鐵的氫氧化物及其鹽

鐵的氫氧化物及其鹽(―)鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應Fe(OHL+2H+ Fez++2HOFe(OH)3+3H+ Fes++3H2OkJ22受熱分解——2Fe(OH!亠手e.O.+3HO■3 2 3 2制法可溶性亞鐵鹽與強堿溶液反應：Fe2++2OH Fe(OH\/可溶性鐵鹽與強堿溶液反應：血++3OH Fe(OH］/［注意］□空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH；30□制備Fe(OH)2時要避開O2的環(huán)境。(二)亞鐵鹽和鐵鹽亞鐵鹽氧化性與還原性含有Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2+與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為Fe2++Zn===Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2===2Fes++2C1-。可水解保存或配制FeSO4時常加入少量H2SO4的理由是(寫離子方程式)Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。鐵鹽(1)氧化性含有Fe3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e3+與Fe、Cu反應的離子方程式分別為2Fe3++Fe===3F&+、2Fe3++Cu===2F&++Cu2+。⑵特性含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色。可水解利用Fe3+易水解的性質，實驗室可將FeC13飽和溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式：FeC13+3H2O====^e(OH)3(膠體)+3HC1。利用Fe3+易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。如可通過加入MgO或Mg(OH)2調節(jié)pH來除去MgCl2溶液中的Fe3+。利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。匚)Fe2+、Fe3+的檢驗方法用KSCN溶液和氯水Z沬”無站現(xiàn)象加吒溶液飪出-F占趣 匸薄鞭變紅也亠Ft尹用NaOH溶液荊樸皿引咱色沉淀亠灰綠色f紅楓色墜 褐色訛淀十F尹3.含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗混合溶液I—加―――M容液變紅色，說明含有Fe3+?；旌先芤酣D―————-KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+。KMnO4 44.Fe2+的特征檢驗方法溶液——————液產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+,3Fe2++2[Fe(CN)』3-===F(3[Fe(CN)6]2；o[注意]□檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)?！鮂e3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(C1-能還原酸性KMnO4,有干擾)。(四)“鐵三角”的關系及應用1.“鐵三角”的關系共右還嶂性(強氧化捌)1.“鐵三角”的關系共右還嶂性(強氧化捌)既有軋化性I又石巨氛性*(龜弱還■底擁｝曲*Zn.Ci^HaS.KI等FV 才_Fe3'1fh,Qa,HNO3.Ha3O4(A)、KMnO4(H4)制一訂「2.“鐵三角”的應用(1)離子共存分析①Fe2+丕共存NO-(H+)、C1O-、MnO-、H2O2、C12、Br2、C^O?-等。

②Fe3+不共S2-、I-、SO?-、HS-、HSO亍、H2SO3、H2S等。(2)除雜溶液雜質除雜方法Feci：Fee.加過量鐵粉后過濾FeqFeq加氯水或h2o2Fed：CuCl2加過量鐵粉后過濾MgCl2Feq先加氯水或h2o2，然后加MgO或Mg(OH)2調pH［細練過關］題點(一)鐵的氫氧化物及其鹽的主要性質及應用1．下列有關鐵元素的敘述中正確的是( )Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI===Fe\+3H2O將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析：選A鐵與單質碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質碘，選項C不正確；D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正確。用廢鐵屑制備磁性膠體粒子的過程如下。下列說法不正確的是( ) 1Ma 1Ma2CO5(aq)稀H工SO。調節(jié)pH=1-2廢鐵屑 * a __T—漫泡適董H￡02頤膠停I罷狀用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+加適量的H2涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1解析：選DNa2CO3溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2+容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空氣中的O2氧化Fe2+，B正確；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2+氧化成Fe3+，涉及的反應為2Fe2++H2O2+2H+===2Fes++2H2O，C正確；Fe3O4中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1：2，即溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1：2，D錯誤。

欲探究濃硫酸與Fe共熱反應后鐵元素的價態(tài)，設計下列實驗，請?zhí)羁眨簩⒎磻笤嚬苤械娜芤合♂?。取少量溶液，滴??5滴 溶液，若溶液呈紅色,則證明含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+；取少量溶液，滴入3?5滴 溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+,則反應的化學方程式是 。答案：KSCN酸性KMnO42Fe+6H2SO4（濃）=亠手e2（SO4）3+3SO2f+6H2O題點（二）“鐵三角”關系及其應用（2020?長沙模擬）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c,則下列說法正確的是（ ）殘余固體是銅和鐵最后得到的溶液中一定含有Cu2+C?將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+解析：選B因為a>c,說明bg鐵完全反應，溶液中含Cu2+、Fe2+,不含F(xiàn)e3+,B正確。5?下列除雜的操作不正確的是（）A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量鎂充分反應后過濾FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過量鐵粉充分反應后過濾CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:后過濾解析：選CFeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl,加入Mg與H+反應，平衡右移，使Fe3+轉化成Fe（OH）3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，錯誤；先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解，加入CuO與H+反應將Fe3+轉化成Fe（OH）3而除去，D正確。6.（2020?福州質檢）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（ ）A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O溶液酸性A〉B〉CD?加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A解析:選A溶液A轉化為溶液B發(fā)生反應：Fe3++2H20+S02===2Fe2++S04-+4H+；溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應：