全國高考理綜1卷(化試題部分)答案與分析(同名6775)

2018年全國高考理綜(Ⅰ)卷化學(xué)試題部分參考答案一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一選項是符合題目要求的。7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片正極片堿溶NaAlO2溶液含LiFePO4濾渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P等濾液炭黑等濾渣堿溶沉淀濾液Na2CO3含鋰沉淀下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案分析】D。硫酸鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離的目的，不宜用硫酸鈉。8.下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖【答案與分析】A。果糖屬于單糖。9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸濃硫酸飽和碳酸鈉溶液乙醇、冰醋酸濃硫酸飽和碳酸鈉溶液ABCD【答案與分析】D。實驗室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，10.NAA．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0ND．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0N【答案與分析】B。鹽類水解的程度是很小的，A不對；隋性氣體屬于單原子分子，1mol的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為18mol，B正確；1mol甘油（丙三醇）中含有3NA的羥基，C錯誤；CH4與CL2在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，則生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處于同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2【答案與分析】C。螺[2，2]戊烷（）的分子式為C5H8，與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu)體，A正確；螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有3種，B正確；螺烷中共用的碳原子采用SP3雜化成鍵，根據(jù)價鍵互斥理論，螺[2，2]戊烷中的兩個三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四個價鍵不在同一平面上，C觀點不正確；由于3個碳原子形成三角形的鍵角為60°?107.5°，形成的鍵張力容易使C—C斷裂，在一定條件下螺[2，2]戊烷能夠與氫氣發(fā)生類似不飽和烴的加成反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷烴，D正確。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，W與Y同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF，由此推斷，W、X、Y和Z分別是F、Mg、Cl與K，Mg在常溫常壓下為固體，A錯誤；KH發(fā)生離子化合物，B正確；KCl屬于強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，C觀點不正確；F是所有元素中電負性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價態(tài)，Cl的最高正化合價為“+7”，D不對。13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+ZnOZnO@石墨烯石墨烯天然氣（CH4、CO）天然氣（CH4、CO2、H2S）質(zhì)子交換膜光伏電源①②EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性?！敬鸢概c分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+，即發(fā)生了氧化反應(yīng)，④已知當(dāng)N2O5完全分解時，容器內(nèi)的氣壓為63.1Pa·2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4（g）起始壓強（Kpa）：35.8000轉(zhuǎn)化壓強（Kpa）：35.871.6-2x17.9xT→∞時各物質(zhì)的壓強（Kpa）：071.6-2x17.9x則有：（71.6-2x）+17.9+x=63.1X=26.4(Pa∴k⑶（略）35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Li是最輕的固體金屬，Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：⑴下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為（填標(biāo)號）A．1s2s2px2py1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzC．1s2s2px2p1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pz⑵Li+與H+具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H+)，原因是。⑶LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化形式為，LiAlH4中存在（填標(biāo)號）A、離子鍵B、σ鍵C、π鍵D、氫鍵⑷Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。2Li2Li+(g)+-2908Kj·mol-1Li1040Kj·mol-1703Kj·mol-12Li(g)+O(g318Kj·mol-1249Kj·mol-12Li(晶體)-598Kj·mol-1LiO圖（a）圖（b）可知，Li原子的第一電離能為Kj·mol-1，O=O鍵能為Kj·mol-1，Li2O的晶格能為Kj·mol-1。⑸Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加得羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為g·cm【答案與解釋】⑴D、C；⑵核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，微粒半經(jīng)越?。虎钦拿骟w形、sp3；A、B；⑷520Kj·mol-1、498Kj·mol-1、-2908Kj·mol-1。⑸5.50g·cm-3分析：⑴原子軌道的能量大小依次為：nf＞nd＞np＞ns，能量最低原理告訴我們，原子核外電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個原子的能量最低，則較低能量軌道上的電子越多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。⑵微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核電荷數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對外圍電子的吸引越強，微粒半經(jīng)越??；⑶中心原子的價電子對=中心原子的價電子+每個配位原子提供的價電子對數(shù)±所帶的電荷數(shù)2，LiAlH4的中心原子Al的價電子對數(shù)=3+4+12=4對，根據(jù)成鍵電子對互斥理論AlH4-呈正四面體型結(jié)構(gòu)，并且中心原子采用sp3雜化方式，LiAlH4中不存在氫鍵，H原子也沒有存在孤電子對，因此也不能形成π鍵，⑷略；⑸LiO晶胞中含有8個Li+和4個O2-LiO36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物w可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：ClCH2COOH①Na2CO3①Na2CO3②NaCNH2CCOONaCN③H+H2CCOOHCOOHABCD④④H2CCOOC2H5COOC2H5⑤C2H5ONa/C2H5OH1）ClCH2COOC2H52）C6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H5⑥催化劑H2EFOHOHOHOHHOC6H5GCS2(P-C8H9)2SeO⑦C6H5C6H5OHOHOOOOW回答下列問題：⑴A的化學(xué)名稱是。⑵②的反應(yīng)類型是。⑶反應(yīng)④所需的試劑、條件分別為。⑷G的分子式為。⑸W中含氧官能團的名稱是。⑹寫出與E互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）。⑺苯乙酸芐酯（CH2COOCH2）CH2COOCH2【答案與解釋】⑴2-氯代乙酸（或氯乙酸），⑵取代反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）；⑶乙醇/濃硫酸、加熱；⑷C12H18O3⑸醚鍵、羥基；⑹CCH3CH3COOCHCCH3CH3COOCH3H3COOCCCH3CH3OCOCH3H3COCOCH2OH濃硫酸HClCH2ClNaCNCH2CNH＋CH2COOHCH2OHCH2COOCH2分析：⑴ClCH