氣體摩爾體積

復習1．粒子數(shù)（N）÷NA×NA物質(zhì)的量（n）÷M×M物質(zhì)的質(zhì)量（m）2．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾

質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)的體積怎么求呢？V=m/ρ組織建設(shè)化學計量在化學實驗中的應用氣體摩爾體積2H2O2H2+O2電解【科學探究】電解水H2O2相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比質(zhì)量物質(zhì)的量n(H2):n(O2)V(H2):V(O2)H2O22:12:1標準狀況0℃、101ol氣體的體積體積密度質(zhì)量狀態(tài)物質(zhì)1.83g/cm398g液體H2SO40.998g/cm318g液體H2O2.70g/cm327g固體Al7.86g/cm356g固體Fe20℃時1mol固體、液體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體32g1.429g/LH2氣體2.0160.0899g/L310cm3318cm3結(jié)論：相同條件下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。1mol幾種不同物質(zhì)的體積為什么溫度和壓強相同時，1mol固體、液體體積不同，而1mol氣體的體積卻基本相同呢？影響物質(zhì)體積的因素：物質(zhì)所含微粒個數(shù)。微粒本身的大小。微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間距排列疏松）固體物質(zhì)液體物質(zhì)固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，粒子數(shù)目相同時，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離氣體粒子間間隔很大，在粒子數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由粒子間距離決定。在相同的溫度和壓強下，相同數(shù)目的氣體粒子具有相同的體積。一、氣體摩爾體積概念：單位物質(zhì)的量1mol氣體所占的體積符號:Vm單位:L/mol或L·mol-1公式：V=

nVm標準狀況0℃、101ol不同氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體32g1.429g/L22.393LH2氣體2.016g0.0899g/L22.425LCO氣體28g1.25g/L22.4LCH4氣體16.043g0.716g/L22.406LNH3氣體17.031g0.761g/L22.380L標準狀況（0℃101ol。任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。注意：1、標準狀況（0℃101≈2常溫常壓（25℃101ol。即：Vm≈1、CO2解釋：未說是標況下2、標況下NO2解釋：未說是1mol3、標準狀況下，解釋：物質(zhì)應是氣體對與錯4、標準狀況下，5、標準狀況下，解釋：單位應為L/mol解釋：體積既可指單一氣體又可指混合氣體6標準狀況下，CO2的體積是多少？n（CO2）==0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=005mol×224L/mol=112L解：m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol-1【鞏固練習】1、填寫下列空白：（1）標況下，H2占有的體積是L（2）標況下，2molO2占有的體積是L（3）標況下，CO2的物質(zhì)的量是mol（4）標況下，