初中化學(xué)各單元知識(shí)思維導(dǎo)圖中學(xué)教育

序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸.堿的通性（1）堿溶液能使紫色的使無色的酚酞試液變色；(2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O;氨水NH3.H2O；膽礬、藍(lán)礬CuSO4。5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O;氨水NH3.H2O。金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序:K>Ca〉Na〉Mg>Al〉Zn>Fe>Sn〉Pb（H)Cu〉Hg〉A(chǔ)g〉Pt>Au3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：Na除外）。2、八個(gè)常見的沉淀物：1CuSO4。5H2O綠色-——Cu2(OH)2CO32溶液(多為無色）淺綠色溶液--—(亞鐵鹽溶液)色溶液-CuCl2溶液（較濃)。酸、堿、鹽的特性濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液CuSO4。5H2O綠色-——Cu2(OH)2CO32溶液(多為無色）淺綠色溶液--—(亞鐵鹽溶液)色溶液-CuCl2溶液（較濃)。酸、堿、鹽的特性濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液使無色的酚酞試液變色；(2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。藍(lán)2、pH值——-溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液為CO32—）（黑色—--CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色——-KMnO4紅色—--Cu、Fe2O3紅褐色-—-Fe(OH）3藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4。5H2O綠色-——Cu2(OH)2CO32酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。（2)排在前面的金屬才能把排在后面新的鹽和金屬；3（2)某些色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O）。氨水（NH3酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。（2)排在前面的金屬才能把排在后面新的鹽和金屬；3（2)某些色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O）。氨水（NH3淺綠色溶液--—(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液——-(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe(NO3）3;溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液（較濃)。為五水合硫酸銅CuSO4。5H2O).鈉晶體Na2CO3。10H2O）。3。H2O)—-—屬于堿的溶液。酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)酸的通性(1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能霧。濃硝酸-—-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的酸鈉晶體Na2CO3。10H2O;氨水NH3.H2O。金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序:K>Ca〉Na〉Mg酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無。H2O)—-—屬于堿的溶液。酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)酸的通性(1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能霧。濃硝酸-—-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的酸鈉晶體Na2CO