2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市梅縣丙村中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市梅縣丙村中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價鍵；B中都含有極性共價鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價鍵，答案選A。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對離子鍵和共價鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；③

與是同一物質(zhì)；④苯不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：B3.下列離子方程式的書寫正確的是

A．在稀氨水中通入過量：B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：C．向溶液中加入過量的溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：參考答案：A4.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①參考答案：B本題考查了二氧化硫的性質(zhì)。SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A錯。二氧化硫可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，二氧化硫與硫化氫可繁盛氧化還原反應(yīng)生成黃色沉淀S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，故B正確。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)了二氧化硫的酸性，故C錯。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)的還原性，故D錯。5.某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)的速率最大B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變參考答案：B解析隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。6.無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B7.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R

D.離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+參考答案：B根據(jù)圖示，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。A項，H2X為H2O、HY為HF、H2R為H2S，H2O分子間存在氫鍵，HF分子間存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵強于HF分子間氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，氫化物的沸點：H2XHYH2R，A項正確；B項，HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B項錯誤；C項，非金屬性：FClS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C項正確；D項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：R2-X2-Y-Z+，D項正確；答案選B。8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

（

）。A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略9.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含鉛汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食鹽參考答案：D略10.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略11.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略12.下列敘述正確的是①所有分子一定含有共價鍵②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力③堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金屬原子間不可能形成離子化合物⑤通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物⑥水分子很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵作用⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半徑：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧參考答案：D13.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不選；答案選B。14.下列氣體不會造成空氣污染的是(

)

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略15.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．（2）裝置B中儀器的名稱是________；裝置E的作用是________．（3）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作是_______________________________．（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________．當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為________mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫

(3)將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】實驗?zāi)康氖翘骄柯葰馀cNH3的反應(yīng)，裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C為NH3和Cl2反應(yīng)的裝置，裝置F制備氯氣，裝置E除去氯氣中HCl，裝置D為干燥氯氣；【詳解】（1）裝置F制備氯氣，其反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根據(jù)裝置B儀器的特點，儀器B為(球形)干燥管；裝置F制備的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能與NH3反應(yīng)，必須除去，裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；（4）利用氯氣的氧化性，將NH3氧化成N2，裝置C中出現(xiàn)白煙，白煙為NH4Cl，反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯氣參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2amol，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為b個，依據(jù)n=N/NA，因此阿伏加德羅常數(shù)為b/2amol－1；（5）Cl2與Ca(OH)2發(fā)生的反應(yīng)式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物質(zhì)的量為74g/74g·mol－1=1mol,，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的質(zhì)量分別為111/2g、143/2g，即漂白粉的質(zhì)量為(111/2g＋143/2g)=127g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)