2021年北京第3中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年北京第3中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析3.關(guān)于原電池說(shuō)法不正確的是：（）

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）

A,

1.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維

半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是（）

稀H2sCU

A.右圖所示原電池中，Cu為正極

BP(Blackphospborui)

右圖所示原電池中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

A.黑磷導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B.

B.黑磷屬于化合物

斷開(kāi)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.黑磷與白磷互為同素異形體

D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在C.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：

D.在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

C

A.黑磷導(dǎo)電類似于金屬導(dǎo)電，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.黑磷是磷原子形成的單質(zhì)，不是化合物，B參考答案：

錯(cuò)誤；C.黑磷與白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷高溫下在空氣中

D

易被氧化，D錯(cuò)誤，答案選C。

2.已知HMg）、C2HMg）和C2H50H⑴的燃燒熱分別是-285.8kJ?moH-141LOkJmol1和-1366.8kJ-mol\則略

由CaHKg）和a0（1）反應(yīng)生成C2H5OH⑴的△?!為（）

4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（）

A.-44.2kJmolB+44.2kJ-mk/

C.-330kJ-mor'D.+330kJmlo1A.HF溶液B.KOH溶液C.水玻璃D.鹽酸

參考答案：參考答案：

AD

【詳解】由即干條件可知如下反應(yīng)：

15.廢切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為無(wú)

（）（）（）；1①

H2g+202g=H2O1AH=-285.8kJmol污染的N2的是

1

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）：AH=-1411.0kJmol②

C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（D；AH=-1366.8kJmol」③A.H2O2B.NH4CIC.NaClD.濃H2SO4

根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）；AH=-44.2kJmolL

參考答案：

答案選A。

B

略

6.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的

V展應(yīng)物k_

是

O反應(yīng)進(jìn)程

甲

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

A.圖甲表示CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(l)的能量變化

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)^=i3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P>；>>P/

C.在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極C.圖內(nèi)表示溫度對(duì)N2(g)+3H2(g)^NH3(g)AH<0的影響

D.圖丁表示N(g)+3H2(g)=2N%(g)平衡時(shí)N%體枳分?jǐn)?shù)隨起始n(N)/n(H?)的變化，則轉(zhuǎn)化率：

D.手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能22

?A(H2)=aB(H2)

參考答案：

參考答案：

C

C

略分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴是放熱反應(yīng);B、對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放

熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。D.增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)

7.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?/p>

的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。

①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B、圖乙表

示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)ni3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，P”〈P乙，故B錯(cuò)誤；C、N2

A.?@B.②@C.①④

(g)+3H2(g)=NH3(g)△HvO是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆

D.③④

向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高，故C正確。D、n(N2)/n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，

氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤。故選C。

參考答案：

0.5L1mol/LFeCh溶液與0.2Lhnol/LKC1溶液中的C「的數(shù)目之比()

A

8.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是()A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

40z-*40J?參考答案：

A.圓和18*尸B.D和TC.H2。和H2O2D.。3和。2

C

參考答案：略

B

11.已知：2NO+O2=2NO2。在體積為VL的密閉容器中通入xmolNO和ymolO2。反應(yīng)后

略容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b,則x：y數(shù)值是

A.a：bB.2a：bC.(2a—b)：bD.2a：(b-a)

9.下列有關(guān)圖示的說(shuō)法正確的是

參考答案：

D

略D.溶液濃度具有均?性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān)，所以將O.lmolNaCl配成100mL溶液,從中取

出10mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol?LI故D正確；

12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

故選D.

NaCl的質(zhì)量分別是（）o

A.950mL111.2gB.500mL117g

14.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

C.1000mL117gD.任意規(guī)格U1.2g5.6L,則三種金屬的物質(zhì)量之和為（）

參考答案：A.0.5molB.0.25molC.0.1molD.0.125mol

參考答案：

C

B

略

略

13.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）

6關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCI溶于1L水，可配成lmol?L?的稀鹽酸

A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小

B.將lOOmLl8mol?L?的濃H2s和100mL水混合,可配成9moI?L”的H2s。4溶液

C.密度比鈉小D.它可以作還原劑

C.將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成的NaOH溶液

參考答案：

D.將O.lmolNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol?L】

B

參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

D

16.（10分）（1）為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的為雜質(zhì)），請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

【分析】A.標(biāo)況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量是Imol,ImolHQ溶于IL水，溶于體積大于IL,根據(jù)

物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑

n

判斷:甲烷（乙烯）

濃硫酸密度大于水，濃硫酸和水混合后溶液體積小于：

B.100mL100mL200mL酒精（水）

C.容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有

熱脹冷縮性質(zhì)；①檢驗(yàn)的試劑:

D.溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān).

A.無(wú)水硫酸銅B.酸性高缽酸鉀溶液

【解答】解：A.標(biāo)況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量是Imol,ImolHCl溶于1L水，溶于體積大于1L,根

n

據(jù)c=7知，溶液濃度小于Imol/L,故A錯(cuò)誤；C.水D.氫氧化鈉溶液

B.濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL,則二者混合后溶液物②除雜試劑：

質(zhì)的量濃度大于9mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解.、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有a.無(wú)水硫酸銅b.乙酸

熱脹冷縮性質(zhì)，將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，冷卻至室溫后溶液體枳小于

c.新制的生石灰d.漠水

100mL,則配成的NaOH溶液濃度大于故C錯(cuò)誤;

③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）在C和B組成化合物（CB）?中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，，貝MCB）二的電子式

是O

⑵如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2（3）化合物E&與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3c與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式______________________________________________________________________________

mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3?5min后，改用大火

加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子

①甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式________________________________________________________________________________

②在酸性條件下，向Feh的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)Imol被氧化成Fe"

時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

參考答案：

（1）HNO；i>NH」NOa（其他合理答案均給分，各1分，共2分）

試回答:

⑵：C：：N：（2

在右試管中通常加入溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水,是有特殊

分）

香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）。反應(yīng)中加入濃硫酸（3）岫界+4HC1=3NaCl+NH<Cl（2分）

的作用是。（4）?C2H0（g）+7/2a（g）=2cO2（g）+3Hq（2分）；

△//=一1559kJ/mol（1分）

參考答案：

或2c2Hti（g）+702（g）=4cCL（g）+6HQ（1）；=一3118kJ/mol

（10分）

②2Fe2*+6I+4H2O2+8H'=2Fes，+3I+8H>0（2分）

⑴2

物/檢」試用避雜聊18.（10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣

型酒）-Bd

~~酒糟（水）Ac體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

③CH：-CH；IBr；一CH;—CH：

BrIk

（2）飽和Nag小分版催化宛、吸水用

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（12分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式,

成化合物的種類最多