2022-2023學年浙江省嘉興市清河中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年浙江省嘉興市清河中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析不正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵做原電池負極，電極反應為Fe-2e-Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e-4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：A略2.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：C略3.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列敘述正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固體,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：B根據(jù)Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大,OH-濃度增大,pH升高,A錯;加入NaOH固體,抑制Na2S水解,Na+、S2-濃度都增大,B對;在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C錯誤；根據(jù)物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D錯。故答案B。4.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是： A．電池總反應為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動參考答案：C略5.在一定溫度下的體積不變的密閉容器中，當下列選項不變時,能表示

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（

）

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v正（C）與v逆（D）的比值A.①②③

B.②③④⑥

C.②③⑤

D.①③④⑤參考答案：C略6.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對一確定的反應，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，故A正確；通入CO2時，CO2與CO32－反應，使水解平衡逆向移動，pH減小，故B不對；加入NaOH固體，平衡逆向移動，故C不對；因為水解反應是吸熱反應，故升溫時平衡正向移動，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對。7.下列說法中錯誤的是A、SO2、SO3都是極性分子

B、在和中都存在配位鍵C、元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D、原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點

參考答案：A略

8.已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有

A．1

B．3

C．5

D．6

參考答案：D9.某研究性學習小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖。

有關說法不正確的是()A．鎂為負極

B．原電池中碳極的電極反應為：2H++2e–＝H2↑C．電解池中陰極的電極反應式為：2H++2e–＝H2↑

D．電解池中陽極處溶液先變藍參考答案：B10.下列說法正確的是（

）

A.基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8

C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略11.在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1。則下列敘述中正確的是

()A．恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大B．A的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1C．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小D．B的平衡濃度為0.25mol·L－1參考答案：C略12.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是

（

）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：C略14.從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()A．Na和Cl

B．H和Cl

C．K和F

D．Ca和O參考答案：B略15.區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩

B．與新制氫氧化銅共熱C．加蒸餾水后振蕩

D．加硝酸銀溶液后振蕩參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在做淀粉水解實驗過程中，若想證明淀粉已經(jīng)水解，可以取水解液少許先中和后再加入

并加熱至沸騰，現(xiàn)象為

；若想證明淀粉只是部分水解，可以加入

，現(xiàn)象為

。（2）做銀鏡反應配制銀氨溶液時，把

滴入到

只至

為止。參考答案：（1）新制Cu(OH)2

產(chǎn)生磚紅色沉淀

碘水

變藍（2）氨水

硝酸銀溶液

產(chǎn)生的白色沉淀剛好溶解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______

__。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）E的分子式為___________。（4）F生成G的化學方程式為____,該反應類型為___。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，任意寫出其中1種有機物的結(jié)構(gòu)簡式______。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。參考答案：（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）（2）

（3）C4H8O2

（4）

取代反應

（5）

（6）

略18.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案：19.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(b)電極發(fā)生

▲

反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式