2022-2023學年浙江省杭州市第十三高中高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年浙江省杭州市第十三高中高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（

）A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小參考答案：C略2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈紅色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過量NaHCO3溶液④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④參考答案：D略4.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A5.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法確定參考答案：C6.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

（

）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略7.向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質(zhì)為

A．Na2S和NaHS

B．Na2S和NaOH

C．NaHS

D．Na2S參考答案：D略8.某工業(yè)反應X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始時Y2的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖ⅢA．由圖Ⅰ可知，該反應可自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖Ⅱ中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（X2）的變化曲線為dC．圖Ⅲ中a,b,c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1，K2，則T1＜T2，K1＜K2，參考答案：略9.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球，注意區(qū)分二者。10.下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中D.工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略11.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD略12.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A13.某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是：A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為一CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：AD14.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）

A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略15.在如圖的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是…(

)

A.蘋果塊會變干癟

B.膽礬晶體表面有”白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出

D.pH試紙變紅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱

。⑵圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為

，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是

。⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是

。A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。⑷要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸溶液的儀器是

，②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：

。A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低C.滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：

。④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。參考答案：⑴三頸燒瓶（2分），

⑵70℃（1分），

便于控制溫度，使裝置受熱均勻（2分）⑶BC（2分）

⑷①酸式滴定管（1分）

②CD（2分）

③向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色。（2分）④87.5%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N