山東省棗莊現(xiàn)代實驗學校2024屆高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析

山東省棗莊現(xiàn)代實驗學校2024屆高一化學第一學期期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O2、反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：13、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)4、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L5、下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液6、實驗室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管7、下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑8、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存9、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA10、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．11、下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯誤的是A．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B．Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑C．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料12、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強 B．氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應 D．氧化還原反應本質(zhì)是元素化合價的升降13、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO14、根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+15、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片16、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結構示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。（3）X單質(zhì)與水反應的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應18、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。19、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物_____。20、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____．（2）B中加入的物質(zhì)是_____．（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____．（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．21、某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。I．設計方案如下：方案試劑X預期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。（2）方案ii的預期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預期現(xiàn)象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：方案實際現(xiàn)象是否與預期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結合資料對異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預期的現(xiàn)象。（5）實驗反思：方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學的實驗方案：實驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項正確；B．步驟①涉及復分解反應，步驟②涉及復分解反應，步驟③涉及分解反應，步驟④涉及氧化還原反應，B項正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。2、C【解題分析】

在反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉(zhuǎn)化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉(zhuǎn)化為KI，I的價態(tài)不變，另外的5個轉(zhuǎn)化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。故選C。3、C【解題分析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.H2SO4為二元強酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。4、B【解題分析】

A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C、1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L，錯誤；D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，錯誤。答案選項B。5、B【解題分析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。6、D【解題分析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

7、C【解題分析】

A．S＋O2SO2是化合反應，不是分解反應，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應，是氧化還原反應，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應，不是分解反應，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。8、C【解題分析】

氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性。【題目詳解】A、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】對于標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進行計算。10、D【解題分析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D11、C【解題分析】

A.硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B.Na-K合金熔點低，可作為快中子反應堆的導熱劑，故B正確；C.二氧化硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料，故C錯誤；D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，故D正確；故答案選C。12、C【解題分析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；C．Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D．氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；故選C。13、B【解題分析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A項正確；B.鐵紅指，B項錯誤；C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項正確；答案選B。14、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。15、B【解題分析】

Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。16、D【解題分析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍，D符合；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答?！绢}目詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣?！绢}目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、ECDF【解題分析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實驗原理分析解答?！绢}目詳解】（1）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F?！绢}目點撥】降溫結晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時不會析出，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻時析出，過濾即得硝酸鉀固體和氯化鈉的溶液。20、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【解題分析】（1）A中制備氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）與氧化銅反應的氨氣應該是干燥的，所以B中加入的物質(zhì)是堿石灰，用來干燥氨氣；（3）氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣和水，所以實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反應中氨氣過量，且有水生成，所以實驗時在D中收集到的物質(zhì)是氨水，氨水顯堿性，檢驗該物質(zhì)既要檢驗一水合氨、還要檢驗水的存在，則方法是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，注意從氨氣中氮元素是－3價的角度理解氨氣具有還原性，（4）中物質(zhì)的檢驗是易錯點，學生往往只考慮了檢驗氨水的堿性，而忽略了水的檢驗，為易錯點。注意審題的嚴密、答題的嚴謹。21、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解題分析】

I．（1）方案i的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X溶液中若含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（3）X溶液中若含有亞鐵離子，向X溶液中先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亞鐵離子與氯水發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；II．（4）方案i和方案iii的實驗現(xiàn)象與I中的現(xiàn)象不同，根據(jù)現(xiàn)象描述，X溶液中的亞鐵離子在氧化劑的作用下沒有被氧化為三價鐵離子，依據(jù)補鐵口服液成分分析，造成現(xiàn)象結果與預期不一致的可能為補鐵口服液中自身帶有還原性的抗氧化劑，防止亞鐵離子被氧化而失去補血作用；（5）方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應；（6）驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)，而不是全部變質(zhì)，需要做一個與方案iv的對比試驗，假定只有部分亞鐵離子被氧化，若向Y溶液中加入氧化劑將所有亞鐵離子全部氧化為三價鐵時，溶液中的顏色會變深?！绢}目詳解】I．（1）方案i的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變