原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——復(fù)習(xí)元素周期表（1）完成周期表的輪廓圖，畫出金屬與非金屬的分界線

（2）在最上方從左到右標(biāo)出族名，并寫出第IA族和0族所有元素的原子序數(shù)

（3）標(biāo)出所有主族元素和0族元素的元素符號*要求熟記前36號元素的原子序數(shù)、元素名稱及元素符號；所有主族元素、0族元素的名稱和元素符號，能夠通過推導(dǎo)得出原子序數(shù)

IAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0HLiNaKRbCsF131119375587HeNeArKrXeRn21018365486118BAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtBeMgCaSrBaRaScTiVCrMnFeCoNiCuZn錒系鑭系（1）用簡化電子排布式表示出19～36號元素原子一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認(rèn)識元素周期表KCaCuScZnTiGaVGeCrAsMnXeFeBrCoKrNi[Ar]4s1[Ar]4s2[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2[Ar]3d34s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s1[Ar]3d104s2[Ar]3d104s24p1[Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p6最后填充的電子進(jìn)入4s軌道最后填充的電子進(jìn)入3d軌道（Cr除外）最后填充的電子進(jìn)入4p軌道最后填充的電子有的是s軌道；有的是p軌道；有的d軌道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五個(gè)區(qū)spddsf一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認(rèn)識元素周期表

最后填充的電子有的是s軌道；有的是p軌道；有的d軌道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五個(gè)區(qū)spddsfIAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0spddsf一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認(rèn)識元素周期表（2）價(jià)電子數(shù)與族名的關(guān)系123456789101112345678

價(jià)電子數(shù)為1或2；

價(jià)電子數(shù)為3~8；

價(jià)電子數(shù)為9~12；一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認(rèn)識元素周期表小結(jié)： 1、s區(qū)包括________族；p區(qū)包括____________________族;

d區(qū)包括_____________族；ds區(qū)包括____________族；

f區(qū)為________________。

2、s區(qū)元素原子的價(jià)電子排布通式為：______________

p區(qū)元素原子的價(jià)電子排布通式為：______________

d區(qū)元素原子的價(jià)電子排布通式為：______________

ds區(qū)元素原子的價(jià)電子排布通式為：______________3、已知價(jià)電子數(shù)如何確定為哪一族元素

4、過渡元素中的“過渡”表示的意思____________________________IA,IIAIIIA——VIIA，0IIIB——VIIIIB，IIB鑭系，錒系元素ns1或ns2ns2np1～6(n-1)d5ns1或(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1或(n-1)d10ns2

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0價(jià)電子數(shù)

價(jià)電子分布

12345678,9,101112345678

ns(n-1)d,nsns,np最后電子的填充在次外層課后練習(xí)11、根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問題：(1)價(jià)電子層有2個(gè)未成對電子的有_______________________；

有3個(gè)未成對電子的有___________________________________________________。

(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_________________。2、第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)。(1)它位于________族。(2)核外電子排布式是________。(3)它有________個(gè)能層，________個(gè)能級，________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(4)價(jià)電子排布式________，價(jià)電子排布圖_________________________________。(5)屬于________區(qū)。3、根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于________區(qū)，為第________周期________族，

是________元素(填名稱)。

課后作業(yè)：《點(diǎn)金訓(xùn)練》第二節(jié)第一課時(shí)二、元素周期律——復(fù)習(xí)元素周期律（1）元素周期律的內(nèi)容——元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化（2）具體表現(xiàn)

同周期從左到右：原子半徑逐漸減小，

元素化合價(jià)最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)+1～+7（O、F除外），最低負(fù)價(jià)重復(fù)出現(xiàn)-4

～-1,

元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

同主族從上到下：原子半徑逐漸增大，

元素化合價(jià)最高正價(jià)相同（O、F除外），最低負(fù)價(jià)相同（金屬除外）,

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果金屬性可理解為原子失電子的性質(zhì)；非金屬性可理解為原子得電子的性質(zhì)二、元素周期律——復(fù)習(xí)元素周期律（金屬性、非金屬性的比較）元素金屬性比較元素非金屬性比較依據(jù)在周期表的位置比較同周期從左到右同主族從上到下依據(jù)微粒得失電子難易程度比較原子對應(yīng)離子依據(jù)單質(zhì)間置換反應(yīng)比較依據(jù)活動順序表依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與水或酸反應(yīng)的難易程度與氫氣化合的難易程度最簡單氫化物的穩(wěn)定性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱失電子易，金屬性強(qiáng)得電子易，非金屬性強(qiáng)對應(yīng)陰離子失電子易，非金屬性弱對應(yīng)陽離子得電子易，金屬性弱金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的金屬活動順序表堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越易化合，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與劇烈，金屬性越強(qiáng)二、元素周期律——復(fù)習(xí)元素周期律（微粒半徑大小比較）（1）原子半徑比較——在周期表中比較（2）離子半徑比較：（3）同種元素的原子與離子半徑比較A……BC……D半徑： A>BC>D （橫比）

A<CB<D （豎比）

C>D （斜比）半徑：Li+<Na+<K+<Rb+ F-<Cl-<Br-<I-

（豎比）Ca2+<K+<Cl-<S2-Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-（等電子離子比）Fe3+<Fe2+

（同種元素的離子比）半徑：Na+<Na Cl<Cl-二、元素周期律——電離能理解：元素金屬性的量化氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子所需能量越高，表明越不易失去電子（金屬性弱，非金屬性強(qiáng)）；反之則越易失去電子（金屬性強(qiáng)，非金屬性弱）有第一電離能，有第二電離能，第三電離能……二、元素周期律——電離能1、每個(gè)周期的第一種元素（氫和堿金屬）第一電離能最小，

最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大；2、同族元素從上到下第一電離能變?。ㄈ鏗e、Ne、Ar、Kr、

Xe、Rn的第一電離能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs

第一電離能也依次下降）3、第一電離能最大的是He4、同周期元素的第一電離能由低到高順序?yàn)椋?/p>

IA<IIIA<IIA<IVA<VIA<V<VIIA<0族名IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0價(jià)電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6特點(diǎn)ns軌道全滿np軌道半滿5、電離能與金屬活動順序表并不一致；原因?yàn)楹饬繕?biāo)準(zhǔn)不同

金屬活動性為：在水溶液中金屬原子失去電子的難易程度二、元素周期律——電離能同種元素逐級電離能的比較可得出的結(jié)論1、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為：1、2、32、Na、Mg、Al原子的次外層電子數(shù)大于2，電子層不止兩層二、元素周期律——電離能1、原子失去電子是（由外而內(nèi)）由最外層到最內(nèi)層2、最外層的電子離核遠(yuǎn)、能量高、不穩(wěn)定、易失去，所需

電離能??；最內(nèi)層電子離核近、能量低、較穩(wěn)定、難失

去，所需電離能較大3、同一個(gè)原子的電子越少，再失去電子所需能量就越高。

因?yàn)閮?nèi)層電子對外層電子存在斥力，使得原子核對外層

電子的引力越強(qiáng)。4、失去同一層的電子，電離能差異不明顯，而失去不同電

子層的電子，電離能會顯著不同（跨