2019年浙江省高中考試化學【4月】（含剖析版）

群策群力試卷成，厲害了我的群！群英薈萃——浙江省高中化學教研群eq\a\al(主群135587321已滿,分群550426486)絕密★考試結束前2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題姓名：____________準考證號：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？忌⒁猓?．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）l．下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO32．下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸3．下列圖示表示過濾的是A． B． C． D．4．下列屬于置換反應的是A．4NH2＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2eq\o(=)2Na2SO4C．2Na2O2＋2CO2eq\o(=)2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2eq\o(=)2KCl＋I25．下列溶液呈堿性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．反應8NH3＋3Cl2eq\o(=)N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶27．下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式eqH\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(O,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?)) B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結構簡式CH2＝CH2 D．原子核內有8個中子的碳原子eq\o\ar(14,6)C8．下列說法不正確的是A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等9．下列說法不正確的是A．蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據燃燒產生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質纖維10．下列說法正確的是A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質子數的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構體11．針對下列實驗現象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2Oeq\o(=)2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降13．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(?,4)eq\o(=)2Mn2+＋5SOeq\o\al(2?,4)＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2eq\o(=)I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiOeq\o\al(2?,3)＋2H+eq\o(=)H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Feeq\o(=)2Fe3+＋3Cu14．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數為11815．下列說法不正確的是A．正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C．羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D．天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水16．下列表述正確的是A．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2CH2Br2C．等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3ClD．硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O17．下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收熱至Q2，Q2不等于Q118．下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NAD．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間20．在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)eq\o(=)Ca(HCO3)2(aq)D．海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中COeq\o\al(2?,3)濃度增大21．室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2Aeq\o(=)H+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列說法不正確的是A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B．當滴加至中性時，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)22．高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解23．MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋COeq\o\al(2?,3)(g)eq\o(,\s\up7(ΔH2))M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)eq\o(MCO3(s),\s\up11(↑ΔH1))eq\o(,\s\up7(ΔH))eq\o(MO(s)＋CO2(g),\s\up11(↓ΔH3))已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH324．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強25．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。(2)C與D反應得到E的化學方程式____________________________________________。(3)檢驗B中官能團的實驗方法__________________________________________________。27．(6分)固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：(1)由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分________(填化學式)。(3)X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。28．(4分)某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用________。(2)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。29．(4分)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數目大于羧基數目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)。30．【加試題】(10分)水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。(1)關于反應H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=)H2O(l)，下列說法不正確的是________。A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0B．可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行(2)①根據H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)eqH2O(g)]時的壓強(p)。在圖2中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)。eq\a(\x(\a(,,,,)),第30題圖1)(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因____________________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應的電離度是原來的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計的物質的量分數，t為反應時間。下列說法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，二氧化碳是最終產物B．在550℃條件下，反應時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4)以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應式是__________________________。②制備H2O2的總反應方程式是______________。31．【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現象________。(3)溶液F經鹽酸漆化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發(fā)現溶液呈堿性。①含有的雜質是________。②從操作上分析引入雜質的原因是________。(4)有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→產品。a．用鹽酸溶解 b．調pH＝3.0 c．調pH＝5.0 d．調pH＝8.5e．調pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌32．【加試題】(10分)某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。已知信息：①eqHN\a(／,＼)＋RCOOR′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqRCON\a(／,＼)②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqR′′CO\o\al(CHCOOR′,\s\do11(｜),\s\do22(R))(1)下列說法正確的是________。A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應B．化合物C具有兩性C．試劑D可以是甲醇D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的結構簡式是________。(3)寫出E＋G→H的化學方程式________。(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；②1H?NMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。(5)設計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。

化學試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案CACDDAABCB題號11121314151617181920答案AADCBDBCDD題號2122232425答案BDCAC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)(1)氧化反應羧基(2)eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋CH2＝CHCOOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do7(△))eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OOCH＝CH2),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋H2Oeq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋CH2＝CHCOOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do7(△))eq\o\al(CHOOCH＝CH2,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋H2O(3)加過量銀氨溶液，加熱，出現銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵27．(6分)(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2＋8HCleq\o(=)2NaCl＋2CuCl＋Cl2↑＋4H2O28．(4分)(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空氣進入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(3)裝置4內的空氣沒有排盡29．(4分)n(H2)＝0.03mol，設X中羥基和羧基的總數為m個(m≥2)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個羥基和1個羧基，相對分子質量為136。說明：1．文檔中可逆符號均使用ZBFH字體，顯示異常請下載字體或對應PDF。2．制圖使用ChemDraw和MSVisio。

30．(10分)(1)C(2)①eq\x()②(3)①水的電離為吸熱過裎，升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大)②100③ABD(4)①2HSOeq\o\al(?,4)－2e?eq\o(=)S2Oeq\o\al(2?,8)＋2H+或2SOeq\o\al(2?,4)－2e?eq\o(=)S2Oeq\o\al(2?,8)②2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2O2＋H2↑31．(10分)(1)ABD(2)①a→d→f→c②甲基橙，顏色由紅色變橙色(3)①堿式氯化鎂(氫氧化鎂)②過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解(4)c→f→e→f→g→a32．(10分)(1)BC(2)(CH3)2CHNH2(3)＋(CH3)2CHNHSO2Cleq＋HCl(4)(5)CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(氧化))CH3COOHeq\o(,\s\up7(CH3CH2OH),\s\do7(H+))CH3COOCH2CH3eq\o(,\s\up7(堿性條件))CH3COCH2COOCH2CH3eq\o(,\s\up22(),\s\do7(堿性條件))2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿的是A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。2.下列屬于強電解質的是A.硫酸鋇 B.食鹽水 C.二氧化硅 D.醋酸【答案】A【解析】【詳解】按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。3.下列圖示表示過濾的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.該操作是分液，A不合題意；B.該操作是配制一定物質的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；C.該操作是過濾，C符合題意；D.該操作是配制一定物質的量濃度溶液中轉移溶液步驟，D不合題意。故答案選C。4.下列屬于置換反應的是A.4NH3＋5O24NO＋6H2O B.2Na2SO3＋O22Na2SO4C.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【詳解】置換反應是指一個單質和一個化合物反應生成另一個單質和化合物，屬于氧化還原反應，前者在后者的概念范圍內；A.該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，A不合題意；B.該反應是化合反應，B不合題意；C.該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，C不合題意；D.該反應符合置換反應定義，屬于非金屬單質之間的置換反應，活潑性強的非金屬單質置換出活潑性較弱的非金屬單質，D符合題意。故答案選D。5.下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3【答案】D【解析】【分析】鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子發(fā)生水解，導致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個選項均涉及鹽類水解?！驹斀狻緼.該鹽屬于強酸弱堿鹽，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，溶液顯酸性，A不合題意；B.同A，NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；C.該鹽屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；D.該鹽屬于強堿弱酸鹽，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液顯堿性，D項符合題意。故答案選D。【點睛】關于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰強顯誰性，都強顯中性，都弱須看電離程度大小”。6.反應8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】該氧化還原反應用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2：3。故答案選A。7.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式 B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結構簡式CH2＝CH2 D.原子核內有8個中子的碳原子146C【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結構，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結構，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選A。8.下列說法不正確的是A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】【詳解】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，A項正確；B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，D項正確。故答案選B。9.下列說法不正確的是A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據燃燒產生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質纖維【答案】C【解析】【詳解】A.加熱液體至沸騰時，必須要在反應容器內加碎瓷片，防止暴沸，否則出現暴沸將會很危險，A項正確；B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數點后一位,所以可以區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液，B項正確；C.苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，C項錯誤；D.棉纖綿成分是纖維素，蛋白質纖維成分是蛋白質，蛋白質燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項正確。故答案選C。10.下列說法正確的是A.18O2和16O2互為同位素B.正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質子數的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A.18O2和16O2是指相對分子質量不同的分子，而同位素指具有相同質子數，但中子數不同的元素互稱同位素，A項錯誤；B.正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個CH2，屬于同系物，B項正確；C.核素表示具有一定的質子數和中子數的原子，C60和C70是由一定數目的碳原子形成的分子，顯然，C項錯誤；D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構體，D項錯誤。故答案選B。11.針對下列實驗現象表述不正確的是A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應的化學方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。12.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故答案選A。13.不能正確表示下列變化的離子方程式是A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】【詳解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D。14.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是＋7D.第七周期0族元素的原子序數為118【答案】C【解析】【詳解】A.35號元素是溴元素，單質Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；C.第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數為118，D項合理。故答案選C。15.下列說法不正確的是A.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D.天然植物油沒有恒定的熔、沸點，常溫下難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A.對于分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因而正丁烷的沸點比異丁烷的高。而對于相對分子質量相近的有機物，含羥基越多，沸點越高，原因在于-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點升高，因而乙醇的沸點比二甲醚的高，A項正確；B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C.羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C項正確；D.天然植物油是混合物，無固定熔、沸點，另外，植物油常溫下難溶于水，D項正確。故答案選B。16.下列表述正確的是A.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2CH2Br2C.等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3ClD.硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】【詳解】A.苯和氯氣生成農藥六六六，其反應方程式為，反應類型是加成反應，A項錯誤；B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2BrCH2Br，B項錯誤；C.甲烷和氯氣反應為連續(xù)反應，甲烷和氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而產物除了4種有機物，還有HCl，C項錯誤；D.酯類水解斷裂C-18O單鍵，該18O原子結合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D項正確。故答案選D。17.下列說法正確的是A.H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】【詳解】A.該可逆反應的反應前后氣體計量數不發(fā)生變化，當縮小反應容器體積，相當于加壓，正逆反應速率同等程度增加，A項錯誤；B.在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，質量不變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡，B項正確；C.若壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應前后氣體的計量數不等，故A、C不可能均為氣體，C項錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。18.下列說法不正確的是A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。19.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NAB.500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NAD.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】【詳解】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，A項正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，B項正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數為NA，C項正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉移電子數為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項錯誤。故答案選D。20.在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大【答案】D【解析】【分析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)?！驹斀狻緼.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產生石灰石沉積，A項正確；B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；D.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-轉化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項錯誤。故答案選D。21.室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L?1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列說法不正確的是A.0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B.當滴加至中性時，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L?1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L?1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。【詳解】A.0.1mol·L?1H2A溶液存在電荷守恒，其關系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1，A項正確；B.若NaOH用去10ml，反應得到NaHA溶液，由于HA??H+＋A2?，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項錯誤；C.當用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質子守恒，其關系為c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)，C項正確；D.當用去NaOH溶液體積20mL時，得到Na2A溶液，根據物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)，D項正確。故答案選B。22.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解【答案】D【解析】【詳解】A.對于任何化學反應，體系溫度升高，均可加快反應速率，A項正確；B.由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強，反應速率加快，B項正確；C.油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解，C項正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進油脂的水解，D項不正確。故答案選D。23.MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。24.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強【答案】A【解析】【詳解】A.根據題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據計量數關系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項錯誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)]2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結合水電離產生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。25.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結合固體C加過量硝酸，產生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。(2)C與D反應得到E的化學方程式________。(3)檢驗B中官能團的實驗方法________。【答案】(1).氧化反應(2).羧基(3).＋CH2＝CHCOOH＋H2O＋CH2＝CHCOOH＋H2O(4).加過量銀氨溶液，加熱，出現銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵【解析】【分析】B到C發(fā)生氧化反應，醛基被氧化成羧基，C為，油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，結合D的分子式，可知D為甘油，C和D發(fā)生酯化反應得到E，結合E的分子式可知-OH和-COOH發(fā)生1：1酯化，混合物E的結構簡式為和?！驹斀狻浚?）根據分子組成的變化，即去氫加氧，A到B的反應類型為氧化反應，C中的含氧官能團為羧基。（2）由上分析混合物E的結構簡式，可知C和D的酯化反應得到兩種有機產物，因而化學方程式分別為＋CH2＝CHCOOH＋H2O和＋CH2＝CHCOOH＋H2O。（3）B中含有碳碳雙鍵和醛基，兩者都易被氧化，其中醛基能被弱氧化劑氧化，因而需要先檢驗醛基，可采用銀氨溶液檢驗，注意這里需要加過量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化，然后用鹽酸酸化，原因在于銀氨溶液呈堿性，能和溴水反應，然后將過濾后的濾液加入溴水，觀察現象。因而答案為加過量銀氨溶液，加熱，出現銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵。27.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：(1)由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分________(填化學式)。(3)X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________?！敬鸢浮?1).O(2).Cu和NaOH(3).NaCuO2(4).2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O【解析】【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質為紫紅色，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸汽。【詳解】（1）CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據元素守恒分析，必定含有O元素。（2）現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反應為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應說明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623:1.2864:0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應，根據反應現象，產物有Cl2，和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl28.某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用________。(2)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________?！敬鸢浮?1).滴液漏斗(分液漏斗)(2).液封，防止空氣進入裝置4(3).在裝置2、3之間添加控制開關(4).裝置4內的空氣沒有排盡【解析】【分析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4，再利用氣體產生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。【詳解】（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產生的H2從左側導管溢出，那么沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。（3）灰綠色沉淀產生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。29.由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數目大于羧基數目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)?！敬鸢浮縩(H2)＝0.03mol，設X中羥基和羧基的總數為m個(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個羥基和1個羧基，相對分子質量為136?！窘馕觥俊痉治觥坷肵和足量金屬鈉反應計算羥基和羧基的總數目，其關系為2-OH~H2、H2~2-COOH，進而推理出摩爾質量最小的X?！驹斀狻縩(H2)=VH222.4mol=0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，設X中羥基和羧基的總數為m個（m>2，且為整數），則n(X)=0.03×2mmol=0.06mmol，MX=m(X)nX=2.04g0.06molm=34mg/mol。當m=3，M(X)=102g/mol,羥基數目大于羧基數目，說明含有2個羥基和1個羧基，說明X分子式有4個O，碳和氫的摩爾質量=102-16×4=38g/mol，分子式為C3H2O4，2個羥基和1個羧基就占了3個H原子，可知這個分子式不合理，m=3不成立；當【點睛】注意當C原子數很少時，氫原子很多，就會不符碳原子4價鍵原則，即當C原子為n時，在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2。30.【加試題】水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。(1)關于反應H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0B．可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行(2)①根據H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應的電離度是原來的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質的量分數，t為反應時間。下列說法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，二氧化碳是最終產物B．在550℃條件下，反應時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4)以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應式是________。②制備H2O2的總反應方程式是________。【答案】(1).C(2).(3).(4).水的電離為吸熱過裎，升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大)(5).100(6).ABD(7).2HSO4-－2e?S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?S2O82-(8).2H2OH2O2＋H2↑【解析】【分析】本題以水為載體考查了化學反應原理的相關知識，如電化學，化學平衡等?！驹斀狻浚?）A.氫氣燃燒是放熱反應，ΔH＜0，該反應中氣體變?yōu)橐后w，為熵減過程，故ΔS＜0，A項正確；B.該反應可設計為氫氧燃料電池，其化學能轉為電能，B項正確；C.某條件下自發(fā)反應是一種傾向，不代表真實發(fā)生，自發(fā)反應往往也需要一定的反應條件才能發(fā)生，如點燃氫氣，C項錯誤；D.催化劑降低活化能，加快反應速率，D項正確。故答案選C。（2）①H2O電子式為，存在兩對孤電子對，因而O原子可形成兩組氫鍵，每個H原子形成一個氫鍵，圖為：②100℃，101kPa為水的氣液分界點，20℃和p1為另一個氣液分界點，同時升高溫度和增加壓強利于水從液體變?yōu)闅怏w，因而曲線為增曲線，可做圖為：（3）①水的電離為吸熱過裎，升高溫度有利于電離，壓強對固液體影響不大，可忽略。②c(H+)=Kw，當Kw=1.0×10-14，c1(H+)=10-7mol/L，當Kw=1.0×10-10，c2(H+)=10-5mol/L，易知后者是前者的100倍，所以相應的電離度是原來的100③A.觀察左側x-t圖像可知，CO先增加后減少，CO2一直在增加，所以CO為中間產物，CO2為最終產物，A項正確；B.觀察左側x-t圖像，乙醇減少為0和CO最終減少為0的時間一致，而右圖xCO-t圖像中550℃，CO在15s減為0，說明乙醇氧化為CO2趨于完全，B項正確；C.乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，但兩者數值不相等，比值為化學計量數之比，等于1：2，C項錯誤；D.隨著溫度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產物，為乙醇不完全氧化的結果，CO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇氧化為CO和CO2速率必須加快，且大于CO的氧化速率，D項正確。故答案選ABD。（4）①電解池使用惰性電極，陽極本身不參與反應，陽極吸引HSO4-（或SO42-）離子，并放電生成S2O82-，因而電極反應式為2HSO4-－2e?=S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?=S2O82-。②通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8和H2。由題中信息可知，生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用，說明(NH4)2S2O8與水反應除了生成H2O2，還有NH4HSO4生成，因而總反應中只有水作反應物，產物為H2O2和H2,故總反應方程式為2H2OH2O2＋H2↑。31.某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加