高考復(fù)習(xí)小專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題課件

1高考復(fù)習(xí)小專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題1高考復(fù)習(xí)小專題四【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1﹒通過(guò)試題感悟，明確在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中易錯(cuò)的考點(diǎn)。2﹒通過(guò)歸類知識(shí)，考點(diǎn)歸納、運(yùn)用、拓展解決實(shí)際問(wèn)題。3﹒通過(guò)當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提升學(xué)科能力

?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】1﹒通過(guò)試題感悟，明確在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中3引入：2019年成都市二診理綜：35．[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：(1)鎳在元素周期表中的位置是___________________,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________________,該原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。(2)N(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是________;1molNi(NH3)42+中含有的

鍵數(shù)目為_(kāi)_______個(gè);SO42-的立體構(gòu)型是__________。第四周期Ⅷ族(２分)【Ar】3d84s2(２分)2(1分)SP3(1分)16NA(2分)正四面體形(1分)3引入：2019年成都市二診理綜：35．[化學(xué)一選修3:物質(zhì)4引入：2019年成都市二診理綜：(3)氨是__________分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測(cè)定NH4F

為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵______________。(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0)①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____________;②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)________________________pm極性（1分）F-H…N(或N-H…F)（1分）（?，0，?）（2分）4引入：2019年成都市二診理綜：(3)氨是________5活動(dòng)一

化學(xué)用語(yǔ)基本表達(dá)及描述1．

請(qǐng)指出P4、P4O6、P4O10、S8

、C60（足球烯）中原子雜化形式？2．

指出PCl3分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)______，VSEPR模型_______，分子的立體構(gòu)型

________

3﹒

(1)畫(huà)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，O原子軌道表示式為_(kāi)________________，Cr的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________，Cu的價(jià)電子軌道式為_(kāi)____________。sp3sp3sp3sp3sp24四面體形三角錐形3d54s15活動(dòng)一化學(xué)用語(yǔ)基本表達(dá)及描述1．請(qǐng)指出P4、P6活動(dòng)一、化學(xué)用語(yǔ)基本表達(dá)及描述3．

(2)SO2分子的VSEPR模型是___________，lmolSCN?中含π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____，與SCN－互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)_______4．

Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。基態(tài)Y原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，它的核外有___________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。Y位于元素周期表的________區(qū)。平面三角形2NACS2、CO239d6活動(dòng)一、化學(xué)用語(yǔ)基本表達(dá)及描述3．(2)SO2分子的7一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：1．

鍵角大小比較：（1）請(qǐng)比較H2O、NH3、CH4分子中鍵的大小，并說(shuō)明原因？活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題（2）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:H2O＜NH3＜CH4，都為SP3雜化，孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小。都為SP3雜化，孤電子對(duì)數(shù)都為1，N的電負(fù)性強(qiáng)于P，且N的原子半徑小于P，NH3中N對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3。7一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：1．鍵角大小比較：（1）8一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：當(dāng)堂反饋：（2）試解釋HCHO分子中為什么鍵角∠OCH?1200

∠HCH<1200

？活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題（1）比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H鍵角的大小,并說(shuō)明理由：NH3＜Cu(NH3)4]2+，都為SP3雜化，孤電子對(duì)數(shù)分別為1、0對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小。HCHO分子中C為SP2雜化，排斥力：雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，所以鍵角∠OCH＞1200

，∠HCH＜

1200

8一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：當(dāng)堂反饋：（2）試解釋HCH9

分子中鍵角大小判斷（1）先看中心原子雜化方式，鍵角：sp

＞sp2＞sp3（2）雜化方式相同，再看孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。（3）雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)也相同，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大。（4）三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。小結(jié)：9分子中鍵角大小判斷小結(jié)：10一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：2﹒晶體熔沸點(diǎn)比較：（1）火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出，簡(jiǎn)稱“巖漿晶體”。其中所含的ZnS先于HgS析出，原因是：當(dāng)堂反饋：

比較CaO、MgO、KCl晶體熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題MgO＞CaO＞KCl都為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑Zn2+＜Hg2+，晶格能ZnS＞HgS，熔點(diǎn)ZnS＞HgS，冷卻時(shí)ZnS先結(jié)晶。10一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：2﹒晶體熔沸點(diǎn)比較：（1）11一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：（2）比較下列晶體的熔沸點(diǎn)高低：A：H2O、O2、S8B：金剛石、晶體硅、金剛砂C：生鐵、純鐵、鈉活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題S8＞H2O＞

O2金剛石＞金剛砂＞晶體硅純鐵＞生鐵＞鈉11一、分類思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：活動(dòng)二結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——12小結(jié)：分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1．不同類型晶體一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體2．原子晶體：原子半徑小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。3．離子晶體：陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。4．金屬晶體：價(jià)電子數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。5．分子晶體：分子間作用力（氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量，極性，同分異構(gòu)體支鏈）12小結(jié)：分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1．不同類型晶體一般規(guī)律：原13二、有關(guān)氫鍵的解釋：1．

Ni可作為

與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，

的沸點(diǎn)比

低，原因?yàn)開(kāi)_______________________?；顒?dòng)二、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題分子內(nèi)氫鍵的形成使鄰羥基苯甲醛分子之間的作用減弱，而對(duì)羥基苯甲醛分子間氫鍵的形成使分子之間的作用增強(qiáng)（分子間締合度增大），所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛13二、有關(guān)氫鍵的解釋：1．Ni可作為14二、有關(guān)氫鍵的解釋：2．

常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。B原子的雜化方式為_(kāi)_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________。活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題sp2硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞、破壞后再與水分子形成氫鍵14二、有關(guān)氫鍵的解釋：2．常溫常壓下硼酸（H3BO3）三、配位鍵：1．

Cu2+與H2O分子能形成[Cu(H2O)4]2+、Cu2+與NH3分子能形成[Cu(NH3)4]2+你認(rèn)為那種物質(zhì)更穩(wěn)定？并解釋原因？活動(dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題[Cu(NH3)4]2+更穩(wěn)定。從二種配體來(lái)看，H2O分子中O的電負(fù)性大于NH3分子中N的電負(fù)性，電負(fù)性越大提供電子對(duì)的能力弱，所以NH3更易與Cu2+配位。三、配位鍵：1．Cu2+與H2O分子能形成[Cu(H2O當(dāng)堂反饋：1．

Fe(CO)5分子中配體是

，配原子是

。K3[Fe(CN)6]物質(zhì)中內(nèi)界的配體是______，配原子是______。配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合銅(I)]是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑，配體分子中與Cu(I)形成配位鍵的原子為_(kāi)__________?；顒?dòng)二

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——解釋原因類簡(jiǎn)答題2．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（