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文檔簡介
2022年山西省太原市行知中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是A.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類B.蔗糖、麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖,不能再進(jìn)一步水解C.可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖D.有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類;糖類也并不一定就有甜味參考答案:B略2.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液,將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后,再把其中的液體全部放出,則流出液體的體積A.25ml
B.大于25ml
C.小于25ml
D.不能確定參考答案:B3.下列關(guān)于酶的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.酶是一種氨基酸
B.酶是一種蛋白質(zhì)C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.酶受到高溫或重金屬鹽等作用時(shí)會變性參考答案:A4.某烴與氫氣反應(yīng)能生成(CH3)2CHCH2CH3,則該烴不可能是()A.2—甲基—2—丁烯
B.3—甲基—1—丁烯[C.2,3—二甲基—1—丁烯
D.3—甲基—1—丁炔參考答案:C略5.下列分子或離子中,含有孤對電子的是A.H2O
B.CH4
C.SiH4
D.NH4+參考答案:A略6.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是 A.麻黃堿:止咳平喘 B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D.醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘參考答案:A7.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為:它屬于①芳香族化合物;②脂肪族化合物;③有機(jī)羧酸;④有機(jī)高分子;⑤芳香烴(
)A.③⑤
B.②③
C.①③
D.①④參考答案:C略8.在C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是(
)
A.2個(gè)—CH3,能生成4種一氯代物 B.3個(gè)-—CH3,能生成3種一氯代物
C.3個(gè)—CH3,能生成5種一氯代物 D.4個(gè)—CH3,能生成4種一氯代物參考答案:C 9.從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是(
)A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛C.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟D.利用高錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果參考答案:C10.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.D.參考答案:略11.由乙醇制乙二酸乙二酯最簡便的流程途徑順序正確的是(
)①取代反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③氧化反應(yīng)
④還原反應(yīng)
⑤消去反應(yīng)
⑥酯化反應(yīng)
⑦水解反應(yīng)A.①②③⑤⑦
B.⑤②⑦③⑥C.⑤②①③④
D.①②⑤③⑥
參考答案:B略12.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性.下列說法正確的是()A.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D.若W與Y原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案:C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,則W為第二周期的非金屬元素,X、Y為第三周期的金屬元素,且X的金屬性強(qiáng),Z為第三周期的非金屬性元素,結(jié)合實(shí)例來解答.【解答】解:A.若W為N、O或F,Z為P、S或Cl,因W的氫化物分子間含氫鍵,W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn);若W為C,Z為Si,則W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.若W為O,X為Na,化合物過氧化鈉中含離子鍵、共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.由電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小可知,X、Y、Z、W的原子半徑依次減小,故C正確;D.若W與Y原子序數(shù)相差5,Y為Mg、W為N時(shí),形成化合物的化學(xué)式為Y3W2,若W為O,Y為Al,形成化合物為Y2W3,故D錯(cuò)誤;故選C.13.某氨水PH=x,某鹽酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案:A14.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí),鋁元素的存在形式是(
)A.Al(OH)3和Al3+
B.Al(OH)3和AlO2-C.全部為Al(OH)3
D.全部為AlO2-參考答案:D15.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有()個(gè)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài).A.3個(gè)
B.4個(gè)
C.5個(gè)
D.6個(gè)參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷..專題:化學(xué)平衡專題.分析:①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2,因此v正=v逆;②在任何時(shí)候,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān);④混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變;⑤在任何時(shí)候,混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變;⑦當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài),說明正逆速率相等,達(dá)平衡狀態(tài).解答:解:①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),不能確定是否達(dá)到平衡,故③錯(cuò)誤;④混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故⑥正確;⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故⑦正確;⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài),說明正逆速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故⑧正確;故選C.點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔,并進(jìn)行一系列有關(guān)乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),根據(jù)所學(xué)知識試回答以下問題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式_____________________檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________,乙炔發(fā)生了__________反應(yīng)。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小試管的作用是_____________________________。參考答案:(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑關(guān)閉調(diào)速器開關(guān),從小試管中注入水,使小試管中液面高于集氣瓶中液面,靜置,若液面不變化,則說明氣密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色;氧化
(3)因?yàn)镃aC2與H2O反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是CaC2與H2O電離的H+,改用NaOH稀溶液,H+濃度更小,便于控制速率吸收生成的雜質(zhì)如硫化氫等。(或其它合理答案)
(答對項(xiàng)中任1點(diǎn),給2分)調(diào)節(jié)集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng),不致于壓強(qiáng)過大擠出橡皮塞。
(或其它合理答案)
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式
▲
。在合成塔中,當(dāng)有4.4kgCO2與足量H2完全反應(yīng),可放出熱量4947kJ,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
▲
。
(2)以CO2為碳源還可以制備乙醇,反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
▲
。(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為
▲
。②工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
▲
。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移
▲
mol時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導(dǎo)O2-)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
▲
;放電時(shí),O2-移向電池的
▲
(填“正”或“負(fù)”)極。參考答案:(1)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.47kJ/mol(2)2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)
△H=-74.66kJ/mol(3)①O2+2H2O+4e-===4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O
;
1.2mol
(4)CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O(2分)
18.(12分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成,途徑如下圖所示:
已知以下信息:
①
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;4
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
;(2)指出下列反應(yīng)類型A→B
,F(xiàn)→G
;(3)D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件,共有
種(不考慮立體異構(gòu))。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
、
。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;參考答案:
(2)消去反應(yīng)
取代反應(yīng)(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O19.(18分)化合物A(C8H10O)是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物,與CuO共熱
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