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文檔簡介

幾種重要的金屬化合物

（第五課時(shí)）龔珊鐵的重要化合物1、鐵的氧化物

磁鐵礦（Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)

氧化亞鐵(FeO)鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁居第四位，主要以2和3價(jià)的化合物的形式存在。名稱俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化合價(jià)水溶性鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體232、3不溶不溶不溶與酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O用途油漆、涂料2、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-9氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備加入NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液紅褐色沉淀白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色Fe33OH-=FeOH3↓Fe22OH-=FeOH2↓4FeOH2O22H2O=FeOH3↓沉淀中加酸的離子方程式FeOH33H=Fe33H2OFeOH22H=Fe22H2O慢慢擠出NaOH溶液新制FeSO4溶液FeOH2的制取探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到白色的FeOH2沉淀？NaOH溶液方案一稀H2SO4和Fe粉NaOH溶液怎樣操作就可以長時(shí)間看到白色的FeOH2沉淀？當(dāng)稀硫酸與鐵粉反應(yīng)一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾·····················方案二FeOH3對熱的不穩(wěn)定性2Fe(OH)3==3Fe2O3+3H2O導(dǎo)氣管B3、鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液棕黃色FeCl2溶液淺綠色SCN溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化1Fe3的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-10Fe33SCN=FeSCN3硫氰合鐵反應(yīng)的離子方程式利用該反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3的存在依據(jù)Fe2+鹽Fe3+鹽顯色看顏色加入NaOH溶液與KSCN溶液Fe3+的氧化性與Cu片與淀粉KI溶液Fe2+的還原性與溴水或氯水酸性高錳酸鉀溶液科學(xué)探究2Fe3與Fe2的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、SCN溶液上層清液加氯水，振蕩溶液不顯紅溶液顯紅色2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl-思考:Fe2FeCl3=3FeCl2那么FeCl3能否與Cu反應(yīng)Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2Fe3Fe2還原劑氧化劑金屬單質(zhì)FeCun等，S2-I-等Cl2O2Br2HNO3H2O2MnO4等3．能檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠪e2＋無Fe3＋的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．向溶液中加入2滴SCN溶液立即變紅色B．向溶液中加入少許氯水后再加2滴SCN溶液立即變紅色C．向溶液

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