江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解課件新人教版選擇性必修1

第三節(jié)

鹽類的水解第1課時(shí)

鹽類的水解1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，從鹽的構(gòu)成上探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)一、鹽類的水解

鹽溶液鹽類型酸堿性______________________________________________________強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性

2.鹽溶液呈酸堿性的原因

溶液中的變化離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)____能

酸理論解釋總反應(yīng)離子方程式

續(xù)表

溶液中的變化離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)____能

堿理論解釋總反應(yīng)離子方程式_

________________________________

續(xù)表

3.鹽類水解

（1）定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

（2）實(shí)質(zhì)：

弱電解質(zhì)

（3）鹽類水解的特點(diǎn):二、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒

1.電荷守恒

（1）內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈______性。

（2）實(shí)例：

碳酸鈉溶液中的電荷守恒式為_

____________________________________________。電中

2.元素質(zhì)量守恒

（1）內(nèi)容：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是______的，即元素質(zhì)量守恒。

守恒

知識拓展酸式鹽溶液的酸堿性

微思考2

鹽溶液呈中性，該鹽一定不水解嗎？

易錯(cuò)辨析1（1）

鹽類的水解過程對水的電離無影響。(

)

×提示：鹽類的水解過程促進(jìn)水的電離。

×

×

×

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

鹽類水解的規(guī)律情境探究

方法突破

1.鹽類水解的規(guī)律

（1）“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才發(fā)生水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。

（2）“越弱越水解”——弱酸酸根離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。

（3）“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。

（4）“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

2.酸式鹽溶液酸堿性的判斷應(yīng)用體驗(yàn)視角1

判斷鹽溶液的酸堿性

C

歸納總結(jié)

比較等濃度鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的步驟

（1）首先根據(jù)鹽的種類，對鹽溶液按照酸性、中性、堿性進(jìn)行分組。

（2）呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，需比較相應(yīng)的弱堿堿性強(qiáng)弱，根據(jù)越弱越水解，則成鹽的弱堿越弱，則水解后酸性越強(qiáng)；呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，需比較相應(yīng)的弱酸酸性強(qiáng)弱，根據(jù)越弱越水解，則成鹽的弱酸越弱，則水解后堿性越強(qiáng)。視角2

根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷弱酸、弱堿的強(qiáng)弱

B

視角3

根據(jù)酸性強(qiáng)弱和水解程度判斷發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)

√

視角4

鹽類水解對水的電離的影響

B

A

B

視角5

根據(jù)鹽類水解判斷弱電解質(zhì)

D

探究二

鹽類水解離子方程式的書寫方法突破

1.鹽類水解離子方程式的書寫

（2）弱酸弱堿鹽水解：陰、陽離子水解相互促進(jìn)

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

水解離子方程式的書寫和正誤判斷1.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)