2022-2023學(xué)年河北省衡水市梧茂中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省衡水市梧茂中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是()A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間C．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．FeCl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、FeCl3棕色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，故錯(cuò)誤；B、分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑小于1nm的分散系為溶液，故錯(cuò)誤；C、膠體的性質(zhì)之一是具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；D、溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。2.據(jù)說凱庫勒悟出苯分子的結(jié)構(gòu)，靈感來自于一個(gè)夢。下列關(guān)于苯分子的說法正確的是

A.苯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)

B.苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯的化學(xué)式為C6H8

D.苯的化學(xué)式為C6H12參考答案：B略3.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D乙烯與Cl2完全加成時(shí)，雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以1mol乙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol;1，2-二氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，所以發(fā)生取代反應(yīng)需要氯氣4mol，故兩個(gè)過程共用氯氣5mol，故D正確。4.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．干燥Cl2B．分離汽油與食鹽溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：D試題分析：A、Cl2不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點(diǎn)是100℃，把自來水加熱，當(dāng)水沸騰時(shí)，變?yōu)檎羝?，通過冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水，C正確；D、由于碳酸氫鈉受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性時(shí)由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，D錯(cuò)誤，答案選D。6.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.苛性鈉

C.硫酸

D.二氧化碳參考答案：B

略7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.定容時(shí)觀察液面仰視C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有等溶液冷卻至室溫

D.膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略8.反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略9.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)以任意比混合時(shí)，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮?dú)夂鸵蚁﹨⒖即鸢福篊D11.已知反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略13.下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。14.參考答案：D略15.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對原子質(zhì)量為298g

D.該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯(cuò)誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個(gè)電子，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據(jù)C=

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中(填序號(hào))①液氯

②H

③金剛石

④氯氣

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互為同分異構(gòu)體

；

(2)互為同素異形體

(3)屬于同位素

；

(4)屬于同一種物質(zhì)

參考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略18.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。(1)寫出下列元素符號(hào)：B________，D________(2)A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________。(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________。(4)元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。參考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號(hào)分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

19.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反