氯氣與堿溶液的反應、氯氣的制備 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第3課時氯氣與堿溶液的反應、氯氣的制備次氯酸雖然具有漂白、殺菌和消毒功能，但是由于其穩(wěn)定性導致其應用受限，化學家是如何解決這個問題的？84消毒液是一種常用的含氯消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉（NaClO）Cl2＋2NaOH

====NaCl+NaClO+H2OCl2＋H2O

====HCl+HClOHCl＋NaOH

====NaCl+H2OHClO＋NaOH

====NaClO+H2O【思考】漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得，主要成分是CaCl2和次氯酸鈣（Ca(ClO)2），有效成分是Ca(ClO)2，請寫出反應方程式。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO和Ca(ClO)2為什么會具有漂白性？NaClO＋H2O

+CO2

====NaHCO3+HClOCa(ClO)2＋H2O

+CO2

====CaCO3↓+2HClO

與酸反應：碳酸、鹽酸漂白粉和漂白液應該避光并置于陰涼處密封保存漂白粉敞口久置最終會變成什么？工業(yè)上制得的漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋H2O

+CO2

====CaCO3↓+

2HClO2HClO

====2HCl+O2↑光照CaCO3+2HCl

====CaCl2

+H2O+CO2↑氯氣的性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水、密度比空氣大1、與金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）反應2、與非金屬單質(zhì)（H2）反應3、與H2O反應4、與堿（NaOH溶液、石灰乳）反應物理性質(zhì)化學性質(zhì)氯氣的性質(zhì)小結(jié)化學方程式書寫及其現(xiàn)象牛刀小試1．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是(

)A．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色的煙B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(xiàn)C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水，溶液呈藍綠色D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加少量水，溶液呈淺綠色2．下列說法正確的是(

)A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙B．為了準確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準確測定其pHC．氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品D．Cl2與過量的Fe反應生成FeCl3DD3．下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的是(

)A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色C．氯氣能與鐵反應，所以液氯不能存放在鋼瓶中D．新制氯水可以和金屬鎂發(fā)生反應牛刀小試D制備氯氣軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱MnO2＋4HCl(濃）====MnCl2+Cl2

↑

+2H2O△向上排空氣法收集氯氣NaOH溶液吸收尾氣反應裝置收集裝置尾氣處理裝置該反應裝置可以收集到純凈的Cl2嗎？MnO2和濃鹽酸，誰應該過量？制備氯氣軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱反應裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱1、反應裝置：濃鹽酸且加熱；隨反應進行濃鹽酸變稀，反應停止。2、除雜裝置：飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl；濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸汽；先除HCl再除水蒸汽。干燥劑：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣3、收集裝置：用濕潤的藍色石蕊試紙檢測氯氣是否集滿4、尾氣處理裝置：用NaOH溶液吸收多余的Cl25、制取Cl2的其他方法：KMnO4和濃鹽酸反應，不需要加熱2KMnO4＋16HCl(濃）====2KCl+