2024屆河南平頂山舞鋼一高化學高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆河南平頂山舞鋼一高化學高一上期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板2、下列關于金屬材料的說法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金3、下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C．鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅4、下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。D．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。5、現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應6、下列轉化不能通過一步反應完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)37、標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是()A．0℃、101kPa B．20℃ C．20℃、101kPa D．101kPa8、如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（）A．①單質、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物9、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥10、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色11、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④12、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸13、經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物14、圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D15、下列反應的離子方程式中，正確的是A．鹽酸與飽和澄清石灰水反應:

H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑16、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________19、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、（1）現(xiàn)有下列4種物質：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_____________；該溶液中NaOH的物質的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。2、A【解題分析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。3、C【解題分析】A.鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅，D正確。本題選C。4、C【解題分析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ【題目詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ5、A【解題分析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A?！绢}目點撥】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關鍵；元素的存在形式有兩種：單質是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。6、A【解題分析】

A．Al2O3不能和水反應，所以不能一步轉化為Al(OH)3，故A選；B．MgCl2可以和可溶性堿反應生成Mg(OH)2，故B不選；C．Na2CO3可以和鹽酸反應生成NaCl，故C不選；D．Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不選；故選A?！绢}目點撥】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應的堿，一般來說，只有強堿對應的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應生成相應的堿，如Na2O和水反應能生成NaOH，CaO和水反應生成Ca(OH)2，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。7、A【解題分析】

標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，該條件為0℃、101kPa，故合理選項是A。8、C【解題分析】

如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質，單質和化合物屬于并列關系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關系的堿或氧化物?！绢}目詳解】A．純凈物分為單質和化合物，單質和化合物屬于并列關系，故A錯誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關系，故B錯誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關系。9、C【解題分析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉化為H2SiO3，錯誤。故選C?！绢}目點撥】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。10、C【解題分析】

由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！绢}目詳解】A．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯誤；B．溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，B錯誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查常見離子的檢驗，把握流程中發(fā)生的離子反應、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應與復分解反應的判斷。11、C【解題分析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，故錯誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯誤；正確的有①③，故選：C。12、C【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，A錯誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，B錯誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此可用鋁槽車裝運，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運，D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】

某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。14、D【解題分析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。【題目詳解】A．NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是置換反應，故D錯誤；故答案選D。15、A【解題分析】A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應，HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質，生成可溶性強電解質氯化鈣，離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤；D.稀硫酸滴在銀片上，不發(fā)生反應，屬于原理錯誤。答案選A。16、B【解題分析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都沒有關系；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A是常見的無色氣體單質，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關反應的化學方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+【解題分析】

A為金屬單質，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質，根據(jù)轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。19、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解題分析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成SO2、Na2SO4和水，反應產生的SO2與水作用產生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，產生S單質，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應的性質，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。【題目詳解】(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無色物質，能使品紅溶液褪色；(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【題目點撥】本題考查了SO2的制取及性質驗證和化學方程式的書寫。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和還原性等是解題關鍵，注意反應現(xiàn)象的描述與判斷。20、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解題分析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1