常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、制備及檢驗四、常見物質(zhì)及微粒的檢驗

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法和實驗現(xiàn)象其他氣體的干擾化學方程式H2純凈的H2（無色無味）在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，產(chǎn)物通過無水硫酸銅變藍，通入澄清石灰水中無變化.不純的H2點燃有爆鳴聲。在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的還有CO、CH4等，CO燃燒生成CO2，CH4燃燒生成CO2和H2O。其他不純的可燃性氣體點燃時也產(chǎn)生爆鳴聲.2H2＋O2點燃2H2O點燃O2無色無味，使帶火星的木條復燃。助燃（支持燃燒)。Cl2黃綠色，使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍.使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色.（1）O3（無色）、NO2(紅棕色）也能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍.(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2）Cl2＋H2OHCl＋HClOSO2無色刺激性氣味,使品紅溶液褪色,加熱后紅色又恢復。使酸性高錳酸鉀溶液褪色。使澄清石灰水變渾濁，過量時又變澄清。使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,且不再褪色。Cl2也使品紅溶液褪色,但加熱后紅色不能恢復。H2S、CH2=CH2、HC≡CH等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CO2現(xiàn)象一樣。使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有HCl、HBr、HI等。（2）5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(3)SO2＋Ca（OH)2＝CaSO3↓＋H2OCO2無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁，過量時又變澄清。使燃著的木條熄滅。SO2現(xiàn)象一樣。使燃著的木條熄滅的還有N2等。CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2OCO無色無味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，產(chǎn)物通過無水硫酸銅不變藍，通入澄清石灰水變渾濁.使灼熱的CuO由黑色變紅色。在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的還有H2、CH4等，產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁的還有CH4等。使灼熱的CuO由黑色變紅色的還有H2等。(1）2CO＋O2點燃2CO2點燃（2)CO＋CuO高溫Cu＋CO2高溫NO2紅棕色有刺激性氣味氣體.使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍.使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的還有Cl2、O3等.(2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO無色無味氣體,在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色(NO2）。2NO＋O2＝2NO2NH3無色刺激性氣味，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（唯一呈堿性的氣體）(2)NH3＋HCl＝NH4ClHCl無色刺激性氣味，遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙.使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。(3）使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有SO2、HBr、HI等。(1）HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3(2）HCl＋NH3＝NH4ClH2S無色臭雞蛋氣味，使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑或通入硝酸鉛溶液生成黑色沉淀.通入氯水中溶液變渾濁。(1)H2S＋Pb2＋＝PbS↓＋2H+(2）H2S＋Cl2＝S↓＋2HClCH4無色無味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，產(chǎn)物通過無水硫酸銅變藍，通入澄清石灰水中變渾濁。(1）在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的還有H2、CO等。點燃點燃CH2=CH2無色稍有氣味,能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。點燃，火焰明亮，有黑煙.(1）使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有HC≡CH、SO2等。（1）(2)點燃點燃HC≡CH無色無味（由電石生成的乙炔有特殊難聞的氣味），能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。點燃，火焰明亮，有大量黑煙。(1）使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有CH2=CH2、SO2等.（1）(2）點燃點燃二、常見陽離子的檢驗陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象離子方程式H＋①紫色石蕊試液①變紅②鋅片或Na2CO3溶液②無色無味氣體產(chǎn)生2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑或2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2ONa＋K＋焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取少量的試樣（溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒Na+：黃色火焰K＋：紫色火焰（透過藍色鈷玻璃）Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH)2↓Al3＋NaOH溶液白色沉淀，堿過量時沉淀又溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH）3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OFe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3②先加KSCN溶液，之后再加氯水②加KSCN溶液無明顯變化，之后再加氯水后變血紅色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3=3\＊GB3③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6］溶液=3\＊GB3③藍色沉淀Fe3＋①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓②KSCN溶液②溶液呈血紅色Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN)3=3\＊GB3\＊MERGEFORMAT③亞鐵氰化鉀K4［Fe(CN）6］溶液=3\＊GB3\＊MERGEFORMAT③藍色沉淀Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Ag＋含Cl－溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋稀硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓NH4＋濃NaOH溶液,加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O△三、常見陰離子的檢驗陰離子試劑或方法實驗現(xiàn)象離子方程式OH－①無色酚酞試液①變紅②紫色石蕊試液②變藍Cl－AgNO3溶液，稀HNO3（無先后順序）白色沉淀,不溶于稀硝酸Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液，稀HNO3（無先后順序）①淺黃色沉淀，不溶于稀硝酸Br－＋Ag＋＝AgBr↓②新制氯水,CCl4②加入氯水后，溶液呈橙色，再加入CCl4后，CCl4層呈橙紅色2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2I－①AgNO3溶液，稀HNO3（無先后順序）①黃色沉淀,不溶于稀硝酸I－＋Ag＋＝AgI↓②新制氯水,CCl4②加入氯水后，溶液呈黃色，再加入CCl4后，CCl4層呈紫（紅）色2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2CO32－進行兩平行實驗：實驗一：H＋,澄清石灰水實驗二：CaCl2溶液實驗一：放出無色無味氣體，澄清石灰水變渾濁實驗二：白色沉淀實驗一：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH)2＝CaCO3↓＋H2O實驗二:CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓HCO3－進行兩平行實驗：實驗一：H＋,澄清石灰水實驗二：CaCl2溶液實驗一：放出無色無味氣體，澄清石灰水變渾濁實驗二：無白色沉淀實驗一：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OSO42－先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液加入稀鹽酸，無沉淀(排除Ag＋、SO32－、CO32－等干擾）,再加入含BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓SO32－①H＋，品紅溶液；①放出無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色,加熱后紅色恢復SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O②Ba2＋，稀鹽酸②產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體SO32－＋Ba2＋＝BaSO3↓BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2OS2－①稀硫酸或稀鹽酸①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體S2－＋2H＋＝H2S↑②Pb(NO3）2溶液②黑色沉淀S2－＋Pb2＋＝PbS↓NO3－銅屑，硫酸溶液(或鹽酸）有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變藍3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2＝2NO2AlO2－稀鹽酸白色沉淀,酸過量時沉淀又溶解AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH）3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O四、互滴鑒別試劑1試劑2實驗現(xiàn)象試劑1滴入試劑2中試劑2滴入試劑1中NaOH溶液AlCl3溶液先生成白色沉淀，沉淀又溶解先無明顯現(xiàn)象,后生成白色沉淀稀鹽酸NaAlO2溶液先生成白色沉淀,沉淀又溶解先無明顯現(xiàn)象,后生成白色沉淀稀鹽酸Na2CO3溶液先無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)