高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)+水溶液中的+離子反應(yīng)和平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)水溶液中的離子反應(yīng)和平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（A班專(zhuān)用）一、單選題（12題）1．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)該氣體一定為Cl2B若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液會(huì)有反應(yīng)發(fā)生C向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清A．A B．B C．C D．D2．常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線(xiàn)N代表pH與的變化關(guān)系B．由圖可知，第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．在交叉點(diǎn)“b”，D．由圖可知，溶液顯酸性3．已知常溫下水溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如、]隨變化曲線(xiàn)如圖所示。將溶液滴入溶液中，過(guò)程中溶液變渾濁。已知：；。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)表示B．水解平衡常數(shù)C．反應(yīng)過(guò)程溶液中始終存在：D．恰好完全反應(yīng)后溶液，則4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的的溶液：Na+、Cu2+、、B．0.2mol/L的NH4Cl溶液：Na+、K+、、C．使甲基橙變紅色的溶液：Fe3+、K+、、D．0.1mol/LNaClO溶液：H+、Na+、、5．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A有機(jī)物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液未產(chǎn)生白色沉淀有機(jī)物A不可能是氯代烴B常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴較濃的硫酸，充分?jǐn)嚢韬?，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成說(shuō)明纖維素沒(méi)有發(fā)生水解D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中紅棕色加深NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．常溫下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH關(guān)系如圖所示，圖中pc表示各含磷微粒的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=—lgc)，pOH表示OH—的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列說(shuō)法不正確的是

A．由圖可得H3PO3為二元弱酸B．曲線(xiàn)③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K<1.0×1057．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bB．由圖像可知，醋酸的導(dǎo)電能力與CH3COOH的電離程度沒(méi)有必然聯(lián)系C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b8．某鹵水中主要含有，一種以該鹵水為原料制備的工藝流程如圖：已知常溫下，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣Ⅰ的主要成分為和B．“除鈣”的反應(yīng)為C．“凈化”步驟中加入稀鹽酸的目的是抑制Cl-的水解D．可利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有鈉元素9．濃度均為一元酸HA和HB的混合溶液中，向其中滴加某濃度的溶液，溶液中和隨溶液pOH變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．線(xiàn)n表示隨pOH的變化關(guān)系B．X、Y兩點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C．一元酸HA和HB的電離常數(shù)相差2D．當(dāng)HA和HB與恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在10．硫代硫酸鈉()的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

已知：25℃時(shí)，的，；的，下列說(shuō)法正確的是A．步驟1所得的溶液中：B．步驟1過(guò)程中pH=8時(shí)，C．步驟3所得的清液中：D．步驟3的離子方程式為：11．燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。已知：。下列說(shuō)法正確的是

A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中：12．常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36，如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線(xiàn)A表示的是CuS，曲線(xiàn)B表示的是ZnSB．向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀C．p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液D．向曲線(xiàn)A表示的溶液中加入1mol/L的Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換二、填空題（4大題）13．是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(主要成分為，還含有等)為原料制備晶體的工藝流程如圖所示。

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)()如下表：難溶電解質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。的配合物存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。a．非極性鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．極?鍵

e．離子鍵(2)濾渣1中主要有和。(3)若為，其作用是(用離子方程式表示)。實(shí)稱(chēng)用量遠(yuǎn)大于理論用量，可能的原因是。濾液2中，為確保其中，需調(diào)節(jié)的范圍是(已知：)。(4)“氟化除雜”時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液酸度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致和沉淀不完全，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，其原因是。(5)“沉鎳”過(guò)程生成堿式碳酸鎳。為測(cè)定該沉淀的組成，稱(chēng)取純凈干燥沉淀樣品，隔絕空氣加熱，該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示，以上固體質(zhì)量不再變化。通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的化學(xué)式為。

(6)將所得與混合加熱可制備無(wú)水并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．低品位硫化銅礦濕法提銅系統(tǒng)產(chǎn)生大量萃余液，其中酸濃度和鐵含量高，有價(jià)金屬銅、鋅，鋁含量低?，F(xiàn)用串聯(lián)靶向回收工藝可實(shí)現(xiàn)萃余液中多種有價(jià)金屬的資源化回收利用，處理后液可達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。其工藝流程如圖甲所示：

甲回答下列問(wèn)題：(1)從平衡的角度解釋?zhuān)尤胧沂筠D(zhuǎn)化為沉淀的原因?yàn)椤?2)“中和”時(shí)，原溶液中的濃度為，其物質(zhì)的量濃度為，實(shí)驗(yàn)可知溶液中恰好沉淀完全時(shí)，和未發(fā)生明顯反應(yīng)，仍留在溶液中。已知室溫時(shí)，則恰好沉淀完全時(shí)溶液的為。(3)“沉淀”時(shí)，用量對(duì)金屬回收的影響如圖乙和圖丙所示，則“沉淀2”所得固體的主要成分為，“沉淀1”和“沉淀2”對(duì)應(yīng)的用量分別為、(填選項(xiàng)字母)。

A．

B．

C．

D．(4)“沉鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)該工藝具有生產(chǎn)成本低，有價(jià)金屬回收率高等優(yōu)點(diǎn)，但也存在一定的缺陷。試寫(xiě)出一條該工藝的缺陷：。15．稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧(Sc)是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

已知：①是“沉鈧”過(guò)程中與氯化物形成的沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。②“脫水除銨”是沉淀的熱分解過(guò)程。⑧25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：(1)鈧(Sc)原子的價(jià)層電子排布式為。(2)“焙燒”過(guò)程生成的化學(xué)方程式為。(3)“脫水除銨”過(guò)程中殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，在380～400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到。則。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(4)傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常其中含有ScOF雜質(zhì)，原因是(用化學(xué)方程式表示)。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的，其原因是。(5)將1.8mol加入到1L含有0.12mol/L的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值。16．SO2和H2S是大氣污染物，這兩種氣體的轉(zhuǎn)化研究對(duì)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。Ⅰ．水煤氣還原法已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1(1)寫(xiě)出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式；若該反應(yīng)在恒溫恒容體系中進(jìn)行，則其達(dá)到平衡的標(biāo)志為(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmolCO2B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．CO2(g)與H2(g)的體積比保持不變(2)在溫度為T(mén)℃下，將1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)，反應(yīng)體系中氣體的總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)=。

(3)某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖所示。

則T1、T2、T3由小到大的關(guān)系順序是，判斷的理由是。Ⅱ．堿液吸收法(4)用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為CO+H2S=HS-+HCO。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．已知NO2為紅棕色，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，能將I-氧化為I2，故向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)，該氣體不一定是Cl2，A不合題意；B．若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，該反應(yīng)方程式為：，B不合題意；C．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，則可說(shuō)明氧化性：KBrO3＞KClO3，還原性：Cl2＞Br2，C不合題意；D．已知氯化銨溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清，是由于Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),+OH-NH3?H2O，則總反應(yīng)為，D合題意；故答案為：D。2．B【分析】常溫下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，第一步反應(yīng)：，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為后，發(fā)生第二步反應(yīng)，；【詳解】A．pH增加，減少，增加，即增大，增大，與曲線(xiàn)M相符，故A正確；B．依據(jù)混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖，b點(diǎn)pH=1.3，則，，，，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)b表示，即，故C正確；D．參考選項(xiàng)B計(jì)算，可知通過(guò)圖中c點(diǎn)可得Ka1=10-1.3，，，NaHY的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，故D正確；答案選B。3．B【分析】由題中信息可知，為二元弱酸，電離平衡為，用溶液滴定溶液，發(fā)生反應(yīng)：，則酸性強(qiáng)弱：，所以曲線(xiàn)表示的各微粒分布曲線(xiàn)，曲線(xiàn)代表，曲線(xiàn)代表，曲線(xiàn)代表，曲線(xiàn)為，曲線(xiàn)為；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)表示，A錯(cuò)誤；B．的水解平衡常數(shù)，曲線(xiàn)和相交時(shí)，此時(shí)，則，B正確；C．隨著溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀而析出，溶液中，根據(jù)電荷守恒：，則，C錯(cuò)誤；D．恰好完全反應(yīng)后溶液中，由可知當(dāng)時(shí)，，則，D錯(cuò)誤：故選：B。4．C【詳解】A．水電離的的溶液中含有大量的H+或者OH-，當(dāng)由大量的H+時(shí)，不能大量共存，當(dāng)有大量的OH-時(shí)Cu2+和不能大量共存，A不合題意；B．0.2mol/L的NH4Cl溶液的與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液中含有大量的H+，H+與Fe3+、K+、、均不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．0.1mol/LNaClO溶液中的ClO-與H+結(jié)合為弱電解質(zhì)HClO、ClO-與H+、Cl-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，H+、、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。5．D【詳解】A．鹵代烴消去的原則是：與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子，若鄰碳上無(wú)H則不能消去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c，若c>b>a，根據(jù)越弱越水解，水解程度C->B->A-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入新制氫氧化銅之前要加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．裝有NO2和N2O4氣體的燒瓶存在2NO2(g)N2O4(g)，將其浸泡在熱水中，觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，故能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．D【分析】由圖可知，H3PO3溶液中含磷微粒只有3種，說(shuō)明H3PO3在溶液中能分步電離出H2PO和HPO，則H3PO3為二元弱酸；溶液的堿性越強(qiáng)，POH越小，溶液中H3PO3的濃度越小、HPO的濃度越大，則曲線(xiàn)①表示pc(HPO)隨pOH的變化、曲線(xiàn)②表示pc(H2PO)隨pOH的變化、曲線(xiàn)③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化；由z點(diǎn)坐標(biāo)可知，溶液中H3PO3與H2PO的濃度相等，溶液中氫離子濃度為10—14+12.6mol/L=10—1.4mol/L，則H3PO3的Ka1==c(H+)=10—1.4，同理由x點(diǎn)坐標(biāo)可知，H3PO3的Ka2==c(H+)=10—6.7。【詳解】A．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，在溶液中能分步電離出H2PO和HPO，故A正確；B．由分析可知，曲線(xiàn)①表示pc(HPO)隨pOH的變化、曲線(xiàn)②表示pc(H2PO)隨pOH的變化、曲線(xiàn)③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，故B正確；C．pH為6.7的溶液中pOH為7.3，由圖可知，溶液中H2PO與HPO的濃度相等，由物料守恒可知，溶液中c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，則溶液中c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.0×105.3＞1.0×105，故D錯(cuò)誤；故選D。7．B【詳解】A．加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，醋酸的導(dǎo)電能力b點(diǎn)最大，電離程度c點(diǎn)最大，故醋酸的導(dǎo)電能力與CH3COOH的電離程度沒(méi)有必然聯(lián)系，B正確；C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，結(jié)合圖像可知導(dǎo)電能力增強(qiáng)，則c(H＋)增大，pH偏小，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D錯(cuò)誤；故選B。8．C【分析】鹵水加入生石灰除雜，去掉濾渣Ⅰ的主要成分為和，濾液再加入碳酸鈉固體除鈣，得到濾渣Ⅱ?yàn)樘妓徕}，濾液加入稀鹽酸凈化，再濃縮得到氯化鈉，加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰得到碳酸鋰；【詳解】A．根據(jù)鹵水的主要成分可知，加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)，可將鹵水中的和轉(zhuǎn)化為和沉淀除去，選項(xiàng)A正確；B．“除鈣”過(guò)程中加入固體的反應(yīng)為，選項(xiàng)B正確；C．“凈化”的目的為除去，防止在濃縮過(guò)程中析出固體，造成損失，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可利用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有鈉元素，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．D【詳解】A．根據(jù)濃度均為一元酸HA和HB的混合溶液中，推出HA酸性強(qiáng)于HB，X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分別為和，則溶液中分別為和，則線(xiàn)m對(duì)應(yīng)HA，表示隨pOH的變化關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．混合溶液中HA和HB的起始濃度均為，但滴加溶液過(guò)程中溶液體積變大，則X、Y兩點(diǎn)溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一元酸HA和HB的電離常數(shù)相差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于HB酸性比HA弱，因此NaB的水解程度大，當(dāng)HA和HB與恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．D【詳解】A．步驟1中是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液得到Na2SO3溶液，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)，產(chǎn)物為亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒式可知鈉離子濃度大于二倍的含硫微粒濃度和，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)等式成立，對(duì)其進(jìn)行變形，即，此時(shí)溶液pH=8即，代入數(shù)據(jù)計(jì)算，因此該等式不成立，故B錯(cuò)誤；C．步驟3所得是清液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則，故C錯(cuò)誤；D．步驟3中生成配合物使沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。11．B【分析】吸收步驟中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鉀或碳酸氫鉀，轉(zhuǎn)化步驟中與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，碳酸鈣煅燒后生成二氧化碳?！驹斀狻緼．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，故A錯(cuò)誤；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，將Ka1和Ka2數(shù)值帶入不等式計(jì)算，Ka1·Ka2<Kw，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，吸收后的溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化后的上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，，故D錯(cuò)誤；故選B。12．B【分析】由溶度積可知，硫離子濃度相同時(shí)，硫化銅飽和溶液中銅離子濃度小于硫化鋅溶液中鋅離子濃度，由圖可知，硫離子濃度相同時(shí)，曲線(xiàn)A中陽(yáng)離子的濃度小于曲線(xiàn)B，則曲線(xiàn)A表示的是硫化銅，曲線(xiàn)B表示的是硫化鋅?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線(xiàn)A表示的是硫化銅，曲線(xiàn)B表示的是硫化鋅，故A正確；B．沒(méi)有明確溶液中鋅離子和銅離子的濃度的大小，則向含有鋅離子和銅離子的溶液中逐滴加入0.1mol/L硫化鈉溶液，不一定是銅離子先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，p點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度相同，硫離子濃度小于n點(diǎn)，p點(diǎn)溶液中的濃度熵Qc小于硫化銅的溶度積，由溶度積可知，p點(diǎn)表示硫化銅或硫化鋅的不飽和溶液，故C正確；D．由圖可知，n點(diǎn)和m點(diǎn)溶液中銅離子濃度相等，向硫化銅飽和溶液中加入1mol/L硫化鈉溶液時(shí)，硫離子濃度增大，銅離子濃度減小，所以不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，故D正確；故選B。13．(1)bdc(2)S(3)分解損耗(4)和結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，使?jié)舛葴p小，和的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)(5)(6)【分析】廢棄催化劑加入稀鹽酸后，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+，加入硫化氫后生成CuS沉淀，所得溶液加入X、Y調(diào)節(jié)溶液的pH，得到氫氧化鐵沉淀，所的濾液中加入氟離子，沉淀法除去鈣離子和鎂離子，過(guò)濾后加入碳酸鈉得到碳酸鎳，向沉淀中加入鹽酸可得溶液；【詳解】（1）①Ni的質(zhì)子數(shù)是28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；②與之間存在離子鍵，與之間存在配位鍵，N與H之間存在極性鍵，故選：bdc（2）通入后發(fā)生反應(yīng)，，故濾渣1的成分主要是CuS、S。（3）①加的作用是氧化，故發(fā)生的反應(yīng)為：；②過(guò)氧化氫易分解，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子也會(huì)催化分解，故用量遠(yuǎn)大于理論用量；③為了使，根據(jù)可得；根據(jù)可得開(kāi)始沉淀的。（4）和結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，酸度過(guò)高，使?jié)舛葴p小，和的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)（5）由圖可知第一階段失去的成分為結(jié)晶水，，第二階段失去的成分為和，最后殘留物是NiO，故。設(shè)樣品中的物質(zhì)的量為a，的物質(zhì)的量為b根據(jù)Ni元素守恒，Ni的總物質(zhì)的量為：①第二階段失去的成分為和總質(zhì)量為②聯(lián)立①②，解得，故。（6）將所得與混合加熱可制備無(wú)水并得到兩種酸性氣體，根據(jù)元素守恒可推知為，HCl和SO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：14．(1)在水溶液中存在，加入的與溶液中的反應(yīng)，使得降低，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為沉淀(合理即可)(2)3(3)ZnSBC(4)(5)酸性溶液中加入后會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境(合理即可)【分析】濕法提銅萃余液中加入石灰石后除去濾渣，所得濾液加入硫化鈉進(jìn)行沉淀，得到沉淀1為硫化銅，再加入硫化鈉進(jìn)行沉淀，得到沉淀2為硫化鋅，再加碳酸鈉沉鋁，處理后液；【詳解】（1）在水溶液中存在，加入的與溶液中的反應(yīng)，使得降低，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）根據(jù)原溶液中的濃度為，；恰好沉淀完全時(shí)，代入，計(jì)算可得，則，則；（3）根據(jù)圖像分析可知，“沉淀1”為CuS，“沉淀2”為ZnS，為了盡量多的回收銅，并減少鋅和鋁元素的損失，應(yīng)選擇用量為，答案選B；同理可知回收鋅時(shí)，應(yīng)選擇用量為，答案選C；（4）向含有的溶液中加入可發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式為；（5）該工藝的缺陷為酸性溶液中加入后會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境。15．(1)(2)(3)1：2(4)(或(加熱、高溫均可)“除銨”時(shí)分解生成HCl，抑制的水解(5)【分析】鈦尾礦經(jīng)一系列處理后得到固體Sc2(C2O4)3和主要成分是H2C2O4的廢水，Sc2(C2O4)3通空氣焙燒除去C元素后用濃鹽酸溶解，再用氨水調(diào)節(jié)pH值，加入NH4F沉鈧得到復(fù)鹽沉淀，最后熱分解脫水除銨，利用活潑金屬鈣置換得到鈧單質(zhì)，據(jù)此分析回答(2)～(4)；(5)1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的廢水中，離子反應(yīng)PbSO4(s)+H2C2O4(aq)?PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)c()=0.12mol/L，則c(Pb2+)=mol/L，c()==3×10-3mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×=×Ka1×Ka2=×6.0×10-2×3.25×10-5=1.5×10-5，濾餅經(jīng)濃硫酸處理后，鉛元素轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）已知Sc是21號(hào)元素，故鈧(Sc)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d14s2，則其價(jià)層電子排布式為3d14s2，故答案為：3d14s2；（2）“焙燒”過(guò)程通入空氣除去CO2生成Sc2O3，化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，故答案為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；（3）已知②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀xNH4Cl?yScF3?zH2O的熱分解過(guò)程，結(jié)合圖中曲線(xiàn)及數(shù)據(jù)，200～300℃固體質(zhì)量損失2.16g是其中的水分，物質(zhì)的量為，380～400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，固體質(zhì)量損失3.2g是其中的NH4Cl，物質(zhì)的量為，則x：z=1：2，故答案為：1：2；（4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但存在水解：(或(加熱、高溫均可)，產(chǎn)物通常含有ScOF雜質(zhì)，流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3，其原因是脫銨時(shí)NH4