2022年安徽省阜陽市李興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年安徽省阜陽市李興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。2.把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，所以濾出的固體為銅，所以把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，一定不含有Fe(NO3)3；一定含有Fe(NO3)2；可能有Cu(NO3)2，故C正確。3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C4.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．5.下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.鹽酸 B.氫氧化鐵濁液 C.淀粉溶液 D.硫酸銅溶液參考答案：B【分析】分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小可分為小于1nm的溶液、1-100nm之間的膠體以及大于100nm的濁液，分散質(zhì)顆粒直徑最大的是濁液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.鹽酸為溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氫氧化鐵濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項(xiàng)正確；C.淀粉溶液為膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

6.對(duì)于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)參考答案：C略7.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B.從反應(yīng)開始到l0min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)C.平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D試題分析：A、曲線x隨反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸增大，表示生成物的濃度變化。曲線Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，表示反應(yīng)物的濃度變化。反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)X增加了0.5mol/L，而Y減少了1.0mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，這說明X、Y的濃度變化量之比為1：1，因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化，曲線Y可以表示CO2濃度變化，A正確；B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，則10min內(nèi)用甲醇表示的反應(yīng)速率為＝0.75molL÷10min＝0.075mol/（L?min）。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用氫氣表示的反應(yīng)速率＝3×0.075mol/（L?min）＝0.225mol/（L?min），B正確；C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，平衡時(shí)甲醇的濃度變化量＝0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓浚?×0.75mol/L＝2.25mol/L，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量＝1L×2.25mol/L＝2.25mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，C正確；D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，其濃度變化量＝0.75mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始濃度（mol/L）1

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.75

2.25

0.75

0.75平衡濃度（mol/L）0.25

0.75

0.75

0.75因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝＝5.3，D錯(cuò)誤，答案選D。8.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．石灰石

D．高純硅參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．10.下列過程吸收能量的是A.鎂條燃燒

B.氨氣液化

C.濃硫酸稀釋

D.冰雪消融參考答案：D分析：A．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量；D．冰雪消融是固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，吸收熱量。詳解：A．鎂條燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣液化過程中氨氣放出能量變?yōu)橐喊保x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．冰雪消融固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收熱量，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化過程中的能量變化，難度不大，重點(diǎn)掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類型。11.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C略12.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（

）A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水參考答案：D略13.將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略14.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略15.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．該溶液中一定含有Na+參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知一定含NH4+為=0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，則一定含SO42﹣為=0.01mol；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能確定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，則還一定含陽離子為Na+，A．該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，該溶液中一定含有Na+，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________；乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

18.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：