水的電離和PH計(jì)算課件

（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)一、水的電離結(jié)論：（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的電離方程式椐報(bào)道液氨也可以電離，寫(xiě)出電離方程式（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)一1(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增大25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)、定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。問(wèn)：pH=6.5的溶液什么性質(zhì)？(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增2(3)影響水的電離平衡因素：A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，Kw不變B、溫度:升高溫度，Kw將增大.C、易水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，Kw不變。D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬(3)影響水的電離平衡因素：A、酸、堿：溫度不變，31、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L，由水電離的c（H+）=mol/L。2、常溫下，pH=10的氫氧化鈉溶液和碳酸納溶液，由水電離的c（OH-）之比？練習(xí)：1、在0.1mol/L的HCl溶液中，練習(xí)：4二、溶液的酸堿性與pH值（1）定義：H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)（3）、常溫，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液：中性溶液：堿性溶液：（2）表示方法：注意:pH=14是否意味著沒(méi)有氫氧根離子？pH=0是否意味著氫離子濃度為0？3、溶液的pH的測(cè)定方法(見(jiàn)指南p49)c（H+）>c（OH—）

pH<7c（H+）=c（OH—）

pH=7c（H+）<c（OH—）

pH>7判斷溶液酸堿性關(guān)鍵看C（H＋）與C（OH－）大小如何判斷溶液酸堿性？1、根據(jù)溶液中C（H＋）與C（OH－）的相對(duì)大小2、可根據(jù)PH大小來(lái)判斷（常溫下）二、溶液的酸堿性與pH值（1）定義：H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)5有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：pH=-lg[c（H+）]2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)豪?、0.001mol/L鹽酸的pH=__________，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=________,加水到原來(lái)的104倍pH=_________.例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=___________pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=______________有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：pH=-lg[63、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_______________________pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍________________________

結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；3、弱酸、弱堿的稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向774、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位4、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例4、pH=85、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例6、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈________性（2）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______________

（3）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH______________5、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合91、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）A、大于7B、小于7

C、等于7D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（）A、

若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性B、

若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性C、

若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：1、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積103、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）A、

硫酸溶液中放出的氫氣的量最多B、

醋酸溶液中放出的氫氣的量最多C、

鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD3、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別114、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（）加水體積PHHBHAHB4、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶125、常溫下，PH＝2的鹽酸與PH＝13的氫氧化鈉溶液按體積比9：1混合后的溶液的PH為————6、把PH＝10的NaOH溶液加水稀釋至體積為原