實驗化學考點梳理

化學實驗化學（新課標）二輪復習專題：11．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。

理綜化學考試大綱（新課標）25．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。6．能根據(jù)實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。7．以上各部分知識與技能的綜合應用。3考點知識梳理4基本實驗操作部分5一、基本實驗操作(12種基本操作)1、藥品的取用藥品取用時的注意事項：①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。61、藥品的取用藥品取用時的注意事項：①不能用手接觸藥品，不要直接去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。②注意藥品用量：應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。而酸堿指示劑的用量一般為2~3滴1、藥品的取用一、基本實驗操作7藥品取用時的注意事項：①不能用手接觸藥品，不要直接去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。②注意藥品用量③實驗剩余的藥品既不能放回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器1、藥品的取用一、基本實驗操作8藥品取用時的注意事項：①不能用手接觸藥品，不要直接去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。②注意藥品用量③實驗剩余的藥品要放入指定的容器

注意：用剩下的鉀、鈉、白磷等一般應放回原試劑瓶1、藥品的取用一、基本實驗操作9⑴固體藥品的取用①固體粉末的取用方法②塊狀或較大顆粒的固體的取用方法1、藥品的取用一、基本實驗操作10⑴液體藥品的取用——液體的傾倒要注意的是：往容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。1、藥品的取用一、基本實驗操作111、藥品的取用⑴液體藥品的取用——液體的量取刻度問題1、藥品的取用一、基本實驗操作121、藥品的取用⑴液體藥品的取用——滴管的使用一、基本實驗操作131、藥品的取用⑴液體藥品的取用——濃酸、濃堿的使用一、基本實驗操作如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用碳酸氫鈉溶液（3%~5%）來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。實驗中要特別注意保持眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不要用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛。如果酸（或堿）流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。142、連接儀器裝置一、基本實驗操作①把玻璃管插入帶孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入。②連接玻璃管和膠皮管左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。③在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣做容易壓破容器。④整套裝置的連接把連接好的儀器組裝成比較復雜的裝置，也必須按照一定的順序進行，一般原則是先組裝發(fā)生裝置，再組裝除雜、檢驗、收集氣體等其它裝置。用鐵架臺固定的復雜裝置要從下開始。即：從左到右，從下到上。153、檢查裝置氣密性操作檢驗所依據(jù)的原理：通過氣體發(fā)生器和附設的液體構成密封體系，依據(jù)改變體系壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的產生、水柱的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密封。163、檢查裝置氣密性微熱法液差法需要用水封住漏斗的下端才可檢驗需要將導氣管活塞關閉才可檢驗174、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑴酒精燈的使用①酒精燈內加酒精的量不能少于酒精燈容積的1/3，不能超過酒精燈容積的2/3②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，熄滅酒精燈須用燈帽蓋滅，不慎碰倒酒精燈引起實驗臺上著火，應立即用濕抹布撲蓋或撒上沙土撲滅。③用外焰進行加熱184、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑵給物質加熱①給液體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿、錐形瓶；給固體加熱可以用干燥的試管、坩堝等

②如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。194、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑵給物質加熱③加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱的效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。204、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑵給物質加熱④給試管里的固體加熱，應該先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。214、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑵給物質加熱⑤給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定角度（約45°角）。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。224、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑶加熱時儀器的固定

給試管里的物質加熱，必須使用試管夾。將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。給燒瓶、錐形瓶或燒杯里的物質加熱，要放在鐵架臺的鐵圈上（燒瓶要用夾子夾住頸部），墊上石棉網，使燒瓶或燒杯受熱均勻，不致破裂。用坩堝加熱，要把它放在泥三角上，如需移動坩堝，必須用坩堝鉗夾住。用蒸發(fā)皿加熱，可把它放在鐵架臺上大小適宜的鐵圈上或三腳架上，加熱后不要用手拿，要使用坩堝鉗夾取。234、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑷溫度計的使用①溫度計的選用：要選用合適的量程。一般地，溫度計的量程應高于反應溫度，但為了保證測量溫度的準確性，溫度計的量程也不宜太高。②注意溫度計水銀球的位置24【練習】下列不需要水浴加熱的是（）A.苯的硝化反應B.銀鏡反應C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯4、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法D254、物質的加熱一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法⑷溫度計的使用制乙烯分餾或蒸餾溶解度測定制硝基苯中和熱的測定26鞏固練習1、下列儀器加熱時需墊石棉網的是（）A.試管B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝2、給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥鐵架臺⑦泥三角⑧坩堝⑨鐵三腳架

A、②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥BD275、溶解一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法①固體物質的溶解：

一般把待溶固體放入燒杯中，再加水溶解。為了加快溶解速度，可采用攪拌、振蕩、加熱（易水解或受熱易分解的物質不能加熱）等方法。②液體物質的溶解：一般應先加入密度小的液體（要特別注意濃硫酸的稀釋方法）285、溶解一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法③氣體物質的溶解用于吸收極易溶于水的氣體，優(yōu)點有二用于吸收在水中溶解度不大的氣體，其優(yōu)點是吸收完全29一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法③氣體物質的溶解——典型的防倒吸裝置能用于吸收HCl氣體的是？還有哪些裝置可以完成這一實驗？a、d、e、h、i306、過濾一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，液面要低于濾紙邊緣漏斗下端緊貼燒杯內壁洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，重復洗滌數(shù)次。以硫酸和氯化鋇反應后沉淀的過濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？317、蒸發(fā)一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法

在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。若需立即放在實驗臺上時，要用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網上32在中學階段，有哪些實驗需用到玻璃棒，其作用分別是什么？一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法溶解時攪拌、同時促進散熱過濾時引流、轉移濾渣蒸發(fā)時攪拌配制一定物質的量濃度的溶液時引流測pH時蘸取待測液做NH3和HCl反應的實驗時，蘸取反應物檢驗氣體性質時，把試紙粘在玻璃棒的一端338、滲析——用于分離膠體和溶液的一種方法一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法以提純Fe(OH)3膠體為例，說明如何證明膠體中已無雜質？取燒杯中的少量溶液加入到一個試管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明雜質已除盡。349、蒸餾（分餾）——根據(jù)沸點不同分離混合物的一種方法，主要用于有機物的分離。一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法液體的量不能少于燒瓶容積的1/3，不超過燒瓶容積的2/3加碎瓷片防止暴沸3510、洗滌儀器一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下?！舅伎碱}】當試管內壁附有下列物質時，應分別如何除去？①二氧化錳②銀③苯酚④油污⑤單質碘（酒精或NaOH溶液）（濃鹽酸，加熱）（稀硝酸，加熱）（NaOH溶液，加熱）（酒精）3611、試紙的使用一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法

常用試紙有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙等（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙測溶液的pH時不能用蒸餾水潤濕37（l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算.算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量.用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解.將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.12、溶液的配制一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法38（2）配制一定物質的量濃度的溶液計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。轉移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。39【練習】實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）。A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液12、溶液的配制一、基本實驗操作和常用儀器的使用方法40習題1、下列實驗操作能達到測量要求的是（）A．用托盤天平稱量25.2g氯化鈉B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C、用250mL容量瓶配制200mL0.2mol/L碳酸鈉溶液

D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2A41

習題2（1）某試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)

.A.約lmLB.約3mLC.無法判斷因為

。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答)

.A.400mL燒杯B.250mL燒杯C.100mL燒杯D.50mL燒杯因為

。42分析與解答：

試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL．溶液應選用100mL燒杯。正確答案：（l）C題目并沒有指明試管的大小規(guī)格；（2）C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。43滴瓶盛放少量溶液二、化學試劑的存放化學試劑存放的一般原則——瓶口大小的選擇廣口瓶盛放固體試劑細口瓶盛放液體試劑44二、化學試劑的存放化學試劑存放的一般原則——試劑瓶顏色的選擇棕色試劑瓶一般用于盛放見光易分解的物質，并置于冷暗處，例如：硝酸AgNO3、濃HNO3、氯水等45二、化學試劑的存放化學試劑存放的一般原則——瓶塞的選擇強堿溶液或因水解而堿性較強的（如碳酸鈉、硅酸鈉等）或HF等能與玻璃反應的試劑在存放時，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。

有強氧化性的、能腐蝕橡膠的物質（如硝酸、液溴或溴水等）在存放時，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。46（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆蓋在液溴上面，起水封作用)（D）濃鹽酸、濃氨水等容易揮發(fā)，應密封保存（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。一些特殊試劑的存放47（G）除鉀、鈣、鈉、白磷在空氣中極易氧化外，硫化物、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、苯酚等在空氣中都因緩慢氧化而變質，這些試劑應密封存放。(H）常用的一些干燥劑（濃硫酸、無水氯化鈣、CaO、NaOH）以及氯化鎂、過氧化鈉、電石等都應密封存放（I）有機物大多易揮發(fā)，且會引起橡膠的“溶脹”現(xiàn)象，應密封保存，不能使用橡膠塞一些特殊試劑的存放（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。48[例]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的（）。A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸

49三、化學實驗的安全防護在化學實驗中，經常使用各種化學藥品和儀器設備，以及水、電、煤氣，還會經常遇到高溫、低溫、高壓、真空、高電壓、高頻和帶有輻射源的實驗條件和儀器，若缺乏必要的安全防護知識，會造成生命和財產的巨大損失。50二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：51①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。(9)制備有毒氣體（例如Cl2等）可在通風櫥中進行。52【例】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（A）不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛（B）不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液（C）如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌（D）配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，然后沿著容器內壁慢慢加入濃硫酸，并不斷地用玻璃棒攪拌（E）誤服重金屬鹽時可服用牛奶、雞蛋清或豆?jié){解毒（F）酒精燈不慎碰倒引起著火時，可用濕抹布或沙土撲滅（G）鈉、鉀著火時，可用泡沫滅火器來滅火（H）液態(tài)二氧化碳滅火器使用不當可能會把手凍傷53

1、防毒

大多數(shù)化學藥品都有不同程度的毒性。有毒化學藥品可通過呼吸道、消化道和皮膚進入人體而發(fā)生中毒現(xiàn)象。如HF侵入人體，將會損傷牙齒、骨骼、造血和神經系統(tǒng)；烴、醇、醚等有機物對人體有不同程度的麻醉作用；三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是劇毒品，吸入少量會致死。54防毒注意事項實驗前應了解所用藥品的毒性、性能和防護措施；使用有毒氣體（如H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)應在通風櫥中進行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽經常久吸會使人嗅覺減弱，必須高度警惕；有機溶劑能穿過皮膚進入人體，應避免直接與皮膚接觸；劇毒藥品如汞鹽、鎘鹽、鉛鹽等應妥善保管；實驗操作要規(guī)范，離開實驗室要洗手。552、防火防止煤氣管、煤氣燈漏氣，使用煤氣后一定要把閥門關好；乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有機溶劑易燃，實驗室不得存放過多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火災；金屬鈉、鉀、鋁粉、電石、黃磷以及金屬氫化物要注意使用和存放，尤其不宜與水直接接觸；萬一著火，應冷靜判斷情況，采取適當措施滅火；可根據(jù)不同情況，選用水、沙、泡沫、CO2或CCl4滅火器滅火。563、防爆化學藥品的爆炸分為支鏈爆炸和熱爆炸氫、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤氣和氨氣等可燃性氣體與空氣混合至爆炸極限，一旦有一熱源誘發(fā)，極易發(fā)生支鏈爆炸；過氧化物、高氯酸鹽、疊氮鉛、乙炔銅、三硝基甲苯等易爆物質，受震或受熱可能發(fā)生熱爆炸。574、防灼傷除了高溫以外，液氮、強酸、強堿、強氧化劑、溴、磷、鈉、鉀、苯酚、醋酸等物質都會灼傷皮膚；應注意不要讓皮膚與之接觸，尤其防止濺入眼中。58使用高壓容器的安全防護化學實驗常用到高壓儲氣鋼瓶和一般受壓的玻璃儀器，使用不當，會導致爆炸，需掌握有關常識和操作規(guī)程氣體鋼瓶的識別（顏色相同的要看氣體名稱）氧氣瓶天藍色；氫氣瓶深綠色；氮氣瓶黑色；純氬氣瓶灰色；氦氣瓶棕色；壓縮空氣黑色；氨氣瓶黃色；二氧化碳氣瓶黑色。59四、物質的分離和提純物質的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質的提純：除去雜質不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去提純后物質成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操作方法簡單易行目的：原則：60四、物質的分離和提純（1）固—固混合分離型熱分解法結晶（重結晶）：據(jù)溶解度，分離兩種及以上可溶性固體升華（2）固—液混合分離型過濾：分離不溶性固體與液體蒸發(fā)：蒸干或蒸發(fā)至一定程度后降溫結晶鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質的分離提純61物質的分離和提純類型（1）液—液混合分離型蒸餾（分餾）：利用沸點不同分離混合物滲析：分離膠體和溶液萃取和分液（不做要求）（2）氣—氣混合分離型洗氣62混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾蒸發(fā)蒸餾萃取除去粗鹽中的泥沙從自來水制蒸餾水從食鹽溶液中分離出NaCl用CCl4提取碘水中碘用溶液中分離出不溶固體物質從溶液中分離出固體溶質從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來63對于無機物常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。64（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。65（5）利用物質的兩性除去雜質

例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3?？偨Y:

提純的方法可歸納為：雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質除去。

66例1、除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴N2(O2)________________________⑵CO2(SO2)_______________________通過灼熱的Cu①通過飽和NaHCO3②通過酸性KMnO4溶液③通過Br2水不能用于CO2和SO2混合氣體檢驗CO2時除去SO2氣體雜質67【例2】(2003年江蘇高考試題)下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過的熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾【解析】本題應據(jù)物質提純的原則解題。A中CuO粉末無法吸收O2，B中CO2會被Na2CO3溶液吸收，D中會引入新雜質?！敬鸢浮緾68例3、除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________⑵FeCl2(FeCl3)(aq)__________________⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________⑷FeCl2(CuCl2)(aq)__________________通入足量CO2加入足量Fe粉后過濾通入足量Cl2加入足量Fe粉后過濾69例4、除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷CO2(HCl)_______________________通過灼熱的C通過灼熱的CuO通過灼熱的Cu通過飽和NaHCO370例5除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴NaCl(MgCl2)(aq)_________________⑵Na2SO4(Na2CO3)(aq)__________________________________加入適量NaOH溶液加入適量稀H2SO4溶液71例6除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴NaCl(I2)(固體)____________________⑵Na2CO3(NaHCO3)_________________⑶CuO(Cu)_________________________⑷Cu(CuO)_________________________加熱加熱在空氣中加熱通過H2并加熱72例7除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）⑴Fe2O3(Al2O3)______________________⑵SiO2(Al2O3)_______________________⑶Fe2O3(SiO2)_______________________⑷SiO2(Fe2O3)_______________________加入足量NaOH溶液后過濾加入足量HCl溶液后過濾加入足量NaOH溶液后過濾加入足量HCl溶液后過濾73五、物質的鑒別——思路原則利用被鑒別物質的物理性質（包括焰色反應），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質的化學性質，如酸堿性及其它典型的化學性質74五、物質的鑒別——題型解析（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其它物質（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應（注意：焰色反應非化學反應）區(qū)別（3）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定1、不用任何試劑鑒別多種物質75五、物質的鑒別——題型解析例：下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）

（A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3（B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH（C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3（D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO41、不用任何試劑鑒別多種物質76五、物質的鑒別——題型解析分析方法一：KOHK2CO3MgSO4KHSO4KOH——無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象K2CO3無現(xiàn)象——白色沉淀無色氣體MgSO4白色沉淀白色沉淀——無現(xiàn)象KHSO4無現(xiàn)象無色氣體無現(xiàn)象——1、不用任何試劑鑒別多種物質77五、物質的鑒別——題型解析分析方法二：

KOHK2CO3MgSO4KHSO41、不用任何試劑鑒別多種物質無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象78五、物質的鑒別——題型解析分析方法二：

KOHK2CO3MgSO4KHSO41、不用任何試劑鑒別多種物質無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體79五、物質的鑒別——題型解析分析方法二：

KOHK2CO3MgSO4KHSO41、不用任何試劑鑒別多種物質無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象80五、物質的鑒別——題型解析分析方法二：

KOHK2CO3MgSO4KHSO41、不用任何試劑鑒別多種物質無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無色氣體無現(xiàn)象81五、物質的鑒別——題型解析（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其它物質（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應（注意：焰色反應非化學反應）區(qū)別（3）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定1、不用任何試劑鑒別多種物質（4）若被鑒別物質為兩種時，可以考慮因試劑加入順序不同，現(xiàn)象不同進行鑒別82五、物質的鑒別——題型解析因加入順序不同，現(xiàn)象不同的常見組合有：氯化鋁和氫氧化鈉Al3++OH偏鋁酸鈉和鹽酸AlO2+H+鹽酸和碳酸鈉H++CO32硝酸銀和氨水Ag++NH3·H2O磷酸和氫氧化鈣H3PO4+Ca(OH)21、不用任何試劑鑒別多種物質83五、物質的鑒別——題型解析1、先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑鑒別2、在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑3、注意一些常用的、能用于一劑鑒別的物質，如溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等2、只用一種試劑鑒別多種物質84五、物質的鑒別——題型解析例：只用一種試劑鑒別下列物質：1、氫硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一種試劑鑒別多種物質答案：1、濃溴水2、新制Cu(OH)2懸濁液85五、物質的鑒別——題型解析答題原則：方案簡單、試劑常見易于操作、現(xiàn)象明顯3、任選試劑鑒別多種物質此類題目一般的解答順序為：各取少量待測液（若為固體，多數(shù)時候需先配成溶液）→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論86氣體的制備87氣體的制備(一)考綱要求(二)知識要點復習(三)部分高考題(四)隨堂練習88

根據(jù)反應物質的狀態(tài)和反應條件氣體發(fā)生裝置的基本類型:A、固體反應物（加熱）C、固（液）液反應物（加熱）氣體發(fā)生裝置的設計原則：

B、固液反應物（不加熱）一、氣體發(fā)生裝置89試管

導管酒精燈

鐵架臺

注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱A、固體反應物（加熱）90該裝置可用于制備O2、NH3和CH491啟普發(fā)生器簡易裝置注意事項：(1)啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(3)操作時應注意：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應在通風櫥中,H2S劇毒B、固液反應物（不加熱）92常見裝置93啟普發(fā)生器的拓展與延伸94可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H295注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度C、固（液）液反應物（加熱）液體--分液漏斗固體--圓底燒瓶石棉網96常見裝置97可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C98

氣體的收集裝置和凈化裝置分別有幾種類型？根據(jù)什么原則選擇有關裝置？思考：99氣體收集裝置的設計原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度二、收集裝置

100裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質難溶或微溶于水的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體實例H2,O2,NO,C2H2,N2,COCO2,Cl2,HClH2,NH3101收集裝置拓展與延伸102氣體凈化裝置的設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件三、凈化裝置

103

洗氣瓶進氣管應“長進短出”

干燥管應大口方向進氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑固體試劑需加熱cd104

酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過程中要不能被減少②不要引入新的雜質。2、選擇方法干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)干燥裝置105酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體；

堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。3、常見干燥劑106常見干燥劑及使用裝置

液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體→→濃硫酸無水CaCl2堿石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,

H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2SNH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2NH3107

1、

燃燒法

如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

2、堿液吸收法

如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。

3、水溶解法

如HCl、NH3等。四、除尾氣裝置

4、袋裝儲存法CO、H2、CH4等108思考：

分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體2、收集氣體（密度比空氣大）4、排水集氣法收集氣體3、收集氣體（密度比空氣小）109幾種常見氣體的實驗室制法

1、固+固加熱

制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理O2A排水2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2帶火星木條復燃濃硫酸CH4排水CH3COONa+NaOH

CH4↑

+Na2CO3濃硫酸NH3向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O濕潤紅色石蕊試紙變藍堿石灰濃硫酸??MnO2CaO??1102、固+液不加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理H2B排水向上排氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與空氣混合點燃爆鳴濃硫酸點燃CO2向上排氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水變渾濁濃硫酸NaOH溶液C2H2排水向上排氣CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH↑溴水或KMnO41113、固+液加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理Cl2

C排飽和食鹽水MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+H2O濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍濃硫酸氫氧化鈉溶液HCl向上排空氣法NaCl+H2SO4(濃)═HCl↑+NaHSO4NaHSO4+NaCl═HCl↑

+Na2SO4濕潤的藍色石蕊試紙變紅濃硫酸氫氧化鈉溶液??強熱112歷年高考題選摘

從高考題型看，在第Ⅰ卷出現(xiàn)在選擇題型中的主要是基本實驗的內容，從氣體的制備，離子的共存與識別，到物質的分離與提純。在第Ⅱ卷中出現(xiàn)的簡答、填空和實驗的分析與設計，主要是考核實驗的能力，如根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對物質進行綜合判斷，選擇和連接實驗設計所用的儀器，綜合運用化學知識，對實驗設計的正確性以及對改進實驗操作上的評估。這對考核實驗能力非常重要。

現(xiàn)選摘2題如下：1131.(1999,廣東,5)右圖的裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2

B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4制HCl2.(2000,廣東,12)右圖的裝置可用于A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化鉛C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣A.CB114練習精選1、下列反應適用于實驗室制備氧氣的是(1)高錳酸鉀熱分解2KMnO4═K2MnO4+O2+MnO2(2)硝酸銨熱分解2NH4NO3═4H2O+N2+O2(3)過氧化氫催化分解2H2O2═H2O+O2(4)二氧化氮熱分解2NO2═2NO+O2

A.只有(1)

B.(1)和(2)

C.(1)和(3)

D.(1)(3)(4)A1152、按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是A.鋅粒和稀硝酸反應制備H2B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D.大理石和濃硫酸反應制備CO2C1163、設計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些？A.只有(1)和(2)

B.只有(1)和(3)

C.只有(3)和(4)

D.(1)(2)(3)(4)D1174、實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是制取的氣體藥品干燥劑A．H2Zn和稀HNO3濃H2SO4B．H2SFeS和稀鹽酸濃H2SO4C．HCl固體NaCl和稀H2SO4濃H2SO4D．NH3NH4Cl和熟石灰堿石灰D118

5、根據(jù)下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是

裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是，

裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是。

(2)進行此實驗時，燒杯

內的橡皮塞最好用錫箔包

住，用橡皮管連接的兩玻

璃管口要相互緊靠，這是

因為。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯

中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡述其原因。尾氣吸收冷凝溴蒸氣溴蒸氣會腐蝕橡膠2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O氣體溶于水，內部氣壓變小，水在大氣作用下被吸入漏斗，使得液面與漏斗口脫離，水又回到燒杯1196、實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是A．NO2B．HClC．CH4D．NH37、分別由下列四組物質制取氣體。①濃鹽酸和MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2③NaCl和H2SO4(濃)④FeS和稀H2SO4(稀)。所產生的氣體在同溫同壓下的密度，由大到小的排列順序為A．②③④①B．②④①③C．③①④②D．①③④②DD1208、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列氣體：A濃硫酸B濃鹽酸C食鹽

D二氧化錳E氯酸鉀F過氧化氫G高錳酸鉀H濃氨水J氫氧化鈉試用各試劑序號回答：若要快速制備少量氧氣，應選擇若要快速制備少量氯化氫，應選擇若要快速制備少量氨氣，應選擇若要快速制備少量氯氣，應選擇D、FA、BH、JB、G1219、下列三個問題均與下圖實驗裝置有關，請選擇正確的序號填入空格內。(1)制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內的試劑是A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣與稀硫酸D.亞硫酸鈉與濃鹽酸(2)洗氣瓶Y中所盛的液體應是(不允許非水雜質混在氣體中A.飽和NaHCO3B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3D.澄清石灰水(3)檢驗集氣瓶是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙潤濕時應使用的溶液是A.氯化鈉溶液B.碘化鉀溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.澄清石灰水XyzDCB12210、用下圖裝置制取和收集氣體，根據(jù)裝置分析后填表(寫化學式)編號A中物質B中物質C中氣體有關化學方程式(1)(2)(3)Na2SO3濃硫酸SO2Cl2Cu濃硝酸濃鹽酸Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4

+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OKMnO4NO22KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O123實驗方案的設計124

設計一個實驗，你首先從

入手？A．實驗目的B.實驗原理C.實驗步驟D.實驗裝置

125綜合實驗方案設計的一般方法明確實驗目的、要求構思實驗方法、步驟選擇實驗儀器、藥品觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析、得出結論126一、性質實驗方案設計1、設計實驗室制備硫酸亞鐵的方案127制備硫酸亞鐵的實驗步驟如下：在燒杯中到入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸浸沒所有鐵屑為度。小心加熱（保持溫度在50-80℃之間，不要沸騰），直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時溶液呈淺綠色為止（這時燒杯底部仍應留有少量鐵屑）。用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度（防止溶液在漏斗里析出晶體），然后將溶液趁熱過濾。將濾液轉入試管中，用橡皮塞塞住管口（防止空氣進入），靜置、冷卻、結晶，觀察濾液冷卻生長出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。待結晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體擦干。把制得的晶體放在小廣口瓶中，密閉保存。128性質實驗方案設計要點熟悉各種性質的驗證途徑，提高發(fā)散思維能力；重視基本操作要點及注意事項；注意整體設計的可操作性、有序性、嚴密性；注意文字表達。

129二、實驗裝置創(chuàng)新設計2.（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）acde130131實驗裝置創(chuàng)新設計要點掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等。132防倒吸裝置133防堵塞裝置134干燥裝置135冷凝裝置136量氣裝置137三、物質檢驗實驗方案設計

1384、某學生要做檢驗碳酸鈉粉末中含有少量的氫氧化鈉和氯化鈉的實驗。他的實驗設計了7個步驟，其中5個步驟所用試劑及實驗操作均已寫明，實驗步驟如下：a

.取少量樣品放入試管甲中b.

再向溶液里滴加幾滴硝酸銀溶液

c.過濾，取少量濾液盛在試管乙里

d.向試管里加入適量蒸餾水，振蕩e.滴入幾滴酚酞試劑

f.

g.試將上面尚缺的兩個步驟所用的試劑（自選）及實驗操作補寫完整，然后按實驗操作的順序排列。（注意排除CO32-對OH-和Cl-的干擾）

滴加硝酸鋇（或硝酸鈣）溶液至沉淀不增加滴加稀硝酸至酚酞褪至無色

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139物質檢驗實驗方案設計要點物質檢驗盡可能利用特征反應，注意檢驗順序、排除干擾。

1405、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。設計的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁（易潮解，易升華）請回答下列問題：從上面儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式。

141參考答案儀器編號③⑦⑤②放入試劑NaCl、MnO2、濃H2SO4飽和食鹽水；濃H2SO4Al、NaOH溶液本設計的缺點是未能收集升華的氯化鋁，可能造成導管堵塞，直接通入氫氧化鈉溶液會造成氯化鋁潮解

142制備實驗方案設計要點基本思路：列出可能的幾種制備方法和途徑，從方法是否可行，裝置和操作是否簡單、是否經濟與安全等方面進行分析和比較，從中選取最佳的實驗方法，在制定具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格有效的控制。制備實驗應注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防揮發(fā)，同時要求產率高、易分離、易收集、雜質少、步驟少。1436、堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，請你設計一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案，包括：（1）測定原理（2）測定實驗的裝置圖（3）簡要的操作步驟?？蛇x用的儀器、試劑和用品如下：主要儀器：天平（附砝碼）、大試管、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管、角匙（固定及連接儀器自選）試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰五、定量測定實驗設計

144【參考答案】（1）通過測定MgO、CO2、H2O的物質的量之比來確定堿式碳酸鎂的組成。（2）裝置圖如下：

145（3）操作步驟：

①將裝置連接好后，檢查裝置的氣密性②稱取一定量（W1）樣品放于大試管底部，稱量洗氣瓶和干燥管C的質量③加熱至樣品完全分解④實驗結束后稱量洗氣瓶和干燥管的增重（設為W2、W3)⑤計算：MgO、CO2、H2O的物質的量之比為(W1–W2–W3)/40:W3/44:W2/18然后確定組成。146定量測定實驗設計要點

實驗項目包括：一定溫度下硝酸鉀溶解度的測定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、質量百分比濃度溶液的配制、物質的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、中和熱測定。保證測定結果具有較高準確度和精確度對于實驗結果的分析，一般是要求考生分析實驗的關鍵、細節(jié)以及產生誤差的因素等。

147小結實驗設計基本原則：科學性、安全性、可行性、簡約性。148化學實驗設計應注意的問題1.供選用藥品和裝置是部分、剛好或有剩余。2．題目條件有無特殊要求。如采用最簡單、最合理的實驗步驟。3．實驗過程中的隱蔽性操作，如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩、等不能忽略4、所需藥品應準確描述，如粉末、固體、溶液、飽和、澄清、酸性、濃、稀、濃度值。儀器要注明規(guī)格。5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等149實驗考題及考點例析150考點一、化學實驗基本知識1.常用儀器的認識及使用技能：

2.基本操作:3.事故處理:藥品的取用、物質的稱量、溶液配制、溶液的稀釋和儀器的選配（氣體的制?。┑然緦嶒灢僮?。151例1：下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（）A、B、C、

D、D例2：判斷玻璃儀器已經洗凈的標準,是觀察器壁上（）A.附著的水能聚成水滴B.附著的水能成股流下C.一點水都沒有附著D.附著的水既不聚成水滴也不成股流下D152

例3（1）寫出圖中標號儀器的名稱①

②

（2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是；收集裝置是

（填字母編號）。點評：此類題目側重對基礎知識和基本技能的考察，只要掌握重要知識點基本上同學們均可順利過關。但要注意答題的完整性。

ABCDEF

B或CD長頸漏斗酒精燈153事故處理及分析：1）事故處理：濃酸、濃硫酸、濃堿滴到皮膚上應如何處理？酒精燈著火應如何處理？等2）事故分析：錯誤的操作引發(fā)的事故如：可燃性氣體點燃時發(fā)生爆炸的原因是什么？排水集氣法收集氧氣不純的原因是什么？水槽中的水倒吸的原因是什么?氫氣還原氧化銅后為什么得到的亮紅色固體又變成黑色？等

因此必需熟練掌握各種基本操作154考點二、與物質知識有關的化學實驗題1.物質性質與物質轉化2.物質分離與提純除雜3.物質檢驗與物質鑒別155常見氣體的檢驗與鑒別：O2,H2O,CO2,CO,H2等常見酸、堿、鹽的檢驗與鑒別：如：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鹽等1）檢驗：是根據(jù)物質的特性，用化學方法對它的組成成分加以確認、證實。2）鑒別：是根據(jù)幾種物質的不同特性，用物理或化學的方法使之區(qū)分開來。3.物質檢驗與物質鑒別156例1：只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①碳酸鈉溶液，②紫色石蕊試液，③無色酚酞試液，可以將它們鑒別出來的試劑是()。A．只有①B．只有②C．①或②D．①或②或③C點評：這屬于只用一種試劑的鑒別題，只要抓住澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水的物質特性就能順利解答。思考方向：溶液的酸堿性如何？所加一種試劑能否與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象？例題分析157例2：下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（

）A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸A點評：這是不加任何試劑的鑒別題，可根據(jù)待測物的物理性質（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質，再利用該物質鑒別其他物質；若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應的不同情況加以鑒別。158例3：化學老師發(fā)現(xiàn)某熟石灰已部分變質，他要求學生設計實驗證明該樣品確實部分變質，請?zhí)顚懹嘘P實驗儀器和藥品，完成實驗報告。（2004年上海市） 實驗目的：證明熟石灰樣品部分變質。實驗儀器：玻璃棒、膠頭滴管、_____________

實驗藥品：

水、酚酞試液、_________實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論樣品中有氫氧化鈣存在樣品中有碳酸鈣存在燒杯（或試管等反應容器）鹽酸（1）取少量樣品于試管中，加水，振蕩，滴入酚酞溶液溶液變紅色（2）再向試管中滴入足量的鹽酸溶液，（或另取少量樣品，置于燒杯中，滴加鹽酸溶液有氣泡產生159例4：現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法區(qū)分它們。請回答有關問題：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一(示例)填寫。所選試劑須屬不同物質類別(物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等)。160所選試劑判斷方法方法一(例)方法二方法三其他合理答案也可，如氫氧化銅等。鋅取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的是氯化鈉溶液。氧化銅取少量樣品分別與氧化銅反應，能使氧化銅溶解是稀鹽酸，不能溶解的是氯化鈉溶液。碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的是氯化鈉溶液。161點評：例3和例4是關于物質檢驗和鑒別的開放性實驗設計題。首先要先認真審題，明確要檢驗和鑒別物質的性質，確定檢驗鑒別方法，最后注意要準確填寫實驗報告。

在填寫實驗報告時要注意盡可能使用精準的化學用語，實驗現(xiàn)象描寫要：順序合理，主次分明，用語準確。162物質的鑒別與檢驗小結：注意:先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論。不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。不能把被檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。對幾種待測物質要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。要求和原則：最簡單的方法，最少的試劑，取得最明顯的實驗現(xiàn)象。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據(jù)要確鑿。

163

氣體的除雜與提純：利用氣體性質的不同采用洗滌法（即：用水、堿溶液和硫酸溶液）吸收氣體，或者利用氧化還原反應除去氣體雜質，如除去CO2中的O2，除去CO2中的CO等，在試劑選擇的時候要注意除雜的效果如何？試劑是否只與雜質氣體反應？多種雜質氣體依次除去時選用試劑的順序應該如何？等具體問題。164基本操作例3.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。過量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸發(fā)溶液沉淀A固體物質B（1）寫出沉淀A的化學式________。（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

。（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的

成分

（用化學式表示）（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：物質轉化除雜提純CaCO3過濾NaCl，Na2CO3165點評：綜合所學過的化學知識，思考問題時要做到：規(guī)律性、實踐性和嚴密性。溶液中物質的分離常采用蒸發(fā)結晶或冷卻結晶等物理方法；也可采用加入化學試劑的方法?；瘜W試劑的選擇原則：“不增不減”原則。既不增加新雜質，也不減少被提純物質。易于分離，易于復原。固液混合物的分離常采用過濾的方法。166考點三、探究性實驗題

此類試題有對實驗過程的探究、對實驗結果的探究等，要求同學們能用對比實驗的方法設計探究方案或完善方案設計，確定探究目標，有時還要求同學們能對實驗進行一定的評價。167③H2O②ba①b例1.實驗小組用如下裝置進行實驗：實驗步驟簡答第一步：稱取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置①的試管中，點燃酒精燈。裝置①的試管中發(fā)生反應的化學方程式：__________第二步：加熱試管一段時間后，用橡皮管連接a、b。剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是

。第三步：當裝置②中水面不再下降，斷開a、b，移去酒精燈，將裝置②中的集氣瓶密封，并貼上標簽備用。第四步：讀取量筒里水的體積數(shù)并記錄。讀數(shù)時，視線必須與液體凹液面的________保持水平。最低處氣體收集

基本操作裝置中有空氣，收集的氧氣不純

168實驗方案

在理解上述實驗的基礎上，請你歸納本實驗的目的：（不超過20個字）

。

制取氧氣并測量氧氣體積

實驗方案一般應包含以下內容：實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、實驗現(xiàn)象記錄及結果處理、問題和討論等。點評：重視實驗報告的填寫及用化學語言精確表達實驗意圖的訓練169例2：為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，學生進行以下探究：

根據(jù)上述探究，估計此水垢的成分中含有

（寫物質名稱）_________。寫出實驗①中發(fā)生反應的化學方程式：

；

。

操作現(xiàn)象結論實驗①

水垢變白、變疏松澄清石灰水變渾濁水垢成分中有（寫化學式）實驗②

固體部分溶解，測得PH約為12該濾液呈

性碳酸鈣，170例3.在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅，擬選擇兩個方案。

(1)請寫出方案①反應的化學方__________________________________。(2)從環(huán)境保護的角度考慮，兩個方案中選_______(填①或②)更合理。方案方案①方案②原理

CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅。2CuS+302→CuO+2SO2CuO+H2S04→CuS04+H20171例5：甲同學在某食品包裝袋內，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：

、

。

氫氧化鈣碳酸鈣1723）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是：______；你認為，白色固體C還可能是：________。氫氧化鈣和碳酸鈣碳酸鈣173請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）：

方案現(xiàn)象和結論

若無氣泡產生，則白色固體C中不含有CaCO3若溶液不變紅，則白色固體C中不含有Ca(OH)2步驟①：將所得固體C加入到試管中，加入少量水，振蕩，再向其中滴入兩滴酚酞試液；步驟②：再向試管中滴入稀鹽酸。①若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2②若有氣泡產生，則白色固體C中含有CaCO3174總結綜上所述，我們不難看出中考實驗題雖有一定難度，但并非一道無法