硫氮專題2(課件)

化學(xué)工業(yè)之母專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課時硫酸的制備和性質(zhì)化學(xué)工業(yè)之母專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展1O2

O2

H2O硫化物SO2

SO3

H2SO4SO3+H2O===H2SO4

回顧硫酸型酸雨的形成及危害石油煤CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等zxxk

回顧硫酸型酸雨的形成及危害石油煤CO2SO22二氧化硫的排放zxxk二氧化硫的排放zxxk3硫氮專題2(課件)4

提問：硫酸型酸雨既然有這么多危害。

工業(yè)上為什么要制備大量的硫酸?

那么目前工業(yè)上是如何制取硫酸的呢？

接下來我們來探討一下硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程。目前工業(yè)上采用的是接觸法制硫酸。

請大家先看幾張圖片并結(jié)合課本硫酸制備流程圖，思考一下工業(yè)制硫酸分為幾個階段？每個階段的反應(yīng)原理？用到的設(shè)備？

提問：硫酸型酸雨既然有這么多危害。

工業(yè)上5硫氮專題2(課件)6zxxkzxxk7硫氮專題2(課件)8硫氮專題2(課件)9硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸10硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫一。硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：沸騰爐-制取SO2接觸室-制取SO3吸收塔-SO3的吸收工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量

一個國家的化工生產(chǎn)能力2SO2+O22SO3催化劑△硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O211首先請大家回顧初中學(xué)習(xí)過的硫酸的性質(zhì)，自己歸納出酸的五點(diǎn)通性，因?yàn)镠2SO4====2H＋＋SO42－請大家觀察我手中的這瓶濃硫酸并總結(jié)它的物理性質(zhì)：無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大于水，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶，溶解時放出大量的熱(稀釋濃硫酸）闡述稀釋濃硫酸的方法。正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散。切記：不可把水倒進(jìn)濃硫酸中！首先請大家回顧初中學(xué)習(xí)過的硫酸的性質(zhì)，自己歸納出酸的五點(diǎn)通性12二.硫酸的特性

向兩份表面皿中加入兩份少量膽礬，再分別加入約3ml的濃硫酸和稀硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把兩分紙屑，火柴梗，置于兩個表面皿上。用膠頭滴管往紙屑，火柴梗上分別滴入幾滴濃硫酸。探究實(shí)驗(yàn)1：探究實(shí)驗(yàn)2：二.硫酸的特性

向兩份表面皿中加入兩份少量膽礬，再分別加入約13硫氮專題2(課件)141、吸水性CuSO4·5H2O藍(lán)色CuSO4白色濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨Y(jié)論：

濃硫酸有吸水性吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣）

用途：可用作干燥劑，干燥O2

、Cl2等氣體、濃硫酸氣體→1、吸水性CuSO4·5H2O藍(lán)色CuSO4白色濃硫酸現(xiàn)象152、脫水性脫水性和吸水性的區(qū)別吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水。現(xiàn)象：紙屑，火柴梗上濃硫酸滴到的地方迅速變黑(炭化)。結(jié)論：濃硫酸有脫水性安全處理：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性（濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性），皮膚上不慎粘到濃硫酸時應(yīng)用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。

2、脫水性脫水性和吸水性的區(qū)別吸水性中“水”以H2O的形式存16探究實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用課本圖4-6所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

探究實(shí)驗(yàn)317硫氮專題2(課件)183、強(qiáng)氧化性(1)、與金屬反應(yīng)現(xiàn)象：銅上有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色，溶液呈藍(lán)色。結(jié)論：可氧化許多金屬。濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性。2H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移3、強(qiáng)氧化性(1)、與金屬反應(yīng)現(xiàn)象：銅上有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液19提問：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，那么濃硫酸是否能溶解所有的金屬呢？鐵可與稀硫酸反應(yīng)，為什么可將濃硫酸密閉在鐵罐中？

回答：常溫下，鋁和鐵在冷的濃H2SO4中會發(fā)生鈍化作用，生成致密的氧化物保護(hù)膜而不能溶解。所以可以用鐵槽車或鋁槽車儲存或裝運(yùn)。提問：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，那么濃硫酸是否能溶解所有的金屬呢？20

取2g蔗糖放入大試管中，加入約50ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)4取2g蔗糖放入大試管中，加入約50ml濃硫酸，21硫氮專題2(課件)22(2)、與非金屬反應(yīng)C12H22O11→12C+11H2O2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有刺激性的氣體結(jié)論：濃硫酸可以氧化一些非金屬。體現(xiàn)濃硫酸脫水性，強(qiáng)氧化性.+6+40+4(2)、與非金屬反應(yīng)C12H22O11→12C+11H2O+23討論：稀硫酸是否有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸氧化性由H+體現(xiàn)弱氧化性濃硫酸氧化性由+6價(jià)S體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

討論：稀硫酸是否有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性？濃、稀硫酸的氧化24三、硫酸的用途(性質(zhì)決定用途)：

1.制易揮發(fā)性酸——難揮發(fā)性2.制蓄電池——強(qiáng)電解質(zhì)；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥劑——吸水性；

5.制炸藥——強(qiáng)氧化性.三、硫酸的用途(性質(zhì)決定用途)：25幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O膽礬FeSO4

綠礬KAl(SO4)2·12H2O明礬Na2SO4·10H2O芒硝幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏26一、

硫酸的工業(yè)制法——接觸法

三個流程；三種設(shè)備；三個反應(yīng)原理

二、濃硫酸的特性（物理特性）

1、吸水性

用途：可作干燥劑，用來干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl

不能用來干燥NH3、H2S

２、脫水性

把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水３、強(qiáng)氧化性

<1>與非金屬反應(yīng)

2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O

<2>與金屬反應(yīng)

2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2SO2+2H2O

硫酸一、

硫酸的工業(yè)制法——接觸法

三個流程；三種設(shè)備27思考〖鞏固〗硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體_______;（2）干燥H2、SO2等氣體_______;（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________〖討論〗如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多的方案思考〖鞏固〗硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：28再見！謝謝大家再見！再見！謝謝大家再見！29

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么