1化學(xué)方程式（第1課時）

第1章

化學(xué)反應(yīng)

第1節(jié)化學(xué)方程式（一）——質(zhì)量守恒定律華師大版九年級上冊化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，是描述物質(zhì)化學(xué)變化的科學(xué)語言。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，生成了新物質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，是增加，減少，還是相等呢？觀察：1）將一根蠟燭直接折斷；2）將另一根蠟燭直接點燃。思考：

1）從變化角度看，兩者有什么區(qū)別？

2）從質(zhì)量變化角度看，兩根蠟燭在變化前后有沒有變化？折斷蠟燭發(fā)生的是物理變化；點燃蠟燭發(fā)生化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。折斷蠟燭總質(zhì)量不變；點燃蠟燭質(zhì)量變小?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是否真的變化了？

3）化學(xué)變化時質(zhì)量都變小嗎？鐵生銹時質(zhì)量怎么變化？鐵生銹時，質(zhì)量變大。探究的思路：活動1、白磷燃燒1）在底部鋪有一薄層干燥細(xì)砂的錐形瓶中，放進一?；鸩耦^那樣大小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，把瓶子放在天平左盤上，在右盤添加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達到平衡。2）然后取下錐形瓶，放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷燃燒。觀察現(xiàn)象；說明發(fā)生了

變化。3）待錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回天平左盤上，觀察到天平的平衡

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。白磷燃燒：產(chǎn)生濃厚（大量）的白煙（成分：五氧化二磷）。保持不變化學(xué)保持不變4P+5O2

2P2O5點燃問題：是否其他化學(xué)反應(yīng)也如此？

白磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)物（參加反應(yīng)的物質(zhì)）總質(zhì)量與生成物（反應(yīng)后生成的物質(zhì)）的總質(zhì)量是否相等？白磷燃燒前的物質(zhì)：錐形瓶（帶塞和砂子）、白磷、空氣(參與燃燒的氧氣、空氣中不參加反應(yīng)的成分)白磷燃燒后的物質(zhì)：錐形瓶（帶塞和砂子）、空氣(空氣中不參加反應(yīng)而剩余的成分)、五氧化二磷（白煙）

為了知道反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否相等，將沒參加反應(yīng)的、不是生成物的成分去除。結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷和消耗的氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的總質(zhì)量。1.把盛有無色氫氧化鈉溶液的短試管小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的錐形瓶里，塞進瓶塞，再把盛有短試管的錐形瓶放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達到平衡。2.然后拿起錐形瓶并使它傾斜，讓短試管的氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中，兩種溶液接觸后，觀察到瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象和發(fā)生的變化。保持不變保持不變現(xiàn)象：錐形瓶的溶液變?yōu)闊o色，并有藍(lán)色絮狀沉淀生成。該過程發(fā)生了化學(xué)變化。3.再錐形瓶放回左托盤上，觀察到天平的平衡

。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

?；顒樱喊琢兹紵毫?氧氣五氧化二磷點燃?xì)溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅反應(yīng)物生成物m反應(yīng)物＝m生成物反應(yīng)物生成物m反應(yīng)物＝m生成物4P+5O2

2P2O5點燃2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律已被無數(shù)的實驗所證實。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。1.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。2.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；但不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，也不包括剩余物質(zhì)。3.“質(zhì)量”守恒，不是體積或分子數(shù)目守恒。4.注意定律中的“總和”二字，反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。注意事項1、當(dāng)白磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平是否仍能保持平衡？為什么？

若沒有橡皮塞塞緊瓶口，由于熱脹冷縮，一部分氣體或白煙會逸出瓶外，冷卻后一部分空氣又會進入瓶中，使總質(zhì)量變化，反應(yīng)結(jié)束后再稱量時，天平不能保持平衡。這也說明，若要驗證質(zhì)量守恒定律，最好不能有物質(zhì)進或出，即有氣體參加或生成氣體的實驗，反應(yīng)要放在密閉容器中進行。2、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是否仍然符合質(zhì)量守恒定律？如何解釋？蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣等氣體，若不在密閉容器中反應(yīng)，則氣體飄到空氣中，稱量時質(zhì)量會變少。但是如果想辦法將這部分氣體取回，再一起稱量，天平還是會平衡的，即符合質(zhì)量守恒定律。思考與討論：2、驗證質(zhì)量守恒定律的方法：

驗證質(zhì)量守恒定律時，為了使天平能仍舊保持平衡，對于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，要將反應(yīng)放在密閉容器中進行。不合理合理4.我們知道水結(jié)冰或變成水蒸氣時，質(zhì)量是不變的，這說明符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，水凝固或汽化不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。水的三態(tài)變化屬于物理變化，而質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化。提醒：

只有化學(xué)變化才能用質(zhì)量守恒定律來解釋。思考與討論：3.我們用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，反應(yīng)后試管的總質(zhì)量為什么會減??？因為試管是未密封的，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減小。為了進一步從微觀角度來認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們一起完成下列活動。

1、試畫出氫氣分子和氧氣分子反應(yīng)生成水分子的示意圖。

2、從上述示意圖中，你發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前，有

原子和

原子；在反應(yīng)后，有

原子和

原子。所以說在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。3、從上述示意圖中，你還可以發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。氫

氧

氫

氧保持不變保持不變分解重新組合+活動：3、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因（微觀解釋）：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，只是原子進行了重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的分子一定條件下分裂成原子，而原子重新組合成新物質(zhì)的分子。4、質(zhì)量守恒定律的理解：1）由質(zhì)量守恒定律可得：

2）運用質(zhì)量守恒定律時要注意：

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量比較，沒參加反應(yīng)部分質(zhì)量不能計算在內(nèi)；解題時要注意“反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)”等用詞的含義?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因六個不變宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變微觀：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變兩個改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變兩個可能改變分子數(shù)目可能改變（甲烷燃燒、氫氣燃燒等）元素化合價可能改變二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用舉例：1、質(zhì)量守恒的應(yīng)用：如1）有m克固態(tài)氯酸鉀和2克固態(tài)二氧化錳的混合物，若生成的氣體只有氧氣，充分反應(yīng)后得到固體為n克，則生成氧氣的質(zhì)量為

。2）現(xiàn)有a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成C物質(zhì)，則生成C的質(zhì)量為（）

A.等于（a+b）克B.小于（a+b）克C.大于（a+b）克D.不大于（a+b）克(m+2-n)克D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。2、元素、原子種類和原子數(shù)目守恒的應(yīng)用：如1）某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。2）已知反應(yīng)：4NH3+5O2=4X+6H2O,則可確定X的化學(xué)式為

；3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解水不可能得到的物質(zhì)是（）22C.二氧化碳2和O2碳、氫氧NOC3、反應(yīng)質(zhì)量比的應(yīng)用：如1）在反應(yīng)X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反應(yīng)，生成5克Z。若要生成15克M，則參加反應(yīng)的Y質(zhì)量為

。2）已知反應(yīng)A+B=C+D中，參加反應(yīng)的A與B質(zhì)量比為5：2，若反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21克，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為

。

5克15克3)．密閉容器內(nèi)有X、O2、CO2、H2O等物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。(1)二氧化碳的相對分子質(zhì)量為_____。(2)生成的水的質(zhì)量為_____g。(3)反應(yīng)后X的待測質(zhì)量為____g。(4)X物質(zhì)含有____________元素。物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g238022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測32462912＋16×2＝4429g－2g＝27g碳元素的質(zhì)量為12g，氫元素的質(zhì)量為3g，X中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為12g＋3g＝15g，15g＜23g，則X中一定含有碳、氫、氧三種元素。X的化學(xué)式為

。44g＋27g－48g＝23g，23g－23g＝0gC2H5OH質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律反駁偽科學(xué)在一項科學(xué)實驗中，某科學(xué)學(xué)者利用一些化合物經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)者的科學(xué)成果說明報告中提到“我們制造出了一種新元素X”。該說法是

；原因：

；錯誤的化學(xué)變化中，元素的種類不變，不會合成新元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變。2.在一個密閉容器里放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

B.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑B物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g

X（未知）262123.在2Mg+O?2MgO的反應(yīng)中，按照質(zhì)量守恒定律，下列各組數(shù)值中正確的是

（

）

A.Mg:2g,O?:3g,MgO:5gB.Mg:3g,O?:2g,MgO:5gC.Mg:1g,O?:4g,MgO:5gD.Mg:4g,O?:1g,MgO:5gB點燃4．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)，下列說法不正確的是()A．組成四種物質(zhì)的元素均相同B．圖中乙是單質(zhì)，甲是化合物C．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，但符合質(zhì)量守恒定律D．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合A課堂總結(jié)1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，只是原子進行了重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。課堂練習(xí)1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目不變C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)C2、下列說法正確的是（）A.煤燃燒后余下的渣很輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B.只做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗就能得出質(zhì)量守恒定律