元素含量的技巧計算

元素含量的技巧計算

——初中化學計算專項復習教者：苗深霞由MgO、Mg(OH)2

、MgCO3組成的混合物10g,放入20%的稀鹽酸中恰好完全反應，向反應后的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，得到11.6g沉淀，則原混合物中鎂元素的質量分數(shù)為多少？分析：此題涉及4個化學反應：MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓

+2NaCl結論：無法根據(jù)已知條件求出未知量在化學計算中有不少題，按常規(guī)思維方法，從題中已知數(shù)據(jù)到最后求得結果需要經過多個步驟，解題過程相當繁瑣，有的甚至無法計算。如果我們能夠找到已知量和未知量之間的聯(lián)系，直接建立已知量和未知量之間的關系式，在計算時，就可以省去中間步驟直接求解，使計算簡化，這種解法我們稱之為關系式法。例1：向50g稀鹽酸中加入碳酸氫鈉溶液至剛好沒有氣泡產生為止，共用去碳酸氫鈉溶液50g，最終得到溶液95.6g,則碳酸氫鈉溶液中碳元素的質量分數(shù)為多少？根據(jù)題意得出，3個給出的數(shù)據(jù)都不能直接作為已知量，因此推出二氧化碳的質量作為已知量，根據(jù)反應前后碳元素的質量守恒來找到關系式：解：設碳元素的質量為xCO2~C44124.4gx解出x=1.2g則碳元素的質量分數(shù)為：1.2g/50g×100%=2.4%我能做1、將10g含小蘇打的胃藥（雜質不溶于水，也不與酸反應）加入燒杯中，向其中加入100g某未知濃度的稀鹽酸，恰好完全反應后，燒杯內溶液的總質量為105.6g，那么所加入稀鹽酸中氯元素的質量分數(shù)為多少？解：設氯元素的質量為xCl~CO235.544X4.4gX=3.55g氯元素的質量分數(shù)為：3.55g/100g×100%=3.55%在解題過程中，如何正確找到關系式呢？方法一：根據(jù)含有同種元素的不同物質中所含同種原子個數(shù)相等的條件建立關系式;或者根據(jù)方程式中各物質前的化學計量數(shù)找到關系式。2、為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)，某同學向100g過氧化氫溶液中加入5gMnO2固體，充分攪拌至不再產生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為多少？解：氫元素的質量為X水的質量為：101.3g—5g=96.5gH2O~2H18296.5gXX=10.7g氫元素的質量分數(shù)為：10.7g/100g×100%=10.7%3、為測定某過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)，某同學向100g該溶液中加入10g二氧化錳，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯內物質的總質量為103.6g，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為多少？解：設過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為X燒杯內水的質量為：103.6g—10g=93.6gH2O~2H18293.6gXX=10.4g過氧化氫溶液中氧元素的質量為：100g-10.4g=89.6g氧元素的質量分數(shù)為：89.6g/100g×100%=89.6%由MgO、Mg(OH)2

、MgCO3組成的混合物10g,放入20%的稀鹽酸中恰好完全反應，向反應后的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，得到11.6g沉淀，則原混合物中鎂元素的質量分數(shù)為多少？分析：此題涉及4個化學反應：MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓

+2NaCl由上面的方程式可以看出沉淀中鎂元素的質量，分別是由氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂通過反應轉換來的，所以得出以下關系式：Mg(OH)2~Mg,通過關系式即可求出鎂元素的質量，從而求出鎂元素的質量分數(shù)：解：設氫氧化鎂中鎂元素的質量為xMg(OH)2~Mg582411.6gx58/24==11.6g/xx=4.8g混合物中鎂元素的質量分數(shù)為：4.8g/10g×100%==48%在解題過程中，如何正確找到關系式呢？方法二:題中涉及多個化學反應，根據(jù)各個化學方程式中各物質前面的化學計量數(shù)進行依次遞推，可找到反應物與反應物、生成物與生成物、生成物與反應物、或者反應物、生成物與某元素之間的關系式。4、有一在空氣中暴露過的氫氧化鈉樣品，發(fā)現(xiàn)其部分變質，向此樣品中加入10g14.6%的鹽酸，再用10.2%的氫氧化鈉溶液中和過量的酸，使溶液恰好完全為中性，則將所得溶液蒸干后所得固體的質量為多少？解：設蒸干后所得固體的質量為XHCl~NaCl36.558.51.46gX36.5/58.5=1.46g/XX=2.34g5、有一種含有碳酸鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為50%，取該混合物16g經高溫煅燒后，將剩余固體全部溶于水生成Ca(OH)2,則生成Ca(OH)2的質量為（）AA.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2gC6.將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，則固體剩余物的質量是（）A.2.5gB.3.2gC.4gD.5.2gA???議一議1.將鋅、鐵、鎂、鋁的混合粉末3.6g投入到一定質量的稀硫酸中，恰好完全反應后，得到200g含水88.6%的溶液，則得到氫氣的質量為（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4gD2.將鋅、鎂、鋁、鐵的混合粉末5.6