)小結(jié)：2、標(biāo)出化合價(jià)變化，根據(jù)化合價(jià)變化得電子轉(zhuǎn)移情況3、利用電荷守恒，配平電荷。4、檢查特別注意電解質(zhì)溶液的環(huán)境：酸性介質(zhì)不能出現(xiàn)OH-堿性介質(zhì)不能出現(xiàn)H書(shū)寫(xiě)電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題注意1：電極反應(yīng)屬離子反應(yīng)范疇例如：某堿性高鐵電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，正極反應(yīng)式為：2K2FeO4+6e-+5H2O→Fe2O3+10OH-+4K+注意2：電解質(zhì)溶液對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響例1甲烷堿性燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：CH48OH-→CO28e-6H2O例2（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝AlOH3↓×××CO32-【方法總結(jié)】AlO2-FeO42-注意3：電解質(zhì)溶液環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響例如：氫氧燃料電池不同環(huán)境下的正極反應(yīng)式的區(qū)別電解質(zhì)正極反應(yīng)式酸性堿性

熔融碳酸鹽熔融氧化物書(shū)寫(xiě)電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題【方法總結(jié)】O2+4e-4HO2+4e-O2+4e-O2+4e-2H2O2H2O4OH-2CO32-2CO22O2-電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)小結(jié)1、看陽(yáng)極材料，如果陽(yáng)極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），是陽(yáng)極失電子。2、如果陽(yáng)極是惰性電極（Pt、Au、石墨），電解質(zhì)溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。3、電解池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)同樣遵循電荷守恒和電子的是守恒1、（2013新課標(biāo)全國(guó)卷改編）一種基于酸性燃料電池原理，一極通入二甲醚，另一極通入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出通入二甲醚的一級(jí)電極反應(yīng)：變式訓(xùn)練2、Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其電解制法如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示分析:Fe電極與電源的極相連，電極式為。

Fe—6e-8OH-