2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市益民中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市益民中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化參考答案：B略2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．x＝2

B．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C略3.把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的1/2，則CO2和NO的體積比為（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

參考答案：AD略4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略5.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應(yīng)生成Z(g)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

（

）A．容器中的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進(jìn)行D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖3進(jìn)行參考答案：AD略6.能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO參考答案：A本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無(wú)色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。7.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16：11B．分子個(gè)數(shù)比為16：11C．體積比為1：1D．氧原子個(gè)數(shù)比為1：1參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B．n==，可知分子個(gè)數(shù)比與摩爾質(zhì)量呈反比，則分子個(gè)數(shù)比為11：16，故B錯(cuò)誤；C．n==，同溫同壓下，體積比與摩爾質(zhì)量呈反比，則為11：16，故C錯(cuò)誤；D．氧原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，由n=可知，應(yīng)為11：16，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式．8.下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略9.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（

）

XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物有機(jī)合成材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略10.T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是（

）A.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故A錯(cuò)誤；B、T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc==4,故B錯(cuò)誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。11.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

B．在自然界中都能以游離態(tài)存在

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略12.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略13.下列敘述正確的是

()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：AA項(xiàng)：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項(xiàng)正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以說(shuō)法都不正確.14.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.油脂水解可得到丙三醇參考答案：A略15.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小，則A的轉(zhuǎn)化率為（

）

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng)時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開(kāi)始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為_(kāi)_______，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一