第講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用銅

第13講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用考點一銅及其化合物考綱要求1了解常見金屬活動順序。2了解合金的概念及重要應(yīng)用。3了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。1單質(zhì)銅1物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。2化學(xué)性質(zhì)堿式碳酸銅,“銅綠”氧化銅2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3思考1：產(chǎn)物中銅元素的化合價不同，為什么？氧化性：O2>S。歸納：銅與鹽酸、硫酸、硝酸的反應(yīng)情況稀濃鹽酸硫酸硝酸思考2：能否設(shè)法讓Cu與HCl反應(yīng)？金屬活動性Cu在H后方法一加入強氧化性的物質(zhì)，如O2、H2O2。不反應(yīng)反應(yīng)加熱反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)濃硫酸和硝酸有強氧化性方法二電解法，“迫使”不自發(fā)的反應(yīng)發(fā)生。2銅的重要化合物3銅鹽CuSO4CuSO4·5H2OCuS1氧化銅CuO氧化亞銅Cu2O2氫氧化銅CuOH2黑色磚紅色藍(lán)色白色藍(lán)色黑色易溶于水易溶于水難溶于水不溶于稀H2SO4①③CuCuOCu(OH)2Cu2+Cu2O②思考3：反應(yīng)②能否一步進(jìn)行？思考4：實驗室要將1molCuO還原為Cu，需要H2的量大于1mol，為什么？×CuO不與水反應(yīng)氫氣“早出晚歸”酒精燈“遲到早退”通入氫氣→加熱→停止加熱→停止通入氫氣HFe3H2COC④O2NH3乙醇CuOCu(OH)2Cu2+Cu2O⑤⑥⑦CuCu(OH)2Cu2+⑧⑨nFe等電解加熱乙醛、葡萄糖等思考5：加熱蒸干CuCl2溶液，得到什么？換成CuSO4溶液，得到什么？CuOH2CuSO4NaOH、少量氨水HFe3過量氨水會與Cu2形成CuNH3421．判斷正誤1（2015·天津）氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣。2（2015·廣東）1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子。3（改編）由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。4波爾多液由CuSO4溶液與石灰水混合而成，可用做農(nóng)業(yè)殺菌劑，其原理是使蛋白質(zhì)鹽析。5電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極。應(yīng)是SO2應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶應(yīng)是變性2．（2015·四川）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na、NH4、NO3-、Mg2可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4A不反應(yīng)H2S不“拆”過量氨水會與Cu2形成CuNH342CuCuOCu(OH)2Cu2+Cu2O銅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖210單質(zhì)氧化物堿鹽類別化合價3．（2015·福建）純凈物、Y、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．可能是氯化鈉D．可能是三氧化硫4（2017江蘇）堿式氯化銅有多種制備方法方法1：45~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2OH2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。方法2:先制得CuCl2,再與石灰