高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡3.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與計算,平衡轉(zhuǎn)化率的計算與比較是高考命題的熱點(diǎn),試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高,近幾年高考化學(xué)試題中均涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用,預(yù)計在2020年高考中還會有這種題型?？忌趥淇紩r要掌握化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算方法與步驟,熟練運(yùn)用“三段式”解題。1.反應(yīng)速率計算的三種常用方法

(2)比例關(guān)系法:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,如mA(g)+nB(g)===pC(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量,再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),起始時A的濃度為amol·L-1,B的濃度為bmol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行至t1s時,A消耗了xmol·L-1,則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下:2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

3.利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(v-t圖)(1)速率-時間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后,若某一時刻外界條件發(fā)生改變,都可能使速率-時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小,即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析

4.解答化學(xué)平衡移動問題的一般思路

5.化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。(1)明確三個量——起始量、變化量、平衡量①反應(yīng)物的平衡量=起始量-變化量。②生成物的平衡量=起始量+變化量。③各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。6.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

【典例】(2018·全國2,27)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。已知:該催化重整反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為

。

(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:①由上表判斷,催化劑X

Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是

。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是

(填標(biāo)號)。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)](k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/p>

。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大,所以催化劑X劣于Y。積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)均是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此K積、K消均增加,A正確,C錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率均增大,B錯誤;積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度,積碳量降低,這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,D正確。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p(CH4)一定時,生成速率隨p(CO2)的升高而降低,所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)?！敬鸢浮?1)+247

A(2)①劣于相對于催化劑X,催化劑