2022年山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯(cuò)誤；B．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類(lèi)數(shù)目分別是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C試題分析：A、過(guò)濾一般用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D正確；故選C。4.X是VIA族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是

A．陰離子：

B．氧化物：XOn

C．氣態(tài)氫化物：HnX

D．含氧酸HnXO4參考答案：B略5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C試題分析：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D．CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A.用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，既需加鐵屑，又需加熱B.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D.充滿(mǎn)Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升參考答案：D【詳解】A.用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯(cuò)誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。

7.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①HI

②氯化亞鐵

③甲苯

④丙烯

⑤SO2

⑥焦?fàn)t氣

A.除①外

B.除②外

C.除③外

D.除⑥外參考答案：C略8.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略9.以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Na元素化合價(jià)只能升高，鈉只有還原性；H+化合價(jià)只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價(jià)可以降低，O元素化合價(jià)可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價(jià)只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯(cuò)誤；C.Na+化合價(jià)只能降低，只有氧化性；K元素化合價(jià)只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價(jià)可以降低，O元素化合價(jià)可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10.下列物質(zhì)分子組成不符合通式CnH2n－6的是()參考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一個(gè)苯環(huán)，分子組成相差一個(gè)CH2)，均符合通式CnH2n－6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n－6。11.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強(qiáng)的B．X的最高正價(jià)可能為+6價(jià)C．W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：AC12.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2﹣二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱(chēng)為順、反異構(gòu)．下列物質(zhì)中，能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是（）A．1，1﹣二氯乙烯 B．2﹣丁烯 C．丙烯 D．1﹣丁烯參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題： 同系物和同分異構(gòu)體．分析： 1，2﹣二氯乙烯可以形成順?lè)串悩?gòu)，具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．解答：解：A．1，1﹣丁烯的C=C上其中的1號(hào)C上連接相同的Cl原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B．2﹣丁烯C=C連接不同的氫原子或甲基，有順?lè)串悩?gòu)，故B正確；C．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；D．1﹣丁烯C=C連接相同的氫原子，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順?lè)串悩?gòu)結(jié)構(gòu)要求C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．13.可逆反應(yīng)：2A(氣)+3B(氣)3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B.氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的3/5C.混合氣體的密度不變D.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì),同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)參考答案：D試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿(mǎn)足某種關(guān)系，A、B不能說(shuō)明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確，因此C不能說(shuō)明；D中反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明，答案選D?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。

14.下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是A.SiO2

B.CO2

C.SO2

D.CaO參考答案：A15.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A分液

B過(guò)濾

C萃取

D蒸餾

E重結(jié)晶

F加熱分解（1）從碘水中提取碘（2）用自來(lái)水制取蒸餾水（3）分離植物油和水（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．參考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（2）水的沸點(diǎn)較低；（3）植物油與水分層；（4）碳酸鈣不溶于水，可過(guò)濾分離；（5）二者溶解度受溫度影響不同；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；（2）水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D；（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；（4）碳酸鈣不溶于水，可過(guò)濾分離，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：B；（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18.（12分）一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿(mǎn)，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③