鹽類水解的應用1

第2課時鹽類水解的主要影響因素和鹽類水解的應用02鹽類水解的應用1在化學實驗中的應用應用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是__________________________判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：____________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量

，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：________________________________________H>HY>HH2SO4磨口FeOH3膠體＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否大量共存方法指導鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷1強酸強堿鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。2鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到AlOH3、FeOH3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。3酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體。4考慮鹽受熱時是否分解。因為CaHCO32、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為CaHCO32→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。5還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2SO43。返回制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否大量共存1在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是√2下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是√2在生產(chǎn)生活中的應用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應為___________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為________________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為

＋H2O

NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋判斷正誤1熱的純堿溶液去污效果好，是因為加熱促進了水解，cOH－增大2鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶保存3Al2SO43溶液直接蒸干得不到Al2SO43固體4將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，會產(chǎn)生兩種氣體5由于CH3COO－和相互促進水解，所以沒有CH3COONH4溶液6只要會雙水解的離子就不能共存√×××√×03隨堂驗收練習①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的OH溶液④適量的HS溶液A①②B②③C③④D①④√12354123541對滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱溶液加熱固體固體解析明礬溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加熱水解平衡向右移動，cH＋增大，溶液仍無色，A項錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，溶液紅色加深，B項正確；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的電離，溶液紅色變淺，C項錯誤；小蘇打溶液呈弱堿性，加入NaCl對溶液酸堿性無影響，D項錯誤。√1235432019·湘潭高二檢測下列說法正確的是2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度3＋D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁√1235412354為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，選項D錯。42019·重慶萬州二中月考下列事實中，其中與鹽類的水解無關的有A長期施用化肥NH42SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體12354√解析NH42SO4屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結，與鹽類水解有關，故A錯誤；NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關，故B正確；氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導致溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，所以NH4Cl溶液可除去金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關，故C錯誤；硝酸銀屬于強酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關，故D錯誤。12354√12354B項，通入CO2，會使溶液中OH－的濃度減小，所以溶液的pH減??；C項，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；12354返回04課時對點練對點訓練題組一影響鹽類水解平衡的因素、NaY和Na的溶液，其pH分別為8、9、10，則H、HY、H的酸性由強到弱的順序是、H、HY、HY、H、HY、H、H、H√解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結合同濃度三種酸對應的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應的酸越弱。12345678910111213141516√解析水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；水解是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，HS－的濃度增大，S2－的濃度減小，所以HS－的濃度和S2－的濃度的比值增大，B項錯誤；通入H2S，H2S會結合水解出的OH－，使平衡正向移動，HS－的濃度增大，C項正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強，溶液pH增大，D項錯誤。1234567891011121314151632020·鄭州高二檢測欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是A升溫B加水稀釋固體3√1234567891011121314151642020·蘇州調(diào)研下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B濃度為5mol·L－1和05mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3＋的水解程度比20℃時的小3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸√12345678910111213141516解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項正確。123456789101112131415165為了配制的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA①②B③C③④D④√123456789101112131415166常溫下，01mol·L－1的下列溶液中c最大的是SO423·H2O4√123456789101112131415167有關下列兩種溶液的說法中，正確的是①01mol·L－1CH3COONa溶液②01mol·L－1CH3COOH溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－√12345678910111213141516解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大。12345678910111213141516題組二鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判斷82019·武漢高二檢測下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是①FeCl3②Fe2SO43③CaHCO32④Na2CO3A僅①④B僅②④C僅①②D僅④√解析強堿鹽和難揮發(fā)酸的鹽一般蒸干后得原溶質(zhì)固體，CaHCO32會分解生成CaCO3。123456789101112131415169為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖?后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體3晶體2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3√解析A項不恰當，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是AlOH3和FeOH3。12345678910111213141516題組三鹽類水解對離子共存的影響10在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是√D中為堿性，可共存。1234567891011121314151611下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是√12345678910111213141516題組四鹽類水解的綜合應用12下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體3＋，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋溶液，最后得到OH固體不考慮CO2的反應√解析A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項，Cl不水解，不可能得到OH固體。12345678910111213141516132020·長春高二質(zhì)檢下列實驗操作能達到目的的是①用Na2S溶液和Al2SO43溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)2CO3溶液的方法獲得2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A①②B②③C③④D①③解析Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到MgOH2而不是MgCl2。12345678910111213141516√綜合強化142019·宜賓高二期末1實驗室在配制CuNO32的溶液時，常將CuNO32固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是__________________。抑制Cu2＋解析在配制CuNO32溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCuOH2＋2H＋，故常將CuNO32固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。12345678910111213141516的水解2FeCl3凈水的原理是__________________________________用離子方程式表示；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______寫化學式。Fe3＋＋3H2OFeOH3膠體＋3H＋解析Fe3＋水解產(chǎn)生FeOH3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的，其反應原理用離子方程式表示為Fe3＋＋3H2OFeOH3膠體＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成AlOH3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成AlOH3，AlOH3不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成Al2O3。Al2O3123456789101112131415163已知草酸是二元弱酸，常溫下測得01mol·L－1的HC2O4的pH為48，則此HC2O4溶液中c______填“大于”“小于”或“等于”cH2C2O4。大于123456789101112131415164泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_____________________________用離子方程式表示；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2SO43溶液，該溶液呈酸性的原因是___________________________用離子方程式表示；當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________________________________。1234567891011121314151615如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。1含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________________________________。CH3COO－＋H2O解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。123456789101112131415162實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____填字母。A水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應3晶體溶于水時放出熱量3晶體溶于水時吸收熱量BD解析生石灰與水反應放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量。123456789101112131415163向001mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____、____、____、____填“左”“右”或“不移動”。右左左右12345678910111213141516162020·深圳期中“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”含有少量Cl－、Fe3＋。某化學興趣小組用“爛板液”制取nNO32·6H2O的過程如圖：已知：nNO32·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，nNO32能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。1“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是__________填化學式。解析由題意知，“爛板液”指的