泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查試卷定稿

泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題第II：用以下裝置（加熱及夾持裝置省略）探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物已知：CuSO4?5H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解生成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3種。（3）稱取5.00gCuSO4?5H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時A中固體的成分為。（4）裝置B中生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中有，C裝置的作用是。（5）C中品紅溶液褪色，理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實上體積偏少，可能的原因是（不考慮泄露等儀器與操作原因）。21．（13分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。溫度（K）500700T1T2T3平衡常數(shù)7.13×10-43.30×10-12.009.0010.00（1）甲醛分子中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為。（2）若恒溫恒壓的容器中進行上述反應(yīng)，下列可判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的密度B．CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1C．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變D．單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2起始濃度（mol?L－1）分別為1.0、0.50、1.0，反應(yīng)達到平衡時，HCHO的體積分?jǐn)?shù)20%（填“＞”、“＝”、“＜”）。（4）工業(yè)上采用膜分離器（對氫氣具有很高的選擇性和透過率）催化脫氫，裝置如圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在常規(guī)反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，測定甲醇轉(zhuǎn)化率，實驗結(jié)果如圖。①A點：v正v逆（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是；②B點比A點轉(zhuǎn)化率高的原因是。（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng)：CH3OH(g)+1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g)ΔH2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH3則ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系是ΔH2ΔH3（填“＞”、“＝”、“＜”）。22．（13分）利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：②BaF2固體②BaF2固體NH4F純晶體重結(jié)晶過濾洗滌SO2廢鋇渣鹽酸NaOH濾液過濾結(jié)晶濾液過濾結(jié)晶濾渣濾渣已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10－11，Ksp(BaF2)=1.0×10－6（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為。（2）濾液的主要成分有。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F－)降低的原因是。②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率