大一輪及課時(shí)分組練第四章 第4講 氮及其化合物含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講氮及其化合物［考綱要求]1。了解NO、NO2的性質(zhì)。2。掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與HNO3的反應(yīng)，掌握守恒法的計(jì)算技巧。3.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響.4。了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5.掌握銨根離子的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?．氮?dú)猓?）氮的固定使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。(2)氮?dú)獾男再|(zhì)①物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的4/5.②化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a．與H2反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓）,\s\do5（催化劑）)2NH3。b．與O2反應(yīng)：N2＋O2eq\o(=，\s\up7(放電或高溫））2NO。2．氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提醒（1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2）空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。（4)NO2:既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?。KI試紙變藍(lán)。深度思考1．根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮?dú)夂芊€(wěn)定？答案氮?dú)獾男再|(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵，鍵能很大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)夂芊€(wěn)定.2．俗話說“雷雨發(fā)莊稼"，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________.答案①N2＋O2eq\o（=，\s\up7（放電）)2NO②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成;③均可與堿反應(yīng);④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液;②CCl4溶液；③用水洗法.題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1．下列說法正確的是 （）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2答案B解析NO易被氧化為NO2,N2不是污染物，NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色.2．汽車排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2,③O＋O2→O3.下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是 (）A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體答案A解析反應(yīng)過程①＋②得O2→2O,③O＋O2→O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑,A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2eq\o（=，\s\up7(催化劑))3CO2＋N2O.下列關(guān)于N2O的說法正確的是 （)A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只具有氧化性，無還原性D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒答案B解析由方程式知，生成1molN2O時(shí)消耗3molCO,A錯(cuò)誤；1molN2O與1molCO2都含有22mol電子,B正確；N2O中氮元素為＋1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài),所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯(cuò)誤。題組二有關(guān)氮的氧化物計(jì)算類試題4．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是 （）A．可能是N2與NO2的混合氣體B．只能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只能是NO2一種氣體答案C解析解答本題要注意以下兩點(diǎn):（1）明確氮?dú)獠蝗苡谒?且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡?．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體,將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。答案18∶743∶72NO＋O2=2NO2 ①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ②由②×2＋①得4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 ③由①×3＋②×24NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④③、④兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式.則原混合氣體里，NO2的體積為45mL×4/5＝36mLO2的體積為50mL－36mL＝14mL即NO2與O2的體積比為36∶14＝18∶7。設(shè)剩余的5mL氣體為NO，由②式得過量的NO2體積為15mL,則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50mL－15mL＝35mL即NO2與O2的體積比為43∶7。NOx和O2混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)1．關(guān)系式法（1)NO和O2混合氣體通入水中由2NO＋O2=2NO2和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2)NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO＋O2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(3）NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2＋H2O=2HNO3＋NO計(jì)算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積,再按(1)計(jì)算。2．電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子,如果是NOx與O2混合,則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等.考點(diǎn)二硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3eq\o（=，\s\up7(△）,\s\do5（或光照)）2H2O＋4NO2↑＋O2↑.(2）強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式:①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng):Cu＋4HNO3(濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng):如濃硝酸與C的反應(yīng)為C＋4HNO3(濃）eq\o（=，\s\up7（△）)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O;③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì).如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng)）:C6H6＋HNO3eq\o（→，\s\up7(濃硫酸),\s\do5（△））C6H5NO2＋H2O;②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色.深度思考1．久置的硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存硝酸？答案硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。2．常溫下,鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎?答案是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。題組一硝酸性質(zhì)的多重性1．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 （)A．FeO和HNO3 B．Al（OH）3與HNO3C．H2S和HNO3 D．CH3與HNO3答案A解析硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是反應(yīng)中既有硝酸鹽的生成又有氮元素較低價(jià)化合物的生成。對照四個(gè)選項(xiàng)。A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只作為反應(yīng)物.2．取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上,然后按順序滴加65%的硝酸，98。3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是 （)A．白紅白 B．紅黑紅 C．紅紅紅 D．白黑白答案D解析因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D.題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1。92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12LA．112mL B．1008mLC．224mL D．448mL答案A解析混合氣體的總物質(zhì)的量為1。12L÷22。4L·mol－1＝0.05mol，1.92g銅粉的物質(zhì)的量為0。03mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0。05－n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋（0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V（NO）＝0。005mol×22。44．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．16g B．32g C．64答案B解析該題氮元素變化為硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2×eq\f(5.6L，22。4L·mol－1)＝0。5mol，即32g。5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) （）A．0.448L BC．0.896L D答案B解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計(jì)算比較簡便,3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（鐵過量，產(chǎn)物為Fe2＋），反應(yīng)中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NOeq\o\al（－,3)為準(zhǔn)來計(jì)算，共得NO0。448L，若只考慮到這一步反應(yīng),得答案A是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0。224L，氣體體積共計(jì)0。672L，應(yīng)選B.

1．涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題(1)忽視NOeq\o\al（－，3）在酸性條件下的強(qiáng)氧化性.在酸性條件下NOeq\o\al(－，3）不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Br－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。（2)在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。2．金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題(1)思維模型（2）計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用①原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al（－，3)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。②得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。③電荷守恒法HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH－）則有：c(NOeq\o\al（－,3))＝c（H＋)＋nc（Mn＋）（Mn＋代表金屬離子）。④離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NOeq\o\al(－，3）在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NOeq\o\al(－,3）進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。題組三有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究6．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ。濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_____________________________________________________________________。Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性,緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________________。(4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________(填寫序號(hào)）.A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ。實(shí)驗(yàn)反思（5）利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_____________________________________________________________________。Ⅳ.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2＋濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的.（6）你認(rèn)為上述看法________（填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由,若是②合理,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明：______________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案（1）Cu＋4HNO3(濃)=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2)銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體(3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸,打開活塞，放入稀硝酸（4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物（6)②往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生， 溶液變成藍(lán)色）解析Ⅰ。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3（濃)=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O,實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。Ⅳ.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng),生成的Cu2＋的濃度是相同的，看法①是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液是否變綠,或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。1．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)模板（1)探索性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)→實(shí)驗(yàn)事實(shí)→科學(xué)抽象→結(jié)論（2)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)→性質(zhì)推測→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→結(jié)論。2．現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空”“海”-—溶液有什么變化；“陸"——固體有什么變化；“空”——?dú)怏w有什么變化。（2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如①顏色:……由……（具體顏色）變?yōu)椤ň唧w顏色）②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生……（顏色）氣泡。③沉淀：在……(顏色）溶液中產(chǎn)生……（顏色）的沉淀（渾濁)……考點(diǎn)三氨和銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)物理性質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。（2)分子結(jié)構(gòu)電子式：。（3)氨的化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋，4）、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定,易分解：NH3·H2Oeq\o（=，\s\up7(△））NH3↑＋H2O。②氨氣與酸反應(yīng)a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象.化學(xué)方程式為HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。b.與CO2等酸性氧化物反應(yīng):NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=（NH4）2CO3.③NH3的還原性—-氨的催化氧化化學(xué)方程式:4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5（△))4NO＋6H2O.④與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4)AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）（4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的三種方法①加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△）)NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少;反應(yīng)放熱,促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH）22。銨鹽及NHeq\o\al(＋，4)的檢驗(yàn)（1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（3）NHeq\o\al(＋,4）的檢驗(yàn)未知液eq\o(→,\s\up7(OH－）)呈堿性eq\o(→，\s\up7（△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則證明含NHeq\o\al（＋,4)。深度思考1．液氨和氨水有哪些區(qū)別?完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NHeq\o\al(＋，4）、OH－存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在答案氨氣液化氨氣溶于水純凈物NH32．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?答案不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。題組一氨及銨鹽的性質(zhì)1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì).②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NHeq\o\al(＋，4).⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4）。⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng).⑦液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑)，\s\do5（△）)4NO＋6H2O。⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O（除水）。⑨在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al（＋，4）、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1。答案②③④⑧⑨正確。①不正確,NH3本身不導(dǎo)電，溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－而導(dǎo)電,故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NHeq\o\al（＋,4)；⑥不正確,NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NHeq\o\al(＋，4)水解使溶液顯酸性，pH<7；⑦不正確，產(chǎn)生的NO是污染氣體。2．下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是 ()A．4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7（催化劑)，\s\do5（△))4NO＋6H2OB．NH3＋HNO3=NH4NO3C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△)）3Cu＋N2＋3H2O答案C解析在A、D兩項(xiàng)中，參加反應(yīng)的NH3全部被氧化，NH3只體現(xiàn)還原性；B項(xiàng)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，NH3只體現(xiàn)堿性；C項(xiàng)中參加反應(yīng)的8molNH3有2mol被氧化，NH3既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)還原性.3．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 ()A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液C．加熱法 D．加入一種合適的酸答案C解析分離可根據(jù)物理性質(zhì)用物理方法進(jìn)行分離，比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離;根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同，用結(jié)晶的方法分離。也可根據(jù)各組分的化學(xué)性質(zhì)不同，加入某些試劑，采取一定的化學(xué)方法進(jìn)行分離。根據(jù)以上分析，題目所給NaCl和NH4Cl只能用化學(xué)方法分離，又因?yàn)閮煞N物質(zhì)中都含Cl－，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH,只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達(dá)不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學(xué)性質(zhì)，可以選用加熱法.題組二氨氣及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 （）A．甲是濃氨水,乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸,乙是濃氨水答案C解析A項(xiàng)中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項(xiàng)中由于NH3的摩爾質(zhì)量小,擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確。5．如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 （)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。6．右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 （）A．CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B．NH3(H2O中含酚酞）/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液）/黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液)/白色噴泉答案A解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀;因此A不正確。7．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。答案（1)4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7（催化劑）,\s\do5(△））4NO＋6H2O(2)NH4NO3(3）乙同學(xué)方案正確；CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4）2CO3，先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且全部是NH4HCO3溶液。

噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理1．形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí),瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。2．常見噴泉的形成主要有以下兩類(1）極易溶于水的氣體（NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉；(2）酸性氣體（HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等）與NaOH（aq)也能形成噴泉。3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵（1)盛氣體的燒瓶必須干燥；(2）氣體要充滿燒瓶；（3)燒瓶不能漏氣（實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）;(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。4．常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴,為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作（如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等）來使噴泉產(chǎn)生.裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解,燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉.裝置Ⅲ:去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。（開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì),致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉.裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2），然后通入SO2(或H2S）,現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法8．下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。答案(1)(3)解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：①銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca（OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；②在濃氨水中加CaO，因?yàn)樵诎彼写嬖谄胶釴H3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－，加入CaO,平衡向左移,同時(shí)又放熱促進(jìn)氨水分解為氨氣；③加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣.（1)錯(cuò)在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯(cuò)在試管口向上傾斜。9．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1）需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因_____________________________________________________________________，選擇的儀器是________________.（2）若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_________________。(3）圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________.答案（1）濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱,促使氨水分解放氨氣，且c(OH－)增大,使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移,有利于NH3放出①③⑥或①③⑦(2）漏斗下端邊沿與水面接觸時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色（3）氣球逐漸變大10．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn).化學(xué)試劑:①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是__________(填序號(hào)），選用試劑是__________(填序號(hào)）。選用上述試劑制氨氣的理由是___________________，實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。（2）乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：①若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選）名稱.②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是________（填序號(hào)）。A．H2O B．濃H2SO4C．CCl4 D．飽和NaCl溶液答案(1)B②③NaOH固體遇水放熱,使氨氣的溶解度降低,同時(shí)可使溶液中c(OH－)增大，促使NHeq\o\al(＋，4）＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上（2)①如圖②C解析實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣可以用濃氨水和生石灰或固體NaOH，可以選用裝置B，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶口向上時(shí)進(jìn)氣管應(yīng)較短一些，這樣可以使密度較大的空氣排出，為了防止氨氣污染環(huán)境可以進(jìn)行尾氣吸收，由于氨氣極易溶于水,所以需要防止倒吸。考點(diǎn)四氨及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法.題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1．(2010·重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).（3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是______________。（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是________.答案（1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑），\s\do5(△）)4NO＋6H2O（2)放熱（3）濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3（4）1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣(答案合理均可）解析（2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).（3）保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆?！谉煟粫?huì)有紅棕色氣體生成。由5的特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl,在加熱時(shí)NH4Cleq\o(=,\s\up7（△）)NH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2=4NaCl＋O2＋2H2O,既可以提供NH3，又可以制得O2。2．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題:（1）D的化學(xué)式為__________。(2）反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。(3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4）0.1mol·L－1的X溶液和0。1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________________________________________________________________________________（用離子方程式說明）.答案（1）H2（2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(3）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O（4）酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析（1)本框圖突破口之一是“白煙",是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”,F應(yīng)為NO2,反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(3)中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化氧化反應(yīng),其原理是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性.

（1)有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。（2)含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律①氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。歸中-—同一元素高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)生成中間價(jià)態(tài).歧化:3NO2＋H2O=2HNO3＋NO歸中:6NO＋4NH3=5N2＋6H2O②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3eq\o(→，\s\up7（O2））NOeq\o（→，\s\up7(O2))NO2eq\o（→，\s\up7（H2O))HNO3N2eq\o(→，\s\up7（O2))NOeq\o（→，\s\up7（O2)）NO2eq\o（→，\s\up7(H2O））HNO3題組二“一圖多變”綜合考查非金屬元素3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請回答下列問題：（1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是__________;工業(yè)上制取A的離子方程式為____________________________________________________________________.（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是______________________________________________________________________。(4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因：_____________________________________________________________________.答案（1）FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解）)2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2）4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化劑），\s\do5(△）)4NO＋6H2O（3)Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O（4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4）解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2;鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2.（2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al（OH）3,D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH）3。（4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4,酸性增強(qiáng)。同一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，角度不同可以得到四類不同的轉(zhuǎn)化.故在復(fù)習(xí)時(shí)對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中相似的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系,并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅棕色氣體為NO2；具有特殊性質(zhì)的氣體：氨氣是中學(xué)階段需掌握的唯一堿性氣體，具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是H2S。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（1)向裝有Fe(NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO3分解生成了NO2 （×）（2011·四川理綜，11A)解析其原理為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3）＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，2NO＋O2=2NO2。（2）工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) (√)(2012·廣東理綜,10C）解析其原理為N2＋3H2eq\o(,\s\up7（高溫高壓),\s\do5（催化劑))2NH3。(3）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng) (×)（2012·廣東理綜，10D)解析原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=，\s\up7（△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，非氧化還原反應(yīng)。（4)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 (√)(2012·廣東理綜,9C）(5)用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色,是因?yàn)闈獍彼蕢A性(√）(2011·安徽理綜，10D）(6)可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 (×）(2012·海南,4A）解析濃氨水不和Ag反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸.(7）過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 （√)(2012·重慶理綜，7C)(8）白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 （×)(2012·重慶理綜，7D)解析需隔絕空氣加強(qiáng)熱.(9）將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 （√）(2012·山東理綜，12D)2．(2012·福建理綜，11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是(）A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅答案B解析二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH4Cl反應(yīng)；鈉溶于水形成的NaOH溶液能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3。3．(2012·上海，16）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案B解析裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．(2012·上海,11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為 (）A。eq\f（11。2n,5V） B.eq\f(5V,11.2n） C.eq\f（22.4V，5n） D.eq\f(22。4n,5V）答案D解析氨催化氧化的反應(yīng)為4NH3＋5O2eq\o（→,\s\up7（催化劑）,\s\do5(△））4NO＋6H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f（VL，22.4L·mol－1）×5×NA＝n，則NA＝eq\f（22。4n,5V）。5．［2012·海南，13(1）（2)］氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;(2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。答案(1)5（2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O解析(1）氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中L層電子數(shù)為5。(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。6．（2011·重慶理綜，27)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).（1）儀器B的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘢螅簦颍酰?此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2。5g化合物A理論上可得0。56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；答案(1)分液漏斗(2)堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O濃H2SO4（3）紅色石蕊試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水，使紅色石蕊試紙變藍(lán)(4)Mg3N2解析(1）儀器B是分液漏斗.(2）使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體在中學(xué)中所學(xué)過的只有NH3，因此化合物A中一定含有N元素,由于干燥后的NH3在加熱情況下可以與CuO反應(yīng)，因此Ⅲ中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3△,3Cu＋N2＋3H2O；Ⅴ中的試劑為濃H2SO4,用來干燥和洗氣。（3）乙組同學(xué)將裝置Ⅳ放在裝置Ⅱ之前，由于CuO與NH3反應(yīng)產(chǎn)生H2O，H2O與未反應(yīng)的NH3反應(yīng)生成NH3·H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（4）設(shè)該化合物的化學(xué)式為X3Ny，X的相對原子質(zhì)量為x,則：X3Ny～eq\f(y，2)N21 eq\f（y，2）eq\f(2.5g,3x＋14yg·mol－1) eq\f（0。56L,22。4L·mol－1)1∶eq\f(y，2）＝eq\f(2.5g，3x＋14yg·mol－1)∶eq\f(0.56L，22.4L·mol－1)討論：y只能取正整數(shù)，若y＝1，x＝12，無解。若y＝2,x＝24，符合，則化合物A為Mg3N2。7．（2011·安徽理綜，28）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式）。(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NHeq\o\al(＋,4）的濃度在增大,Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________。(3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：____________________________________________________________；假設(shè)三：____________________________________________________________；……(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論.（已知：溶液中的NOeq\o\al(－,3）濃度可用離子色譜儀測定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:答案(1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2(2)4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋，4)＋3H2O生成的Fe2＋水解（或與溶液中的OH－結(jié)合)(3）溫度鐵粉顆粒大小(4）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉;④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NOeq\o\al（－,3）的濃度。若pH不同的KNO3溶液中，測出的NOeq\o\al(－,3)濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響.（本題屬于開放性試題,答案合理即可)解析（1）①用稀H2SO4洗滌Fe粉的目的是去除Fe粉表面的氧化物等雜質(zhì),③中為防止空氣中的O2對脫氮的影響，向KNO3溶液中通入N2。(2）由圖中各離子濃度的變化得t時(shí)刻前反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NOeq\o\al（－,3)=4Fe2＋＋NHeq\o\al（＋，4)＋3H2O。t1時(shí)刻后反應(yīng)仍在進(jìn)行,繼續(xù)有Fe2＋生成，但從圖像上看Fe2＋的濃度卻在減小，原因是Fe2＋發(fā)生了水解,使Fe2＋濃度降低.（3）從外界條件對反應(yīng)速率的影響因素來看，溫度和鐵粉的表面積都會(huì)對脫氮的速率產(chǎn)生影響。

1．每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情.病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確的是 (）A．一氧化氮是一種無色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集答案B解析A項(xiàng)中NO是無色氣體;B項(xiàng)中NO極易與空氣中O2化合；C項(xiàng)中，假設(shè)含16g氧元素,那么NO為1mol，CO也為12．有關(guān)氨的說法不正確的是 ()A．NH3是4核10電子分子，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶答案D3．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是 ()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮答案C解析發(fā)生的反應(yīng)有①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②HNO3＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaNO3③2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2④2NO＋O2=2NO2.可假設(shè)開始有3molNO2，那么最后收集到1molNO2和0。5molO2.4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 （)①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④答案B解析氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件,故能使幕布不宜著火。5。如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 （）①NOeq\o\al（－，3）②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤答案B解析本題對Fe與濃HNO3的反應(yīng)由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)行了考查。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3）2（Fe過量)或Fe（NO3）3(Fe不足）和NO2。故一定存在NOeq\o\al(－,3)和NO2。6．氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說法正確的是(）A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）能大量共存于pH＝0的溶液中B．1L濃度為1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NHeq\o\al(＋，4)C．除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加適量稀硝酸D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性答案D7．下列說法正確的是 (）A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)答案C解析A選項(xiàng)，HNO3與Fe2＋反應(yīng)生成NO，NO與空氣接觸生成NO2，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，錯(cuò)誤；D選項(xiàng),常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。8．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu＋8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取:Cu＋4HNO3(濃）=Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取:2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu（NO3）2＋2H2O下列說法正確的是 （)A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C．三種方案中硝酸的利用率③>①〉②D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行答案C解析制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：②〉①〉③，所以A錯(cuò)誤，C正確.9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 （)A．原混合酸中NOeq\o\al（－，3)物質(zhì)的量為0。1molB．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1答案A解析關(guān)鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng),從題干圖看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,可知NOeq\o\al(－，3）反應(yīng)完了，第二份中NOeq\o\al(－，3）應(yīng)為eq\f(5。6g，56g·mol－1)×3÷3＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f（0。25mol,0.1L)＝2.5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0。2mol.所以選A。10．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A、B、C為常見的化合物,已知:①A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙。②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\b\lc\\rc\}（\a\vs4\al\co1(乙\o(→,\s\up7（甲））A，丙\o(→，\s\up7（甲）)B)）→Ceq\o（→，\s\up7(水））C溶液eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(\o（→，\s\up7（鎂粉）)甲,\o(→,\s\up7（氫氧化鈉溶液），\s\do5(△)）A，\o（→,\s\up7(適量硝酸銀溶液)）白色沉淀M）)請回答下列問題：(1)C溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”)，理由是___________________________________________________________________(用離子方程式表示)。（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_________________________________。C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A的離子方程式為____________________________。(3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2mol，（4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將________（填“增大”、“減小"或“不變”，下同），Ksp(M）將________.答案(1)酸NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5（催化劑))2NH3NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O（3）4mol·L－1（4）減小不變11．某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3＋)反應(yīng)制取硝酸銀.其步驟如下：依據(jù)上述步驟，回答下列問題：（1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸（填“濃”或“稀”),原因是________（填序號(hào),下同）。a．減少過程中產(chǎn)生NOx的量b．減少原料銀的消耗量c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量（2)步驟B加熱保溫的作用是________。a．有利于加快反應(yīng)速率b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H＋)（3）步驟C中是為了除去Fe3＋、Cu2＋等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是________。a．置換反應(yīng)b．水解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是__________。答案（1）稀ac(2)ac（3）bFe（OH）3、Cu(OH）2解析(1)根據(jù)反應(yīng)方程式:Ag＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2O,3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知：每生成1molAgNO3,消耗濃HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；而只需稀HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好.（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3揮發(fā)損失。(3)根據(jù)鹽的水解原理，溶液濃度變小,促進(jìn)水解，使Fe3＋、Cu2＋生成難溶的Fe（OH）3、Cu（OH)2沉淀而除去.12．下