德州市武城二中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年山東省德州市武城二中高二(上）第一次月考化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）一、選擇題（只有一個(gè)正確答案,每小題2分，共52分）1．下列說法正確的是（）A．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍,二者的OH﹣濃度均減小到原來的一半B．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等2．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱3．在含有酚酞的0。1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色（）A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變4．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（）①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0。1mol?L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol?L﹣1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．A．②⑥ B．③④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②5．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是（）A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11mol?L﹣1B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等6．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c(B+）=c（OH﹣)+c（A﹣）7．室溫下等體積混合0。1mol?L﹣1的鹽酸和0.06mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.08．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH﹣)最接近于()A．0.5×（10﹣8+10﹣10）mol?L﹣1 B．（10﹣8+10﹣10）mol?L﹣1C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol?L﹣1 D．2×10﹣10mol?L﹣19．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是(）A．Z﹣+H2O?HZ+OH﹣ B．HY?H++Y﹣C．常溫下，電離程度：HX＞HY＞HZ D．Z﹣+HX?HZ+X﹣10．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0。1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+）＞c（CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c（OH﹣)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0。1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c(H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣)+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0。1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+)+c（CH3COOH）11．對于0。1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正確的是(）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c(HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+)=2c（SO32﹣)+c（HSO3﹣）+c（OH﹣)D．加入少量NaOH固體,c(SO32﹣)與c（Na+)均增大12．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0。1mol/L，下列說法正確的是(）A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②13．已知Ksp(AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp(AgI)=1。0×10﹣16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說法錯(cuò)誤的是（)A．AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于×10﹣11mol?L﹣1D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI14．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe(OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是(）A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg（OH）2 D．NH3?H2O15．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（）A．B．C．D．、16．25時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7，已知b=6a,Va＜Vb下列有關(guān)a的說法正確的是(）A．a(chǎn)可能等于1 B．a(chǎn)一定大于2 C．a(chǎn)一定小于2 D．a(chǎn)一定等于217．在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是（）A．1:9 B．1：1 C．1：2 D．1：418．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑19．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定終點(diǎn)充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；⑥滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外;⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧20．現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉,⑥硫酸鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（)A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤21．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A．KCl B．Mg(OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO422．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．pH=1的硝酸溶液加水稀釋，水的電離平衡向右移動(dòng)B．合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好23．室溫時(shí),M(OH）2（s)?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+)=bmol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．lg(） B．lg（) C．14+lg（） D．14+lg（）24．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s)、Cu（OH）2（s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Ksp[Fe(OH）3]＜Ksp［Cu（OH）2］B．加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+)與c（OH﹣)乘積相等D．Fe（OH）3、Cu（OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和25．為了配制NH的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（)①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④適量的NaOH．A．①② B．③ C．③④ D．④26．下列說法中正確的是（）A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O)＞K（HCN）B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的KSP比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的KSP小C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體二、解答題（共7小題，滿分48分）27．在一定溫度下,有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+)由大到小的順序是（2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．（3)當(dāng)三者c（H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．28．在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0(1）將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為：．（2)不斷加熱FeCl3溶液時(shí),蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：．(3）在配制FeCl3溶液時(shí),為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)．29．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時(shí)，0。1mol?L﹣1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離,使c（H+）減小,因此溶液的pH增大．(1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加入少量（填編號)，然后測定溶液的pH．A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小"或“不變")．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大"“減小”或“不變”)．30．現(xiàn)有①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體，其中（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號，下同）．（2）屬于弱電解質(zhì)的是．(3）屬于非電解質(zhì)的是．（4）常溫下能導(dǎo)電的是．31．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí),若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10﹣12．（1）已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH(2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液顯性（填“酸”“堿”或“中"）；若用PH計(jì)測定，則pH7(填“＞”“=”或“＜"）．（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填＞，＜，=)，離子方程式為．32．某溫度下的水溶液中，c（H+）=10﹣xmol/L,c（OH﹣）=10﹣ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：(1）該溫度下水的離子積為（填具體數(shù)值)；該溫度常溫（填“＜”“＞”“="）．（2）該溫度下0。01mol/LNaOH溶液的pH為．（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：AG=．則該溫度下，0。01mol/L鹽酸的酸度AG=．33．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:(1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、藥匙、．（填儀器）(2)取10。00mL待測液，用量取注入錐形瓶中(填儀器）,加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．（3)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后四位）．滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL)滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020。40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025。70（4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．

2016-2017學(xué)年山東省德州市武城二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共52分)1．下列說法正確的是()A．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍,二者的OH﹣濃度均減小到原來的一半B．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移；B、醋酸是一元弱酸,其中氫離子濃度小于酸的濃度；C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響；D、中和鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉的體積和酸的物質(zhì)的量的大小有關(guān)．【解答】解:A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH﹣濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH﹣濃度要比原來的一半大，故A錯(cuò)誤；B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度比醋酸的兩倍還要大，故B錯(cuò)誤;C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),故C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液物質(zhì)的量是一樣的，二者所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故D正確．故選D．2．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．根據(jù)物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系分析；B．根據(jù)物質(zhì)溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系分析；C．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度分析；D．溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的多少．【解答】解：A、HCl等共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系,故B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不一定電離，如液態(tài)氯化氫，在水溶液中完全電離；弱電解質(zhì)部分電離，溶液中含有電解質(zhì)分子,故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)氫氧化鈉不導(dǎo)電；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的多少，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系,故D正確，故選D．3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（)A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動(dòng)方向進(jìn)行判斷．【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，抑制氨水電離,從而c（OH﹣）變小,顏色變淺．故選：C．4．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(）①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol?L﹣1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．A．②⑥ B．③④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)一定濃度醋酸溶液的pH值、強(qiáng)酸制取弱酸、醋酸鈉溶液的pH值等方面判斷．【解答】解:①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解性強(qiáng)，但不能說明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸是電解質(zhì)，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤;③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸在水溶液中存在電離平衡，部分電離,為弱電解質(zhì)，故正確；④0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol?L﹣1鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì)，故正確；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,說明醋酸酸性大于碳酸,因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以不能說明醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸,故錯(cuò)誤;⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；故選C．5．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是（）A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11mol?L﹣1B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸，c(CH3COOH)＞c（HCl）,A．酸溶液中由水電離出的c（H+）等于溶液中c(OH﹣）；B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離；C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比；D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH）＞c(HCl），A．酸溶液中由水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣)==mol/L=l×10﹣11mol?L﹣1，水的離子積常數(shù)和溶液的pH相等，所以由水電離出的氫離子濃度相等,故A正確;B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離，所以醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而HCl不再電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以醋酸pH小于HCl，故B錯(cuò)誤；C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n(NaOH)與酸的物質(zhì)的量成正比，體積、pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH多,故C錯(cuò)誤;D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；故選A．6．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下,將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1D．混合溶液中，c（H+)+c(B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH﹣)=mol/L．【解答】解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b,只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；B．因溫度未知,則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤;C．混合溶液中，c（H+)=mol/L,根據(jù)c（H+）?c(OH﹣）=KW，可知溶液中c(H+）=c(OH﹣）═mol/L,溶液呈中性，故C正確;D．任何溶液都存在電荷守恒,即c（H+)+c（B+)=c(OH﹣）+c（A﹣)，不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．故選C．7．室溫下等體積混合0.1mol?L﹣1的鹽酸和0。06mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1。7 D．12.0【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】等體積混合0。1mol?L﹣1的鹽酸和0.06mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液混合，發(fā)生H++OH﹣=H2O,反應(yīng)后OH﹣過量，假設(shè)體積都為1L，則混合體積為2L，計(jì)算c（OH﹣），可計(jì)算pH．【解答】解：假設(shè)體積都為1L,則1L0。1mol?L﹣1的鹽酸中n(H+）=0。1mol，1L0。06mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液n（OH﹣）=0。12mol，等體積混合發(fā)生H++OH﹣=H2O，反應(yīng)后c（OH﹣）==0.01mol/L，則pH=12．故選D．8．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（)A．0。5×（10﹣8+10﹣10）mol?L﹣1 B．（10﹣8+10﹣10)mol?L﹣1C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol?L﹣1 D．2×10﹣10mol?L﹣1【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】常溫下,pH=6的鹽酸溶液中c(H+)=10﹣6mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H+）=mol/L=5.05×10﹣5mol/L，則溶液中c（OH﹣）=．【解答】解：常溫下,pH=6的鹽酸溶液中c（H+)=10﹣6mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H+)=mol/L=5。05×10﹣5mol/L，則溶液中c（OH﹣)==mol/L≈2×10﹣10mol/L，故選D．9．常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A．Z﹣+H2O?HZ+OH﹣ B．HY?H++Y﹣C．常溫下，電離程度：HX＞HY＞HZ D．Z﹣+HX?HZ+X﹣【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X﹣、Y﹣、Z﹣離子水解，對應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X﹣＜Y﹣＜Z﹣;依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解分析判斷，對應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為：HX＞HY＞HZ．【解答】解：A、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性,說明X﹣、Y﹣、Z﹣離子水解，離子水解方程式為：Z﹣+H2O?HZ+OH﹣，故A正確；B、X﹣、Y﹣、Z﹣離子水解，對應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在電離平衡，寫成水合氫離子的電離方程式為：HY+H2O?H3O++Y﹣,即：HY?H++Y﹣,故B正確；C、X﹣、Y﹣、Z﹣離子水解,對應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X﹣＜Y﹣＜Z﹣;依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解分析判斷，對應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為：HX＞HY＞HZ;電離度HX＞HY＞HZ，故C正確;D、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Z﹣+HX═HZ+X﹣,故D錯(cuò)誤;故選D．10．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0。1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c（Na+)＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0。1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl﹣）+c（H+)＞c（NH4+）+c（OH﹣)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0。05mol/L的Na2CO3,碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0。05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c(HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c(Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確;C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl﹣)+c（OH﹣）=c(H+）+c（NH4+）,且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c(NH4+）,所以c(Cl﹣）+c(H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣)，故C錯(cuò)誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c(H+）+c(Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+)=c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH)，所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故選B．11．對于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正確的是(）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na+)=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣)+c（H2SO3）C．c(Na+）+c（H+）=2c(SO32﹣）+c(HSO3﹣)+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固體,c（SO32﹣)與c（Na+）均增大【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、升高溫度，會(huì)促進(jìn)鹽的水解；B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答；D、根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來回答．【解答】解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，該過程是吸熱過程．A、升高溫度,水解平衡正向移動(dòng)，所以溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣)+2c（HSO3﹣)+2c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+)=2c(SO32﹣)+c（HSO3﹣）+c（OH﹣)，故C正確；D、加入少量NaOH固體，平衡:SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確．故選：CD．12．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（)A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0。1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小;B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大;C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析;D．三種溶液的pH均為9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH)=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c（Na2CO3）＞c(CH3COONa）＞10﹣5mol/L．【解答】解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的,所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO3﹣離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；D．三種溶液的pH均為9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L,c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；故選C．13．已知Ksp(AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI)=1.0×10﹣16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說法錯(cuò)誤的是(）A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于×10﹣11mol?L﹣1D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；C．根據(jù)Ksp（AgCl)求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度；D．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析．【解答】解：A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,故A正確；B．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；C．已知Ksp（AgCl)=1.8×10﹣10，則c（Ag+)==，c(I﹣）===×10﹣11mol/L，故C正確；D．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小,所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故D錯(cuò)誤；故選D．14．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg（OH）2 D．NH3?H2O【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．【解答】解：已知Mg（OH)2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故選C．15．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0。01mol/L，隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（）A．B．C．D．、【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+)都減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH﹣）增大，據(jù)此分析解答．【解答】解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中c(CH3COOH）減小,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c（CH3COO﹣)、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH﹣）增大，A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、nc（H+）增大，因?yàn)槿芤后w積相同，所以增大，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、n（H+）增大，溶液體積相等,所以減小，故B錯(cuò)誤;C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n(CH3COOH)減小,n（CH3COO﹣）增大,溶液體積相等，所以減小，故C錯(cuò)誤；D。=Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以不變，故D錯(cuò)誤;故選A．16．25時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7，已知b=6a，Va＜Vb下列有關(guān)a的說法正確的是（）A．a(chǎn)可能等于1 B．a(chǎn)一定大于2 C．a(chǎn)一定小于2 D．a(chǎn)一定等于2【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】25時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，說明溶液中氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，依據(jù)此列式，結(jié)合題干條件計(jì)算分析．【解答】解：25時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為Va×10﹣amol,體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量=Vb×10﹣14+bmol,均勻混合后,溶液的pH=7，依據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，Va×10﹣amol=Vb×10﹣14+bmol，Va：Vb=10﹣14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va:Vb=10﹣14+7a＜1,﹣14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，故選C．17．在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（）A．1:9 B．1:1 C．1：2 D．1：4【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算;pH的簡單計(jì)算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算．【解答】解:pH=12的Ba（OH）2溶液中C(OH﹣)=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L；所以得到:=10﹣3；得到x：y=1：4，故選D．18．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A、根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；B、根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值來判斷酸堿性；C、根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷;D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑；【解答】解:A、根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+)=0。1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)曲線可以看出P點(diǎn)時(shí)pH=7，說明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，故B正確；C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯(cuò)誤;D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示劑，故D錯(cuò)誤;故選：B．19．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（)①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗;②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗;⑥滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外;⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)c(NaOH）=及不當(dāng)操作分析誤差，若V（鹽酸)偏小或V（NaOH）偏大，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，導(dǎo)致V（鹽酸)偏大,c（NaOH）偏高，故①錯(cuò)誤；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，待測液濃度偏小，所取待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（鹽酸)偏小，c(NaOH）低,故②正確；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液,造成V（鹽酸）偏大，c(NaOH）偏高，故③錯(cuò)誤；④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液,待測液的物質(zhì)的量偏小,造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故④正確；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致V(鹽酸）偏大，c(NaOH）偏高,故⑤錯(cuò)誤；⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)將液體濺出瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故⑥正確;⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外，導(dǎo)致V(鹽酸）偏大，c（NaOH）偏高，故⑦錯(cuò)誤；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視,滴定后俯視，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故⑧正確；根據(jù)分析可知，使結(jié)果偏低的有：②④⑥⑧，故選D．20．現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉,④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】現(xiàn)按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的程度，可比較溶液的pH大小．【解答】解：①④屬于酸，由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則pH①＜④，②屬于鹽，但是能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)，所以pH:②＜①＜④；③⑤均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性:碳酸＜醋酸，所以對應(yīng)的鹽其堿性為碳酸鈉＞醋酸鈉,即pH：③＜⑤；⑥屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,顯示中性,則按溶液pH由小到大排列正確的是②①④⑥③⑤．故選C．21．將0。1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A．KCl B．Mg(OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考．【解答】解：對于A和D,由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl﹣）=n(SO42﹣）=0。1moll（水電離出的OH﹣可忽略）；對于B，B中的Mg(OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH﹣)＜0。1mol;對于C，在Na2CO3溶液中,由于CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0。1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多,C項(xiàng)正確．故答案為C．22．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是（)A．pH=1的硝酸溶液加水稀釋,水的電離平衡向右移動(dòng)B．合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．【解答】解：A．水電離生成氫離子和氫氧根離子，酸電離出氫離子而抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，pH=1的硝酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，則抑制水電離程度減小，所以水的電離平衡向右移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故A不選；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故B選;C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，所以飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和NaOH，升高溫度催件碳酸鈉水解，則溶液堿性增強(qiáng)，所以熱的純堿溶液去油污效果好，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選;故選B．23．室溫時(shí),M(OH)2(s)?M2+(aq）+2OH﹣（aq)Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．lg() B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（)【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；pH的簡單計(jì)算．【分析】依據(jù)Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表達(dá)式和題干Ksp=a，C（M2+）=bmol?L﹣1,計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積計(jì)算氫離子濃度和溶液pH；【解答】解：室溫時(shí)，M(OH)2（s）?M2+（aq)+2OH﹣（aq）,已知Ksp=a,c（M2+）=bmol?L﹣1,則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==mol?L﹣1，則pH=﹣lgc（H+)=14+lg（);故選C．24．某溫度下,Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Ksp［Fe（OH)3］＜Ksp［Cu（OH）2］B．加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+)與c（OH﹣）乘積相等D．Fe（OH）3、Cu(OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH)3與Cu（OH)2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn),PH增大,氯化銨水解呈酸性，不會(huì)增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別．【解答】解：A、由b、c兩點(diǎn)對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP［Fe（OH)3]與KSP［Cu(OH）2］的大小，KSP［Fe（OH）3]=c(Fe3+）?（OH﹣)3=c（Fe3+）?(10﹣12.7）3，KSP[Cu（OH）2］=c（Cu2+）?（OH﹣）2=c（Cu2+）?（10﹣9.6）2，因c（Fe3+)=c(Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu(OH）2]，故A正確；B、向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（OH﹣）增大,故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、只要溫度不發(fā)生改變,溶液中c(H+)與c（OH﹣）的乘積（即Kw)就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+）與c（OH﹣）的乘積相等,故C正確；D、b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故D正確．故選B．25．為了配制NH的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①適量的HCl；②適量的NaCl;③適量的氨水；④適量的NaOH．A．①② B．③ C．③④ D．④【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+)＜c（Cl﹣），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．【解答】解:氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解,導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性,為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+)＜c(Cl﹣），故①錯(cuò)誤；②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導(dǎo)致c（NH4+)＜c（Cl﹣），故②錯(cuò)誤；③加入適量氨水,通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；④加入適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng):NH4++OH﹣=NH3?H2O,NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl﹣）,故④錯(cuò)誤；故選：B．26．下列說法中正確的是（)A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的KSP比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的KSP小C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則CN﹣的水解程度大于銨根離子的水解程度；B．KSP只與溫度有關(guān)；C．新制氯水具有漂白性,不能用pH測定;D．NaHCO3受熱易分解．【解答】解：A．25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,說明CN﹣的水解程度大于銨根離子的水解程度，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3?H2O)＞K(HCN），故A正確；B．KSP只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),所以25℃時(shí),Mg（OH)2固體在20mL0。01mol?L﹣1氨水中的KSP與在20mL0。01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的KSP相同,故B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有漂白性，滴在pH試紙上,試紙會(huì)褪色，不能根據(jù)試紙的顏色變化來判斷pH，不能用pH測定,故C錯(cuò)誤;D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒,由于NaHCO3受熱易分解，最后得Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤．故選A．二、解答題（共7小題，滿分48分）27．在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．（3)當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．(4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；（3）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小；（4）當(dāng)c（H+)相同、體積相同時(shí),鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．【解答】解：（1）硫酸為二元酸,鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等,但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為:b＞a=c;(3)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小,所以物質(zhì)的量濃度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí),鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離,則分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，故答案為：c＞a=b．28．在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0（1）將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為:先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液．（2）不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe2O3．(3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可．【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）電解質(zhì)能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵能溶解于稀硫酸;（2）加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時(shí)生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時(shí)生成氧化鐵和水；(3)FeCl3水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl3水解加入酸;【解答】解：（1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體,該液體為膠體,向這種液體中滴加稀H2SO4至過量，膠體先產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，2Fe（OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O,所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為:先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液，故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液；（2）加熱蒸干FeCl3溶液時(shí),FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最終得到Fe2O3固體,故答案為：Fe2O3；（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe(OH）3+3HCl，為防止鐵離子水解，在配制FeCl3溶液時(shí)，正確的操作應(yīng)為將氯化鐵固體溶于稀鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可，故答案為：將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可;29．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時(shí)，0。1mol?L﹣1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制醋酸分子的電離,使c(H+）減小，因此溶液的pH增大．(1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加入少量B（填編號），然后測定溶液的pH．A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3（2)若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變(填“增大”“減小"或“不變")．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大(填“增大"“減小”或“不變”)．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO﹣但溶液不顯堿性的鹽；（2）若甲的解釋正確,CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因；如乙正確,從電離平衡移動(dòng)的角度分析;【解答】解：(1）CH3COONH4溶液中，CH3COO﹣和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0。1mol?L﹣1醋酸中使pH增大，說明CH3COO﹣抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為：B；(2）若甲的解釋正確，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因；如乙正確，醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，則溶液pH增大，故答案為:不變；增大．30．現(xiàn)有①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體，其中(1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩（填序號，下同）．（2）屬于弱電解質(zhì)的是③④．（3)屬于非電解質(zhì)的是⑤．（4）常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；（2）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),一般是弱酸、弱堿和水；（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);(4）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析．【解答】解：①硫酸銅晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；但由于離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；②碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì),且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；但由于離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；③純磷酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì),但在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì);由于無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電;④硫化氫是共價(jià)化合物,無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì)；但在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；⑤三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物,無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì);⑥金屬鎂有自由移動(dòng)的電子，故能導(dǎo)電;由于是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦石墨有自由移動(dòng)的電子,故能導(dǎo)電；由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧固態(tài)苛性鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì)；但由于離子不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電；⑨氨水有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熟石灰固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì);但由于離子不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電．所以(1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩；(2）屬于弱電解質(zhì)的是③④;（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤;（4)常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨．故答案為：(1）①②⑧⑩；(2)③④;（3）⑤;(4）⑥⑦⑨．31．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7,試紙變紅色;若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH,需用pH計(jì)．pH計(jì)