2022年河北省衡水市景縣第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省衡水市景縣第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：B略2.下列溶液一定是堿性的是（）A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+） B．滴加甲基橙后溶液顯紅色C．溶液中含有OH﹣ D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性．【分析】只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，如果溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，故A正確；B．甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4，所以甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．任何電解質(zhì)水溶液電荷都含有OH﹣，所以含有OH﹣的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯(cuò)誤；D．甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4，則甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯(cuò)誤；故選A．3.元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略4.河蝦不宜與西紅柿同食,主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三價(jià)砷D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：C五價(jià)砷與維生素C反應(yīng)可生成有毒的三價(jià)砷,所以可判斷維生素C具有還原性,顯然A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)。砒霜是含砷的劇毒物質(zhì),而河蝦所含五價(jià)砷是無毒的,所以可推測(cè)砒霜中的砷可能為有毒的三價(jià)砷,C項(xiàng)正確。5.下列敘述正確的是

(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略6.在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析判斷；【解答】解：在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析，A、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、溶液電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．7.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)X的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是

A．X與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶3B．X與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1C．X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．X既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（

）A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2

C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D略9.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4[參考答案：A略10.以下都是常見的抗酸劑，對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C11.下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是A．汽油

B．硫酸

C．甲烷

D．乙醇參考答案：B汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物質(zhì)，選B。12.現(xiàn)有下列萘的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中與和互為同分異構(gòu)體的是：參考答案：略13.下列敘述中，正確的是()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略14.油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用(

)①分液

②蒸餾

③過濾

④鹽析

⑤滲析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：為了使高級(jí)脂肪酸鈉從皂化后的反應(yīng)液中析出，需加入食鹽以降低其溶解度而發(fā)生鹽析；再過濾可得高級(jí)脂肪酸鈉；但甘油溶解在下層的水溶液中，其沸點(diǎn)與水差別較大，可用蒸餾法分離得到，答案選C。15.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A、HCOOCH2CH2CH3

B、CH3COOCH2CH3

C、CH3CH2COOCH3

D、HCOOCH(CH3)2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制??；寫出制取的化學(xué)方程式。參考答案：

19.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系