蓋斯定律及其應(yīng)用章末復(fù)習(xí)

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量

章末復(fù)習(xí)章末復(fù)習(xí)（一）蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律的實質(zhì)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。則有。ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)蓋斯定律，通過計算反應(yīng)熱，可以書寫新的熱化學(xué)方程式；比較反應(yīng)熱的大小，判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性同素異形體穩(wěn)定性比較。運用蓋斯定律分析解題的關(guān)鍵，設(shè)計出合理的反應(yīng)過程，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p等“運算”。【例1】同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時填“>”、“<”或“＝”Ag＋Bg===CgΔH1<0Ag＋Bg===ClΔH2<0則ΔH1ΔH2。解析因為Cg===ClΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。>一、ΔH大小的比較【例2】同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時填“>”、“<”或“＝”Sg＋O2g===SO2gΔH1<0Ss＋O2g===SO2gΔH2<0則ΔH1ΔH2。解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。<【例3】兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比Cs＋O2g===CO2gΔH1<0Cs＋1/2O2g===COgΔH2<0則ΔH1ΔH2。<2二、書寫新的熱化學(xué)方程式：方程式“加合”法運用所給熱化學(xué)方程式通過的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。答案加減乘除先確定待求的反應(yīng)方程式找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式將新得到的方程式進(jìn)行加減反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減寫出待求的熱化學(xué)方程式?關(guān)鍵提醒運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的3個關(guān)鍵1熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。2熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。3將熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的正負(fù)必須隨之改變。???已知下列熱化學(xué)方程式：1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH1＝－25J·mol－1①23Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH2＝－47J·mol－1②3Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH3＝＋19J·mol－1③寫出FeOs被COg還原成Fes和CO2g的熱化學(xué)方程式：_________。【例4】要求的方程式：FeOs＋COg===Fes＋CO2g計算式：/6答案FeOs＋COg===Fes＋CO2gΔH＝－11J·mol－1ΔH=/6=－11J·mol－1【練習(xí)1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1CH3COOHl＋2O2g===2CO2g＋2H2OlΔH1＝－8703J·mol－12Cs＋O2g===CO2gΔH2＝－3935J·mol－13H2g＋O2g===H2OlΔH3＝－2858J·mol－1則反應(yīng)2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl的ΔH為A－4883J·mol－1 B－191J·mol－1C－4768J·mol－1 D－15496J·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl實質(zhì)上是反應(yīng)2×2＋反應(yīng)3×2－反應(yīng)1，即所求的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝J·mol－1＝－4883J·mol－1。A【練習(xí)2】不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1J?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2J?molˉ1C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）；△H3=Q3J?molˉ1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）A．Q1Q2Q3 B．05（Q1Q2Q3）C．1﹣23 D．﹣12﹣3D三、判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性同素異形體穩(wěn)定性比較【例5】已知熱化學(xué)方程式：C金剛石，s＋O2g===CO2gΔH1①C石墨，s＋O2g===CO2gΔH2②C石墨，s===C金剛石，sΔH3＝＋19J·mol－1③下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D【練習(xí)3】已知25℃、101ol－1②4Als＋2O3g===2Al2O3sΔH＝－31191J·mol－1由此得出的正確結(jié)論是3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)3