沖刺化學(xué)選擇題集訓(xùn)第07天

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第7天7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列說法正確的是(）A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類D．蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理【答案】C點(diǎn)睛：選項(xiàng)C易錯(cuò)點(diǎn)，注意在酯化反應(yīng)中，酸可以是有機(jī)羧酸，也可以是無機(jī)酸，無機(jī)酸應(yīng)該是含氧酸,例如硝酸、硫酸等。8．下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO32—+2H+=CO2↑+H2O【答案】A【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋化合價(jià)升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確;C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打用于治療胃酸過多：HCO3—+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤;故選A.9．下圖所示實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD完成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性強(qiáng)弱S〉C〉Si驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證溫度對平衡移動(dòng)的影響A．AB．BC．CD．D【答案】B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，解題的關(guān)鍵是理解原電池的原理、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)、中性或弱酸性條件下鐵的腐蝕是吸氧腐蝕、溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響等知識的理解。10．核黃素又稱維生素B，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成【答案】D【解析】A．根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤;B．因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán)，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正確。11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素.下列敘述正確的是A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)C．25℃時(shí),Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7D．25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+)相等【答案】D12．為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說法中不正確的是A．石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2溶液中通過lmol電子【答案】D點(diǎn)睛:本題考查了原電池原理,根據(jù)元素化合價(jià)的變化來確定正負(fù)極的電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵。本題中，鉑電極上鋅C6H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e—═8CO2↑+50H+,石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4H++O2+4e-═2H2O.13．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的二種酸HX、HY（忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是(）數(shù)據(jù)編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA．在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HYB．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX)≈10－5C．HY和HX混合，c(H＋）＝c（X－)＋c（Y－）＋c（OH－）D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋）〉c（Y－）〉c(OH－）>c（H＋)【答案】D點(diǎn)