第四章幾種重要的金屬

第四章幾種重要的金屬第三節(jié)鎂、鋁、鐵習(xí)題講評(píng)課課題第三節(jié)鎂、鋁、鐵習(xí)題講評(píng)課課型復(fù)習(xí)單

位大連四十八高中授課人李忠杰教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1掌握鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)2能綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)分析、解決一些實(shí)際問(wèn)題過(guò)程與方法通過(guò)典型題的分析與解答培養(yǎng)思維能力和對(duì)“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用能力情感態(tài)度價(jià)值觀在解決實(shí)際問(wèn)題過(guò)程中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合運(yùn)用；思維能力的培養(yǎng)和對(duì)“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)思維能力的培養(yǎng)和對(duì)“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用教

具多媒體課件教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一選擇題請(qǐng)學(xué)生選出答案，敘述解題思路。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)敘述的條理性和知識(shí)的準(zhǔn)確性。二推斷題請(qǐng)學(xué)生敘述解題思路，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)推斷題的解題步驟[總結(jié)四步：⑴審讀；※⑵找析；⑶解答；⑷檢驗(yàn)]和方法（順推法、逆推法、猜測(cè)論證法、遷移法、分割法、枚舉法等）。三簡(jiǎn)答題請(qǐng)學(xué)生敘述、討論實(shí)驗(yàn)方案選擇的依據(jù)。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)這類簡(jiǎn)答題的解題關(guān)鍵，利用比較法選出最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。四填空題請(qǐng)學(xué)生闡釋課題組解決這一問(wèn)題的整體思路和每一步設(shè)計(jì)的意圖。強(qiáng)調(diào)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性。五計(jì)算題請(qǐng)學(xué)生講解，整理、總結(jié)解題方法。強(qiáng)調(diào)分析曲線的起點(diǎn)和折點(diǎn)意義是解題關(guān)鍵，同時(shí)注意Al(OH)3的兩性

敘述解題思路，鍛練表達(dá)能力。敘述解題思路，體會(huì)和整理推斷題的解題方法比較、選擇最優(yōu)方案了解通過(guò)研究性學(xué)習(xí)解決化學(xué)問(wèn)題的方法，反思自己的解題思路，整理答案。比較、選取最優(yōu)的解題方法

通過(guò)選擇題對(duì)鎂、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行一般級(jí)別的應(yīng)用，并通過(guò)第5題的解決培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用類比遷移法解決問(wèn)題的能力。利用推斷題這一類綜合性較強(qiáng)的試題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建和熟練使用的能力，引領(lǐng)學(xué)生逐步掌握“化學(xué)思想方法”并在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中體會(huì)“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用。利用兩道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，要達(dá)到以下目的：①靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)；②將自己的思路完整、清晰的表達(dá)出來(lái)；③體會(huì)、應(yīng)用“比較法”解決問(wèn)題。研究性學(xué)習(xí)是學(xué)生必須的一種學(xué)習(xí)方式，通過(guò)這道題的完成要達(dá)到以下幾個(gè)目的：①元素化合物知識(shí)的熟練應(yīng)用；②對(duì)解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、領(lǐng)悟能力③完整的表達(dá)能力以元素化合物知識(shí)為依托，培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)圖能力和運(yùn)用“終態(tài)法”解決這類計(jì)算題的能力。鎂、鋁、鐵及其化合物綜合練習(xí)題一選擇題1下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)22將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A3:2B3:5C4:3D3:43鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFe(OH)3和Fe2O3BFe(OH)2和FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3和Fe(OH)34在允許加熱的條件下，只用一種試劑（溶液）經(jīng)一步實(shí)驗(yàn)就可以鑒別（NH4）2SO4、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（）A.AgNO3B.BaCl2C．NaOHD．NH3·5已知Fe3O4可寫成氧化物的形式Fe2O3·FeO也可寫成鹽的形式Fe(FeO2)2，下列物質(zhì)的改寫正確的是（）APb3O4(PbPb2O4)B98%的濃H2SO4(SO3·10/9H2O)CFe3I8(2FeI3·FeI2)DKAl(SO4)2·12H2O(K2O·Al2O3·4SO3·12H2O)二推斷題6下圖①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。已知①～⑤和⑥～⑩分別含有同一種元素，且⑩為紅褐色固體。（1）分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：。（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：①→②；⑤→①；①＋⑥→⑤＋⑦；⑨→⑩。三簡(jiǎn)答題7制氧化亞鐵常用的方法為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。試說(shuō)明不采用FeCO3加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。8今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式表示的兩種方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴請(qǐng)問(wèn)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？[提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明]⑵原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法。（以方程式表示，并說(shuō)明其可以更節(jié)約試劑的根據(jù)）四填空題9某工廠廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的會(huì)計(jì)師并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：表一廢水中各物質(zhì)的含量物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/℃01020304050FeSO4溶解度(g)15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度(g)31.233.536.440.445.752.2該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成回收Ag的實(shí)驗(yàn)方案：①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是。②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；③，目的是使Ag+全部還原為Ag；④目的是分離出Ag；（2）請(qǐng)寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O的晶體。⑤將第步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3～4，濾出FeSO4·7H2O晶體；（3）步驟②中能否用普通自來(lái)水洗滌濾渣？（填“能”或“不能”），理由是。（4）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。（5）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是