2023學(xué)年完整公開(kāi)課版核素

課題：核素學(xué)校：長(zhǎng)沙市第六中學(xué)教師：顏魯敏長(zhǎng)沙市疫情防控期間“停課不停學(xué)”網(wǎng)絡(luò)教育資源長(zhǎng)沙市第六中學(xué)高一化學(xué)顏魯敏核素必修二第一章第一節(jié)一、原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子？N資料：原子的質(zhì)量集中在原子核，原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于12×108t，更形象地說(shuō)共需要3000萬(wàn)輛載重4t的卡車來(lái)運(yùn)載。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對(duì)質(zhì)量

1/183610071008資料：一、原子的構(gòu)成2構(gòu)成原子微粒的數(shù)值關(guān)系1質(zhì)量數(shù)A:忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。2數(shù)值關(guān)系：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一、原子的構(gòu)成請(qǐng)表示下列原子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)為6的碳原子：質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：中子數(shù)為8的氧原子：O816C612H13XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)abcde各代表什么？請(qǐng)看下列表示ab+dXeC+_-原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)1016668881112111718171720173不是所有原子都有中子4同種元素可能形成不同種原子H11C612O816Na1123Cl1735Cl1737請(qǐng)你觀發(fā)察現(xiàn)表了格什中么不？同原子1不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同2質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)氫元素有三種原子氕 氘 氚H D T 氫 重氫超重氫二、核素與同位素1核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。2同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。1HH、2HD、3HT就各為一種核素。1HH、2HD、3HT三種核素互為同位素。同位素的特點(diǎn)⑴兩同同質(zhì)子數(shù)、同一元素兩不同中子數(shù)不同、原子不同⑵同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑶同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑷在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比豐度一般為定值。三、核素與同素異形體1核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。2同素異形體：同種元素形成性質(zhì)不同的單質(zhì)。特別提醒：1一種單質(zhì)可能由不同核素構(gòu)成,如:HD、HT等;2一種核素可以構(gòu)成不同單質(zhì),如:16O2、16O3。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒HS2-Na11填一填中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035微粒的幾個(gè)關(guān)系式1.原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)AZ2.陽(yáng)離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝Z－CAZXC+3.陰離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝Z＋CAZXC-1現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、20、20Ca、Cl2、14N、14C請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：1這些微粒共包含____種元素。互為同位素的原子分別為_(kāi)_____________________。2質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_____、________、________?？刹惶顫M，也可補(bǔ)充課堂練習(xí)71H、2H、3H和234U、235U、238U1H和1H20和20Ca14N和14C—NMB核磁共振可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子A核外有13個(gè)電子B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D課堂練習(xí)3法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大C課堂練習(xí)4某元素的陽(yáng)離子Rn＋，核外共用個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－－n（B）A－＋n（C）A＋－n（D）A＋＋nA課堂練習(xí)－和aYm＋兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－nB課堂練習(xí)6下列說(shuō)法正確的是①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素②氫元素是指1H③1H、2H、3H是氫的三種同位素，是同一種元素的三種原子④1H和2H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩爾質(zhì)量相等⑥H2、D2、T2是同素異形體A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤課堂練習(xí)B碳-14是碳元素的一種具放射性的同位素，其半衰期約為5730±40