高中化學(xué)電解質(zhì)知識點總結(jié)

篇一：高中化學(xué)電解質(zhì)知識點總結(jié)】高中化學(xué)電解質(zhì)知識點：基礎(chǔ)知識1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物（co2、so2等）、某些非金屬氫化物（如nh3）、絕大多數(shù)有機物。2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸（如hac、h2s）、弱堿（如nh3h2o）、al（oh）3、h2o等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。4、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。高中化學(xué)電解質(zhì)知識點：分類強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。強電解質(zhì)一般有：強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質(zhì)。弱電解質(zhì)（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價化合物）一般有：弱酸、弱堿，如;醋酸、一水合氨（nh3h2o），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。高中化學(xué)電解質(zhì)知識點：判斷方法由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物;非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質(zhì)。在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)（大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)）。判斷一些氧化物是否為電解質(zhì)，要具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao等是離子化合物，它們在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。大多數(shù)鹽類是強電解質(zhì)，少數(shù)的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質(zhì)。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是hg和cd容易被陰離子所極化，而cl、i等又是容易極化的陰離子，由于陽、陰離子間的相互極化作用，電子云產(chǎn)生較大的變形，引起了鍵的性質(zhì)的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，hgcl2的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明hgcl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現(xiàn)類似情況。硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但熔融的硫酸鋇卻可以導(dǎo)電。硫酸鋇難溶于水（20弋時在水中的溶解度為2.410-4g）,溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離（20弋時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%）。因此,硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,盡管難溶,但溶的那部分是完全電離的,所以也是電解質(zhì)。因為溶解是絕對的,不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質(zhì)。氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，fe3+與oh-之間的化學(xué)鍵帶有共價性質(zhì),它的溶解度比硫酸鋇還要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。氨氣不是電解質(zhì)，液氨也不是電解質(zhì)。液氨是純凈物，是處于液態(tài)的純凈物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液氨水，所以說即使液氨存在nh3+nh3=nh4++nh2-這種電離，它也不是電解質(zhì)。氨水是混合物，也不是電解質(zhì)（不能納入電解質(zhì)范疇），上面所說的是一水合氨。氯氣水溶液能導(dǎo)電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo而hcl和hclo都是電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽離子使溶液能導(dǎo)電。其中hcl可以完全電離，是強電解質(zhì)，hclo只能部分電離，是弱電解質(zhì)。狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡疾皇请娊赓|(zhì)或非電解質(zhì)。如所有的金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。因它們并不是化合物，不符合電解質(zhì)的定義。猜你感興趣的：【篇二：高中化學(xué)電解質(zhì)知識點總結(jié)】離子放電順序（1）陽極：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。惰性材料作電極（pt、au、石墨等）時：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：s2－i－br－cl－oh－含（2）陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上的放電順序是：ag＋fe3＋cu2＋h＋fe2＋zn2＋al3＋mg2＋na＋高中化學(xué)電解知識點（二）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動;通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。高中化學(xué)電解知識點（三）1.概念：