堿金屬及鹵素

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素周期表中有些元素是金屬元素，有些元素是非金屬元素金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，反應(yīng)中容易失電子，具有金屬性非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，反應(yīng)中容易得電子，具有非金屬性。在研究物質(zhì)性質(zhì)時，一般把最外層電子數(shù)相同的同族元素放在一起討論，總結(jié)歸納他們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性與遞變性例如：0族：稀有氣體元素——化學(xué)性質(zhì)十分活潑IA族（除氫）：堿金屬元素——金屬性VIIA族：鹵族元素——非金屬性LiNaRbCsFr1、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點P93一、堿金屬元素思考與討論他們的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？元素名稱元素符號核電荷數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaRbCs3111937551111125436他們的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？1最外層電子數(shù)都只有1個在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，顯示還原性2電子層數(shù)增多，原子半徑增大失電子能力越來越強(qiáng)，即還原性越來越來強(qiáng)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有以下特點，請預(yù)測原子結(jié)構(gòu)特點對其性質(zhì)有何影響？思考2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？能與氧氣等非金屬單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)；能與水發(fā)生反應(yīng)預(yù)測鉀會有哪些化學(xué)性質(zhì)？【實驗1】鉀在空氣中燃燒探究P94【實驗2】鉀與水反應(yīng)鋰與氧氣反應(yīng)，不管加熱與否均只能生成氧化

鋰，因為鋰的還原性相對較弱；、Rb、Cs還原性

比鈉強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)甚至可以生成超氧化物很復(fù)雜,

不能用化合價分析。①與非金屬反應(yīng)K＋O2====KO2 (超氧化鉀)點燃點燃4Li＋O2====2Li2O(氧化鋰)點燃2Na＋O2====Na2O2 (過氧化鈉)【現(xiàn)象】反應(yīng)非常劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸?！净瘜W(xué)方程式】22H2O=2OHH2↑鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈。說明鉀的還原性比鈉強(qiáng)②與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個電子，具有較強(qiáng)的金屬性①都能與氧氣，氯氣，硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)②都能與水發(fā)生反應(yīng)：2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑③其氧化物都是堿性氧化物，具有堿性氧化物的同性遞變性：堿金屬元素電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力越來越強(qiáng)，即金屬性越來越來強(qiáng)①與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的判斷：1單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。（強(qiáng)~強(qiáng)）2對應(yīng)的金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱。（弱~強(qiáng)）3單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度；（易~強(qiáng)）4物質(zhì)間的相互置換。（金屬活動性順序）5單質(zhì)最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。（強(qiáng)~強(qiáng)）元素的金屬性：是指元素失去電子的能力。越易失電子金屬性越強(qiáng)。3、元素的金屬性及其強(qiáng)弱判斷：金屬性遞增LiCs堿金屬元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的堿性？LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH思考最高價態(tài)對應(yīng)的堿4、堿金屬的主要物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？2遞變規(guī)律：從鋰到銫

1相似性：5堿金屬的主要物理性質(zhì)1銀白色銫略帶黃色2硬度小3密度小4熔點低5導(dǎo)電、導(dǎo)熱1密度呈增大趨勢鉀反常

2熔、沸點逐漸降低鹵素單質(zhì)的顏色:二、鹵族元素F2Cl2Br2I2補充：溴水的顏色為橙黃色，溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點逐漸升高顏色逐漸加深密度逐漸增大二、鹵族元素⑴鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點P96圖4-10相似性:最外層有7個電子，易得電子；遞變性:電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力減弱性質(zhì)預(yù)測（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的化合逐漸減緩逐漸減弱2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成氫化物的穩(wěn)定性：③鹵族的非金屬性強(qiáng)弱：思考與討論P97逐漸減弱（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實驗4-1】請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式Br22I＝2BrI2Cl22I＝2ClI2Cl22Br＝2ClBr2Br22I-＝2Br-I2Cl22I-＝2Cl-I2Cl22Br-＝2Cl-Br2Cl2，Br2，I2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較？Cl-，Br-，I-陰離子的還原性強(qiáng)弱比較？氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Cl-＜Br-＜I-非金屬性強(qiáng)弱的判斷：元素非金屬性：元素得電子的能力。得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4、元素的非金屬性及其強(qiáng)弱判斷：1元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易易~強(qiáng)2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定~強(qiáng)5元素最高價氧化