離子檢驗(yàn)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)

離子反應(yīng)離子檢驗(yàn)第一章物質(zhì)及其變化熟記常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1min離子試劑操作及現(xiàn)象CO32-CaCl2(或BaCl2)溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)向待測液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀鹽酸(或稀硝酸)，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)排除HCO3-的干擾，HCO3-也夠與稀鹽酸(或稀硝酸)反應(yīng)生成CO2

加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，一定有CO32-（

）離子或物質(zhì)推斷×/HCO3-離子試劑操作及現(xiàn)象Cl-稀硝酸、AgNO3溶液向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-離子或物質(zhì)推斷

若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液一定含有Cl-（

）×不一定，可能有CO32-的干擾【思考1】Cl-檢驗(yàn)時(shí)，為什么要加稀硝酸？CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2，排除CO32-的干擾。離子試劑操作及現(xiàn)象Cl-稀硝酸、AgNO3溶液向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-離子或物質(zhì)推斷【思考2】檢驗(yàn)Cl-時(shí)，能否用稀鹽酸進(jìn)行酸化？不能，因?yàn)辂}酸中含有Cl-，影響Cl-的檢驗(yàn)。離子試劑操作及現(xiàn)象SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-離子或物質(zhì)推斷【思考1】為什么加入稀鹽酸？先滴入稀鹽酸排除Ag+、CO32-、SO32-等的干擾【思考2】能否將稀鹽酸改成稀硫酸或稀硝酸？不能；①加入稀硫酸,引入了被檢測的離子；②加入稀硝酸,能將亞硫酸根離子(SO32-）氧化成SO42-,無法檢測溶液中是否有SO42-

離子試劑操作及現(xiàn)象SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-離子或物質(zhì)推斷【思考3】能否顛倒稀鹽酸和BaCl2溶液的滴加順序？不可以，若溶液中只存在Ag+，先滴加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀鹽酸，仍會(huì)產(chǎn)生白色沉淀2．離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。

下列結(jié)論正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③D．肯定不含的離子有④⑤⑦BH＋√SO42-√√溶液呈現(xiàn)電中性→存在Na＋，不存在Cl－2．有一份樣品，可能是下列物質(zhì)中的一種或幾種：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。對該樣品進(jìn)行初步測試后，得出如圖所示的結(jié)果。該白色粉末是(

)A．一定是KOHB．一定是KOH、NaCl混合物C．可能是KOH、CaCO3混合物D．可能是KOH、NaCl混合物D溶液呈強(qiáng)堿性，說明含有KOH，可能存在NaCl3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)原白色固體粉末中一定含有的物質(zhì)是________________(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(2)寫出①②步反應(yīng)的離子方程式：①______________________________________________________；②______________________________________________________Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4

NaCl√√可能是Ag2CO3有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的陰離子是______________，可能含有的離子是______________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-Na＋、K＋√√【變式訓(xùn)練】3min有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)________，說明理由：_______________________________Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓是根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－

√√【變式訓(xùn)練】3min

DHCO3-OH-+HCO3-=H2O+CO32-6．以下表中評價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A向CuSO4溶液中加入少量鹽酸：===H2SO4正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D向石灰乳中加入足量稀鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O錯(cuò)誤2應(yīng)寫成離子形式B不反應(yīng)

(1)原溶液中肯定存在的離子有__________________。(2)原溶液中肯定不存在的陽離子有______________。(3)原溶液中可能存在的離子有________。Ba2+、H＋、Cl－Cu2+Na＋√√（電中性）√(4)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲________，乙________，丙________，丁________。(5)丙處紅褐色消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________，④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_