2022年河北省廊坊市大羅屯中學高二化學測試題含解析

2022年河北省廊坊市大羅屯中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g參考答案：C2.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

（

）

A.＋H2O

H2CO3＋OH－

B.＋H2O

＋H3O+C.＋OH－

＋H2O

D.＋H+＝參考答案：A略3.關(guān)于下圖中四個圖像的說法正確的是①

②

③

④A.①表示化學反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略4.下列措施有利于節(jié)能減排、改善城市環(huán)境質(zhì)量的是()①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤參考答案：A垃圾未分類不能進行填埋處理,而應(yīng)先進行分類處理,故⑤錯誤。5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略6.蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的（

）A、水解

B、鹽析

C、變性

D、聚沉參考答案：C略7.右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：A8.下列說法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

參考答案：C略9.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A．NaOH

B．SO3

C．CsCI

D．SiO2參考答案：B10.下列屬于非電解質(zhì)的是（

）A.銅片

B.水

C.酒精

D.食鹽參考答案：CA、銅是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2O能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故C正確；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。11.下列各組離子在指定溶液中肯定大能量共存的是()①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常溫下水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤

B．③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：A12.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略13.下列反應(yīng)中葡萄糖被還原的是(

)A．葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O

B．葡萄糖燃燒C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．葡萄糖變成己六醇參考答案：D14.如右圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是()A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4參考答案：B略15.下列方程式書寫正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D．HS—水解的離子方程式：HS—+H2OH3O+＋S2－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應(yīng)用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體。回答：

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g。

(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：________。

(4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。參考答案：18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.(6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。