2021屆云南省昆明市三診一模高考化學診斷試卷(附答案詳解)_第1頁
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文檔簡介

2021屆云南省昆明市三診一模高考化學診斷試卷

一、單選題(本大題共7小題,共21.0分)

1.取少量Mg。、412。3、墳。2、/^2。3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到沉淀X和

濾液Y.下列敘述正確的是()

A.上述四種氧化物對應的水化物中,4(。”)3酸性最強

B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解

C.溶液丫中的陽離子主要是Mg2+、43+、Fe3+、H+

D.溶液丫中加入過量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(O“)2

2.下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)說法不正確的是()

A.溪苯中的所有原子處于同一平面中

B.氯乙烯中所有原子不可能處于同一平面中

C.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種(不考慮立體異構(gòu))

D.分子式為C3H6cz2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

3.設以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.52g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2M

B.標準狀況下,22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4必

C.ILO.Smol■廠1醋酸鈉溶液中陰陽離子總數(shù)目小于NA

D.有鐵粉參加的反應若生成3m。/e2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6Ml

4,在下列離子組中加入相應試劑后,發(fā)生反應的離子方程式不正確的是()

離子組加入試劑離子方程式

A43+、SOl-少量NaOH溶液Al3++3OH-=4(。”)31

2+

BFe,r少量新制氯水Cl2+21-=2Cl-+l2

、+

CNa+COj-少量鹽酸COj-+2H=CO2T+H2O

2+

Ca+2HCO^+2NH3-H2O=CaCO3

DCa2+.HCO3過量氨水

I+COj~+2NH,+2H2O

A.4B.BC.CD.D

5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCOs的實驗,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是()

co:泌一ar-

A.NH)ftNJC][B.NiClffi現(xiàn)

飽和溥港->T和溶液,三匚

co;

C.Nad?

和涔灣

6.據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,

電量可達現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的卜倍。其電池反應為:

2CH;OH-3d-4OH-11g2COL-6H、O

*充電3-

則下列說法錯誤的是

A.放電時負極的電極反應為:CH3OH-6e-+80H-=COj~+6H2O

B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時C/。,參與反應的電極為正極

D.充電時每生成1m。/轉(zhuǎn)移6瓶。,電子

7.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()

A.含4%硅的硅鋼導磁性很強,主要用作變壓器的鐵芯

B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.煤焦油干儲可獲得苯、二甲苯等有機物

D.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體,可用作自來水消毒劑

二、實驗題(本大題共1小題,共10.0分)

8.某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO?并探究S02與Na2。2的反應:

(1)儀器組裝完畢,首先需要進行的實驗是,具體操作和現(xiàn)象為

(2)裝置4使用的是70%?80%的硫酸,硫酸的濃度不能太低的原因是.

(3)為吸收過量的SO2,C中盛放的試劑為.

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中發(fā)生的反應可能為.

(5)若反應后B中的固體只含有Nct2S03和Na2so4,測定其中NazS%的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為:用電

子天平稱取該固體mig,,再用電子天平稱量得固體為巾2。;根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進行

計算即可(實驗中可選用的試劑:氯化鋼溶液、乙醇;除常用儀器外需使用的儀器:砂芯漏斗、

真空干燥箱).

由以上實驗可得B中固體Na2s。3的質(zhì)量分數(shù)為(用含mi、m2的代數(shù)式表示).

三、簡答題(本大題共4小題,共32.()分)

9.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是42。3,還有少量的尸02。3、Si02)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝

流程如下圖:(注:SiOz不與稀鹽酸反應。)

(1)試劑a的名稱是稀鹽酸,則沉淀4的化學式為,步驟①的實驗操作I是

(2)濾液甲中要加入過量的試劑b,試劑b的化學式是,步驟②反應涉及的離子方程式除了H++

0H-=也。還有。

(3)步驟③所得的沉淀加熱生成氧化鋁的化學方程式為:。

(4)如果步驟③不用。。2,而是使用試劑a,是否更好?為什么?

10.碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

。必:*4>MmmMtM4

履色[府川串?付化?n安?vs

圖1圖2

(1)標準狀況下,將11.2〃:。2通入100近lmol/L的Na??谌芤褐校萌芤褐须x子濃度由大到小的

順序為;用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2cO3)+.

②c(H+)+c(Na+)=.

(2)圖1是Inio/NOz和lmo,C。反應生成CO2和N。過程中能量變化示意圖,請寫出NO?和CO反應的熱

化學方程式:

50-80℃

(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g),△“<0.利用該反

180-200℃

應可以將粗鐐轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純銀.下列說法正確的是(填字母編號).

A.增加Ni的量可提高C。的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,△“減小

C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低

D.當4七』Ni(C0)4]=v^CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

(4)二甲醛催化重整制氫的反應過程,主要包括以下凡個反應(以下數(shù)據(jù)為25。&1.01xl()5pa測定):

①CH30cH3(g)+”2。。)=2cH3OHQ)△H=+24.52kJ/mol

@CHOH(Z)+”2。。)=。。2(。)+3H2(9)△〃=+49.01/c//mo/

3

③C0(g)+H20(l)UCO2(g)+QS)△H=-41.17kJ/mol

?CW3OW(/)#CO(g)+2H2(。)△"=+90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醛轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示,

①你認為反應控制的最佳溫度應為.

A.300?350°CB.350-400℃C.400?450℃O.450-500℃

②在溫度達到40(rc以后,二甲醛與co2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低,而co、/體積分數(shù)也以

幾乎相同的變化趨勢升高,分析可能的原因是(用相應的化學方程式表示).

11.A、B、C、。為原子序數(shù)依次增大的四種元素,髭-和B+具有相同的寵&孑&疝涔

電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;j

。元素最外層有一個未成對電子。已知:阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N.:飛鏟j

(1)C原子的核外電子排布式為o>名已

(2)單質(zhì)4有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是

;力和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C和。反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)化合物。24的立體構(gòu)型為。

(5)4和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,尸的化學式為;

晶胞中力原子的配位數(shù)為;列式表示晶體F的密度(i-3)(只列式表示,不計算

結(jié)果)。

12.止咳酮(尸)具有止咳、祛痰作用.其生產(chǎn)合成路線如下:已知:

(7//OOH.iC'OOC'.iIh+cil.f'1'""""ICH,CX^M^OOC.H.+HCI

圖1

(1)E中含有的官能團名稱為

(2)已知。為氯化姓,寫出C+OTE的化學方程式,其反應類型為

(3)lmo,F與lmol為加成后生成有機物”,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種.

①苯的二元取代物

@lmolM能與含2m。/8七的濃溟水完全發(fā)生反應,寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)

(4)利用題給相關(guān)信息,以葡萄糖為原料,合成目標高分子化合物的流程圖如圖2.請將空白處過程補

充完整.

A

濃H2SO4/ZI

—岸條件I

單體分子?人?1?HfOCHCH2C-hrOH

圖2

參考答案及解析

1.答案:c

解析:解:混合物中加入過量的鹽酸后,氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化

鋁、氯化鐵,而二氧化硅不會溶于鹽酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,反應后的溶液丫中含有氯化鎂、

氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸,

A、上述四種氧化物對應的水化物中,只有硅酸是酸,其余的均屬于堿類,故A錯誤;

B、二氧化硅不會溶于鹽酸,向沉淀二氧化硅中加入氫氟酸,會溶解,故B錯誤;

C、反應后的溶液y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸,陽離子主要是Mg2+、43+、

Fe3+.H+,故C正確;

D、溶液丫中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸,加入過量氨水,所得沉淀為Fe(0〃)3和

Mg(0H)2以及4(?!埃?,故D錯誤。

故選:Co

根據(jù)金屬氧化物Mg。、/=>2。3會溶于酸,不會溶于堿,412。3、二氧化硅、氫氧化鋁會溶于強堿進行

分析。

本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識,主義知識的梳理是解題的關(guān)鍵,難度不大。

2.答案:B

解析:

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應用能力的考查,注意二鹵代燃的書寫方法,題目難度不大。

A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),Br與苯環(huán)直接相連,則所有原子處于同一平面中,故A正確;

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),G與雙鍵碳直接相連,則氯乙烯中所有原子處于同一平面中,故B錯誤;

C.3-甲基戊烷[CH3cH2cH(C,3)CH2cH31結(jié)構(gòu)對稱,含4種則一氯代產(chǎn)物有4種,故C正確;

D.分子式為C3H6c。的同分異構(gòu)體有C"3cH2cHe3cHGCH2cAe7cH2cH2cH2。、?!?久72cH3,

共4種,故D正確;

故選B.

3.答案:B

解析:解:4苯乙烯的分子式為C8H8,n(C8%)=贏荷=0.5加山,分子中含有0.5治碳碳雙鍵,

故A錯誤;

B.標準狀況下,22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為Imo/,含共用電子對數(shù)為4Mp故B正確;

C.根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+c(O/r),lU).5?no,/L醋酸鈉溶液中陰陽離子總

數(shù)目大于NA,故C錯誤;

D.Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成3molFe?+轉(zhuǎn)移27noi電子,故D錯誤;

故選:B。

A.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵:

B.一氯甲烷中有四對共用電子對;

C.醋酸鈉溶液中還有氫離子和氫氧根;

D.鐵和三價鐵離子反應也可以生成二價鐵離子.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,題目難度

中等。

4.答案:C

解析:

本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應物用量對反應的影響,題目難

度不大。

A.氫氧化鈉少量,鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式:Al3++3OH~=

4(。“)3],故A正確;

B.碘離子還原性強于二價鐵離子,氯水少量,先氧化碘離子,離子方程式:C%+2/-=2C「+/2,

故B正確;

C.鹽酸少量,碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子,離子方程式:C。歹+H+=HCO-故C

錯誤;

D.碳酸氫根離子、鈣離子、與過量氨水反應生成碳酸鈣、碳酸鏤和水,離子方程式:Ca2++2HC0g+

2NH3-H20=CaCO3I+COj-+2N咫+2H20,故D正確;

故選:Co

5.答案:D

解析:制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應

先通入氨氣,形成氨化的飽和食鹽水,再通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時,二氧化碳被充

分反應。

故選:Do

本題主要考查“侯氏制堿法”的反應原理,解答需熟悉制堿的原理,難度不大。

6.答案:C

解析:試題分析:C、放電時為原電池裝置,。2變?yōu)椤?-為得電子過程,則C/OH必失去電子的,

即負極。

考點:電化學基礎(chǔ)知識

7.答案:C

解析:解:4硅為良好的半導體材料,含4%硅的硅鋼導磁性很強,主要用作變壓器的鐵芯,故A正

確;

B.石灰漿為氫氧化鈣乳濁液,氫氧化鈣為堿,能夠使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用,故B正確;

C.煤干儲可得到煤焦油,煤焦油分儲可獲得苯、二甲苯等有機物,故C錯誤;

D.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體,能夠使蛋白質(zhì)變性,可用作自來水消毒劑,故

D正確;

故選:Co

A.硅為良好的半導體材料;

B.依據(jù)蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)解答;

C.苯、二甲苯等有機物的沸點不同,可用分儲方法分離;

D.臭氧(O3)有強氧化性。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,物質(zhì)的分離提純,熟悉硅、氫氧化鈣、蛋臼質(zhì)、臭氧的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵,題目難度不大,注意硅與二氧化硅性質(zhì)與用途區(qū)別。

8.答案:檢查裝置的氣密性;關(guān)閉分液漏斗活塞,對燒瓶進行微熱,當觀察到。中導管口有氣泡后,

停止加熱,。中導管形成一段液柱;不利于SO2溢出;Na。”溶液(或KMnO4溶液);2Na2O2+2SO2=

2Na2SO3+O2(Na2O2+S02=Wa2SO4);溶于水配成溶液,加入足量的氯化鋼溶液,用砂芯漏斗過

濾,固體用適量乙醇洗滌2?3次,在真空干燥箱中干燥;9(142『33口)

解析:解:(1)某化學興趣小組用如圖所示裝置制備S02并探究S02與村。2。2的反應生成氣體在最后收

集,裝置需要生成氣體,并驗證性質(zhì),所以實驗裝置不能漏氣,需要檢查裝置氣密性,把裝置密閉

關(guān)閉分液漏斗活塞,對燒瓶進行微熱,當觀察到。中導管口有氣泡后,停止加熱,。中導管形成一段

液柱,說明裝置氣密性完好,

故答案為:檢查裝置的氣密性;關(guān)閉分液漏斗活塞,對燒瓶進行微熱,當觀察到D中導管口有氣泡

后,停止加熱,D中導管形成一段液柱;

(2)裝置4使用的是70%?80%的硫酸,硫酸的濃度太低不利于SO2溢出,

故答案為:不利于SO2溢出;

(3)二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高鋅酸鉀溶液吸收,所以C中盛放的試劑為NaOH溶液(或KMnO4溶

液),

故答案為:NaOH溶液(或KMn/溶液);

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化

硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣,反應的方程式為2NCI2O2+2s。2=2Na2s。3+02,

故答案為:2Na2O2+2sO2=2Na2sO3+O2(Na2O2+SO2=Na2so4);

(5)若反應后B中的固體只含有Na2sO3和NazSO”測定其中Na2sO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為:用電

子天平稱取該固體血19,溶于水配成溶液,加入足量的氯化鋼溶液,用砂芯漏斗過濾,固體用適量

乙醇洗滌2?3次,在真空干燥箱中干燥,再用電子天平稱量得固體為巾29;根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進

行計算即可,設Na2s。3質(zhì)量為xg,則硫酸鈉質(zhì)量為機19-xg,沉淀m2g為BaS03和BaSO*得到:

x217g/mol+x233g/mol=m2,

_9(1427n2-233771。

X=Q,

104a

固體Nd2SO3的質(zhì)量分數(shù)=9(\:/如)x100%,

故答案為:溶于水配成溶液,加入足量的氯化鍬溶液,用砂芯漏斗過濾,固體用適量乙醇洗滌2?3次,

在真空干燥箱中干燥;也篝巖辿x100%;

(1)儀器組裝完畢,首先需要檢查裝置氣密性,裝置密閉后加熱燒瓶觀察。中導氣管是否有氣泡冒出,

停止加熱是否產(chǎn)生一段水柱分析判斷:

(2)二氧化硫易溶于水,硫酸溶液濃度太低不利于二氧化硫的生成和揮出;

(3)二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高銃酸鉀溶液吸收;

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化

硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣;

(5)若反應后B中的固體只含有Na2s。3和Na2s0型測定其中Na2s。3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為:用電

子天平稱取該固體niig,將樣品溶于蒸儲水溶解后加入過量的氯化鋼發(fā)生反應生成亞硫酸鋼沉淀和

硫酸鋼沉淀,過濾洗滌干燥,用電子天平稱量得固體為皿29,列方程式計算得到B中固體Na2s。3的

質(zhì)量分數(shù).

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗探究、裝置氣密性檢查、混合物的含量測定方法和計算應用,注意物質(zhì)性

質(zhì)的理解,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

3+3+

9.答案:SiO2過濾NaOHFe+30H-=Fe(OW)3I,Al+40H-=AIO2+

2H2。2T1Z(OH)3—^/203+3H2O否,如鹽酸過量,則得不到氫氧化鋁沉淀。

解析:解:(1)沉淀4的化學式為Si。2,步驟①用于分離固體和液體,為過濾操作,故答案為:Si。2;

過濾;

(2)步驟n應加入氫氧化鈉,除去鐵離子,將鋁離子轉(zhuǎn)化為⑷步驟②反應涉及的離子方程式除

3+

了H++0H-="2。還有Fe3++30H-=Fe(OH)31、Al+40H-=AIOi+2H2O,

3+

故答案為:NaOH;Fe3++30H-=Fe(0H)3)、Al+40H-=AIO2+2W20:

(3)氫氧化鋁不穩(wěn)定,加熱易分解,方程式為24(。“)3」■42。3+3”2。,故答案為:

2Al{OH~)3—Al2O3+3H2O;

(4)如加入鹽酸,且控制量不當,則易使氫氧化鋁溶解,則不能用鹽酸,故答案為:否,如鹽酸過量,

則得不到氫氧化鋁沉淀。

SiG和鹽酸不反應,F(xiàn)ez/和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能反應,向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可

以生成氫氧化鋁沉淀,由工藝流程可知步驟③通入二氧化碳,生成的沉淀為氫氧化鋁,所以濾液乙

含有4。云,步驟II應加入氫氧化鈉,除去鐵離子,將鋁離子轉(zhuǎn)化為所以濾液甲中含有43+,

步驟I應為加入鹽酸,除去Si。?,以此解答該題。

本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應、

操作方法及溶液中的溶質(zhì),注意氧化鋁的兩性,注意濾液1中還含有HC1、濾液2中還含有NaOH,題

目難度不大。

10.答案:c(/Va+)>c(COf-)>c(0//-)>c(//CO3)>c(W+);c(HCO。+c("+);2c(C。歹)+

c(HCO])+c(。"-);NO2S)+CO(g)=C(72(g)+NO(g)△H=-234劃/加。廠1;C;C;可能發(fā)生

另一種制氫反應為C“3OCH3+C02=3H2+3CO

112/

解析:解:⑴標準狀況下,1.12LCO2的物質(zhì)的量為:=0.05HIO/,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:

Imol-L-1x0.1L=OAmol,二者恰好完全反應生成碳酸鈉,由COg+/。U"CO*+。//一可知:

c(Na+)最大,水解很微弱,因此c(C。歹)〉c(OH-)>c(HC05),溶液顯堿性c("+)最小,因此碳酸

鈉溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(COj-)>c(OH-)>c(HCO])>c(W+);

故答案為:c(Na+)>c(COf-)>c(0/r)>c(HCO力>c(H+);

①碳酸鈉溶液中,水電離出的氫離子部分與C。歹結(jié)合生成也。。3和舊C0「溶液中質(zhì)子守恒:

c(0H-)=2c(也。。3)+c(HCO。+c(H+);

故答案為:c(HCO])+c(H+);

②碳酸鈉溶液中,電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO歹)+c(HCO^)+c(0f),

故答案為:2c(CO歹)+c(HC火)+c(OH)

(2)該反應的焰變△H=E^-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以熱化學方程式為:

-1

NQ(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234??mo/:

故答案為:NO2(g)+CO(g)=C02(^)+NO(g)△H=-2340/巾0「1;

(3)4Ni是固體,濃度為常數(shù),改變用量對平衡無影響,反應物的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;

B.一定溫度下給定的化學方程式的△口不會隨著平衡移動而改變,只與方程式的書寫方式有關(guān),故B

錯誤;

C.因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體積縮小的反應,所以反應達到平衡后充入CO,

相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率提高,平衡后其體積分數(shù)降低,

故C正確;

D.速率關(guān)系未說明正、逆,不能判斷是否已達平衡;因該反應氣體質(zhì)量增加而容積不變,所以混合

氣體密度是一個變量,當不變時說明反應達平衡,故D錯誤;

故答案為:C;

(4)①由圖可知在400-450久時,二甲醛的濃度最小,轉(zhuǎn)化率最大,

故答案為:C;

②溫度超過400。(2,二甲醛與二氧化碳相同的比例降低,C。與氫氣相同的比例升高,說明二甲醛與

二氧化碳以1:1反應,生成C。與氫氣的比例相同,則反應的方程式為:C/。。/+C02U3H2+3C0,

故答案為:可能發(fā)生另一種制氫反應為C/。。/+C02=3H2+3C0.

(1)標準狀況下,將1.12LCO2通入lOOmLlm。/"-】的NaOH溶液中恰好完全反應生成碳酸鈉,根據(jù)

碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解判斷離子濃度大小;

①根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒書寫;

②根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒書寫;

(2)根據(jù)能量變化圖,反應熱等于=正反應的活化能減去逆反應的活化能,結(jié)合熱化學方程式的書寫

規(guī)則書寫;

(3)4因Ni是固體,改變用量對反應物的轉(zhuǎn)化率無影響;

B.一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變;

C.根據(jù)外界條件和該反應本身的特點進行分析;

D.根據(jù)不同物質(zhì)的速率關(guān)系判斷可逆反應時,應當一正一逆,速率之比等于系數(shù)比;

(4)①由圖可知在400-450。(:時,二甲醛的濃度最小,轉(zhuǎn)化率最大;

②溫度超過400式,二甲醛與二氧化碳相同的比例降低,CO與氫氣相同的比例升高,說明二甲醛與

二氧化碳以1:1反應,生成C。與氫氣的比例相同,則反應的方程式為:C/。。/+C02=3H2+3C。.

本題考查較為綜合,涉及蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、圖表信息的提取等,

綜合性強,側(cè)重分析與應用能力的綜合考查,題目難度中等.

11.答案:3s23P303。3相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大分子晶體離子晶體三角錐

形sp3J形Na208崢"-魯黑黑產(chǎn)/一

解析:解:C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應為P元素,C、。為同周期元素,則應為第三周

期元素,。元素最外層有一個未成對電子,應為。元素,人2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序

數(shù)關(guān)系可知4為。元素,B為Na元素;

(1)C為P元素,原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)能量最低原理原理,外圍電子排布式為:3s23P3,

故答案為:3s23P3;

(2)4為0元素,有。2、。3兩種同素異形體,二者對應的晶體都為分子晶體,因。3相對分子質(zhì)量較大,

則范德華力較大,沸點較高;4的氫化物為“2。,屬于分子晶體,B的氫化物為NaH,屬于離子晶體,

故答案為:2;。3相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大;分子晶體;離子晶體;

(3)C和。反應可生成組成比為1:3的化合物為PCG,P形成3個8鍵,孤電子對數(shù)為號=1,則為sp3

雜化,立體構(gòu)型為為三角錐形,

故答案為:三角錐形;sp3;

(4)化合物外4為C%。,。為中心原子,形成2個5鍵,孤電子對數(shù)為空|里=2,則中心原子的價層電

子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為U形,

故答案為:U形;

(5)4和B能夠形成化合物產(chǎn)為離子化合物,陰離子位于晶胞的定點和面心,陽離子位于晶胞的體心,

則Na的個數(shù)為8,。的個數(shù)為8x;+6x;=4,N(Na):N(0)=2:1,則形成的化合物為Na2。,

oN

晶胞中。位于頂點,NQ位于體心,每個晶胞中有1個Na與。的距離最近,每個定點為8個晶胞共有,

則晶胞中。原子的配位數(shù)為8,晶胞的質(zhì)量為建塞黑p晶胞的體積為(0.566x10-7^^3,

4x62g/mol

則晶體廠的密度為

(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/moZ

故答案為:Na0;8;4x62g/mo2

2(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/7noZ°

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應為P元素,C、D為同周期元素,則應為第三周期元素,D元

素最外層有一個未成對電子,應為a元素,42-和B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知4

為。元素,B為Na元素;

(1)C為P元素,原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)能量最低原理原理書寫核外電子排布圖;

(2)4為0元素,有。2、/兩種同素異形體,出相對分子質(zhì)量較大,沸點較高;4、B的氫化物分別為

“2。、NaH,前者為分子晶體、后者為離子晶體;

(3)C和。反應可生成化合物為PC3為sp3雜化;

(4)化合物D2A為C%。,中心原子為氧原子,根據(jù)價層電子對數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型;

(5)4和B能夠形成化合物F為離子化合物,陰離子位于晶胞的定點和面心,陽離子位于晶胞的體心,

則Na的個數(shù)為8,。的個數(shù)為8x:+6x:=4,N(Na):N(0)=2:1,則形成的化合物為Na2。,

oL

由晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子配位數(shù)為4,結(jié)合化學式可以計算4原子配位數(shù),計算質(zhì)量和體積,可計算密

度。

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查

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