統(tǒng)考版2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用

題型分組訓(xùn)練6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用（A組）1．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列說法正確的是（）A．X與W屬于不同周期、不同主族元素B．簡單離子半徑：X<ZC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>XD．Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W3．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d原子的最外層電子數(shù)之和為12，b2－與c＋的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，c、d同周期。下列敘述正確的是（）A．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B．a(chǎn)的原子半徑是這些元素中最小的C．c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D．b、c、d三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性4．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯誤的是（）WXYZA．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿丙甲乙丁5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系，圖中“——”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。下列判斷一定正確的是（）A．X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．4種元素的原子中，Y原子半徑最大D．W的最高化合價(jià)為＋76．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01mol·L－1的上述四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：Z>Y>RB．R、Z最高價(jià)氧化物的水化物以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)，可得化合物M，M的水溶液中c（H＋）<c（OH－）C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X7．X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是（）A．X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、ZXeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性C．Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物8．有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物的相對分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ的沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．X的含氧酸一定為二元弱酸C．原子半徑大小：Z>Y>X>WD．X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵（B組）1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、62．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：W>X>YB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<Y<ZC．X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)3．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵4．X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為零，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、s分別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W、Y、Z、X依次減小B．簡單氫化物的還原性：Y＞W(wǎng)C．乙、s均為常見的還原劑D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色RXYZA5.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>R>X>YB．原子半徑由小到大的順序?yàn)閆<A<Y<XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．W、Y形成的化合物中只含離子鍵C．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)B．X與Z形成的化合物會抑制水的電離C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．原子半徑：Z>Y>X>W題型分組訓(xùn)練6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用（A組）1．解析：由于Y＋與Z－的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外層電子數(shù)F>S>Na，A錯誤；常溫下氟氣是氣體，鈉、硫?yàn)楣腆w，氟氣的沸點(diǎn)最低，硫是分子晶體，鈉是金屬晶體，單質(zhì)沸點(diǎn)Na>S>F2，B錯誤；離子半徑S2－>F－>Na＋，C錯誤；原子序數(shù)S>Na>F，D正確。答案：D2．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為氧元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，Y為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，W為Cl。A項(xiàng)X（為O）與W（為Cl）屬于不同周期、不同主族元素，正確；B項(xiàng)簡單離子半徑：氧離子的半徑大，錯誤；C項(xiàng)簡單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，錯誤；D項(xiàng)NaCl的水溶液中通入F2，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成氧氣，錯誤。答案：A3．解析：O與N能形成NO、NO2等，O與Na能形成Na2O、Na2O2，O與Cl能形成Cl2O、ClO2等，A項(xiàng)正確；原子半徑：Na>Cl>N>O，B項(xiàng)錯誤；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液顯中性，D項(xiàng)錯誤。答案：A4．答案：D5．解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)關(guān)系圖可知乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，A錯誤；Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則4種原子中，Na原子半徑最大，C正確；W的最高化合價(jià)不一定為＋7，如果是S，則最高價(jià)是＋6價(jià)，D錯誤。答案：C6．解析：依題意，四種元素的原子核外L層上都有8個(gè)電子，它們都位于第三周期，由圖像知，R的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸，Z的最高價(jià)氧化的水化物是二元強(qiáng)酸，X的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸。結(jié)合原子半徑大小可推知，R為鈉，X為磷，Y為氯，Z為硫。離子半徑r（S2－）>r（Cl－）>r（Na＋），A項(xiàng)正確；氫氧化鈉與硫酸以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），故B項(xiàng)錯誤；化合物Na2S8是由Na＋和Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，而Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))內(nèi)的硫原子間則以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C項(xiàng)正確；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，故D項(xiàng)正確。答案：B7．解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W形成的化合物M常溫下是液體，根據(jù)圖示可知，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H2O，X為H，W為O；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于8，則Z為N；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于7，則Y為C。ZX3、ZXeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))分別為NH3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，NH3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)分別為10、11，故A錯誤；M為H2O或H2O2，H2O的穩(wěn)定性較強(qiáng)，H2O2穩(wěn)定性較差，且有較強(qiáng)氧化性，故B錯誤；該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，故D錯誤。答案：C8．解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y是同周期元素，則W位于第一周期，為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，根據(jù)圖示可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C，Y為O；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其含氧酸均具有氧化性，則Z為Cl。H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，即沸點(diǎn)：HCl<H2O，故A錯誤；C可以形成無機(jī)二元酸碳酸，也可以形成有機(jī)一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定為二元弱酸，故B錯誤；同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篨>Y，故C錯誤；C與Cl形成的化合物中含有多個(gè)C原子時(shí)，其中含有的C—C為非極性鍵，故D正確。答案：D（B組）1．解析：根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl>S>H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。答案：B2．解析：X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點(diǎn)最高，故B說法錯誤；F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故C說法正確；Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說法正確。答案：B3．解析：結(jié)合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S。31d和33d屬于同種元素的不同核素，A項(xiàng)錯誤；非金屬性：O>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項(xiàng)錯誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質(zhì)Na，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤。答案：C4．答案：B5．解析：由元素在周期表中的位置關(guān)系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，由此推知R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF，錯誤；B項(xiàng)，原子半徑：r（P）>r（Cl）>r（O）>r（F），錯誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正確；D項(xiàng)，PCl5分子中磷原子最外層有10個(gè)電子，錯誤。答案：C6．解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如題圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏），根據(jù)圖示可知，Y帶有1個(gè)單位正電荷，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y為Na，Z為P；X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)介于W和Na之間，則X為F