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文檔簡介

鋁的重要化合物走進(jìn)生活:人造寶石在性質(zhì)上不次于天然寶石，廣泛用于工業(yè)技術(shù)方面。例如，用做機(jī)器快速轉(zhuǎn)動部分的軸承、鐘表上的鉆石，以及磨料、耐火材料等。

自然界存在的氧化鋁稱為剛玉，硬度僅次于金剛石，混有少量雜質(zhì)可使剛玉帶有各種色澤，稱為寶石，如紅寶石（含有少量的Cr3）和藍(lán)寶石（含Ti3和Fe2、Fe3），目前可用熔融氧化鋁人工結(jié)晶方法制造寶石。

（1）跟酸反應(yīng)Al2O36HCl=2AlCl33H2O（2）跟堿反應(yīng)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O知識回顧:Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？Al2O3屬于哪類氧化物一、氧化鋁練習(xí)如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。屬于兩性氧化物。堿性：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

酸性：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

二、氫氧化鋁注意：AlOH3不能溶于較弱的酸和弱堿制備：AlCl33NH3·H2O=Al（OH）33NH4Cl氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2AlOH3＝Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。

有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+.n沉淀nNH3H2O

32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3AlOH3OH-=AlO2-2H2On沉淀nNaOH

343、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO22AlO2-3H2O=2AlOH3CO32-n沉淀nCO2

1/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

AlOH33H=Al33H2O5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁

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