2022年湖北省咸寧市嘉魚(yú)縣魚(yú)岳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省咸寧市嘉魚(yú)縣魚(yú)岳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O參考答案：A略2.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略3.分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)的是(

)A.NaCl

B.Fe粉

C.鹽酸

D.氯氣參考答案：DA．食鹽與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故A不選；B.Fe粉與濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故B不選；C.鹽酸與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故C不選；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原及碘的特性，明確碘離子與氧化劑的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，因氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。4.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看，該合金不適合做()

熔點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導(dǎo)線 B．門(mén)窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼參考答案：A解析：導(dǎo)電性遠(yuǎn)不如鐵，鐵通常都不做導(dǎo)線，該合金更不適合做導(dǎo)線。5.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

B．1mol該原子質(zhì)量為aNAg

C．xg該氧原子所含的電子的個(gè)數(shù)為D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為參考答案：B6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OC.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D7.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B>A>C>D，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

8.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（） A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：7參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】發(fā)生反應(yīng)為4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算． 【解答】解：當(dāng)生成1mol硝酸鎂時(shí)，應(yīng)有1mol鎂參加反應(yīng)，失去2mol電子， 則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，設(shè)有xmol硝酸被還原，則有x=2， x=0.25，而未還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.25+2=2.25mol，所以之比為：0.25：2.25=1：9，故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大． 9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（

）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置是?！驹斀狻緼、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置是，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-，故D正確；選A。10.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．干冰、鐵、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰 D．堿石灰、氮?dú)?、膽礬參考答案：A【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．【解答】解：A．燒堿是氫氧化鈉為不同元素組成的純凈物為化合物，液態(tài)氧是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，碘酒是碘單還的酒精溶液屬于混合物，故A正確；B．干冰為不同元素組成的純凈物為化合物，鐵是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故B錯(cuò)誤；C．生石灰為不同元素組成的純凈物為化合物，白磷是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，熟石灰為不同元素組成的純凈物為化合物，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物、氮?dú)馔N元素組成的純凈物為單質(zhì)，膽礬是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－參考答案：D略12.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液參考答案：B13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略14.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．15.煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說(shuō)法不正確的是

A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C．在水溶液中(CN)2可被F－還原

D．HCN的電子式為參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測(cè))目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫(xiě)出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使