離子反應課件高一上學期化學人教版2

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第2課時

離子反應習學目標1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識離子反應，并歸

納離子反應發(fā)生的條件，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核

心素養(yǎng)。2.通過事例，能正確書寫離子方程式及理解其意義，培養(yǎng)“微

觀探析與模型認知”的核心素養(yǎng)?；衔锓请娊赓|(zhì)電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下能導電電解質(zhì)導電原因電解質(zhì)種類電解質(zhì)電離方程式書寫從電離的角度認識酸堿鹽多數(shù)有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等【課前回顧】許多化學反應是在電解質(zhì)溶液中進行的，電解質(zhì)電離出的離子之間會有怎樣的行為？一、離子反應1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應（1）實驗探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液一、離子反應1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應（1）實驗探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀發(fā)生反應的化學方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl溶液中離子之間發(fā)生了怎樣的變化？嘗試從微觀角度解釋上述現(xiàn)象一、離子反應1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應（2）微觀分析：混合前溶液中微粒混合后溶液中微粒實驗結論

Ba2＋、Cl－Na＋、SO42-BaSO4、Na＋、Cl－從微觀角度看，其反應實質(zhì)是：

，

離子和

離子沒有參與反應。鈉氯Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應，生成了BaSO4沉淀一、離子反應2.離子反應（1）概念：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是_____之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。離子（2）本質(zhì)：離子反應總是_____________________________的方向進行。朝著溶液中某些離子的濃度減小一、離子反應2.離子反應（3）離子反應發(fā)生的條件：【典例1】探討下列反應能否發(fā)生，不能反應的說明理由.(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應，CO32-與H+反應生成H2O＋CO2↑

如何表示離子之間發(fā)生的反應？二、離子反應方程式1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。2.離子反應方程式的書寫步驟：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例：①寫：化學方程式(必須根據(jù)實驗事實)：________________________________。②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：_______________________________________________。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：______________________。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等?！镜淅?】寫出下列反應的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：

；(4)銅與硝酸銀溶液反應：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：

；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應：

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋【微點撥】書寫離子方程式的關鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)易溶于水且易電離的強電解質(zhì)，要拆成離子的形式。常見的物質(zhì)有：①強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式鹽【典例3】D二、離子反應方程式3.離子方程式正誤判斷③看是否符合原子守恒和電荷守恒如：鋁與氯化銅溶液反應：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。錯誤：Fe參加反應實際上生成的是Fe2＋。錯誤：CH3COOH不能拆為H＋。①看反應產(chǎn)物是否符合事實如：鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。②看物質(zhì)拆寫是否正確如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－＝H2O。錯誤：電荷不守恒。二、離子反應方程式3.離子方程式正誤判斷④看是否漏寫離子反應如：Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。錯誤：漏寫了Fe3＋與OH－的反應。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確如：硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。錯誤：實際上H＋與SO42－是按2∶1參加反應，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應。能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)A．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應：OH－＋NH3＋===NH3↑＋

H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向氫氧化鈉溶液通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO3－D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑【典例4】C【微點撥】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式;如：澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O，石灰乳中通入CO2的離子方程式為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；如：銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；【微點撥】(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)化學計量數(shù)設為“1”，以此確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO3－需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCO3－，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O。如：Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2===HCO3－；二、離子反應方程式4.離子方程式的意義寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：溶液中反應物離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉硫酸和氫氧化鋇硫酸氫鈉氫氧化鈉

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O二、離子反應方程式4.離子方程式的意義①表示某一個具體的化學反應②表示同一類型的反應例如：Zn與稀硫酸反應的離子方程式為：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。例如：H＋＋OH－===H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應?！緦c訓練1】B【對點訓練1】D三、離子反應的應用1.離子共存問題能夠發(fā)生離子反應的離子之間不能大量共存；結合離子反應發(fā)生的條件判斷，如：復分解類型的離子反應①生成___________：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；②生成___________：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等不能與H+大量共存。③生成___________：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。難溶物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)難電離物質(zhì)【典例5】DB【微點撥】1.審題技巧①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”.②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在.③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時，有色離子不能存在.如：Cu2＋(藍色)

、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)【微點撥】2.隱含條件①無色透明--不存在有色離子.②透明溶液—“透明”與溶液有無顏色無關，“有色”不等于透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。③酸性溶液--pH＜7的溶液；使石蕊溶液變紅的溶液；能與鋅反應放出氫氣的溶液。④堿性溶液--pH＞7的溶液；使石蕊溶液變藍的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液。三、離子反應的應用2.常見離子的檢驗與鑒別根據(jù)不同離子的性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。如何檢驗一份未知溶液中可能存在的離子？三、離子反應的應用2.常見離子的檢驗與鑒別（1）常見陽離子的檢驗：陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))Cu2