2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市臨湘壁山中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市臨湘壁山中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2參考答案：C略2.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達爾現(xiàn)象 D．分散質(zhì)粒子能透過半透膜 參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點評】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 3.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略4.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略5.下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（

）A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯可做有機溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有2個C原子，在常溫下是氣體，當(dāng)它在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.苯是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在常溫下呈液態(tài)，能夠溶解許多有機物，因此可做有機溶劑，D正確；故合理選項是C。6.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是

(

)A．金屬的活動性不同

B．金屬在自然界中的含量不同C．金屬在自然界中存在形式不同

D．金屬在自然界中的分布不同參考答案：A略7.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．食鹽、淡水B．Na、Mg、AlC．燒堿、氫氣

D．Cl2、Br2、I2參考答案：A略8.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2種元素；第三周期有8種；第四周期有18種；第五周期有18種；第六周期32種；則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，故選B．9.如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A.HCl和濃H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液參考答案：D【分析】關(guān)閉活塞，氣體通過洗氣瓶，進入品紅溶液，品紅溶液無變化，說明該氣體不具有漂白性，石蕊試液變紅，說明該氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，該氣體為CO2；打開活塞，氣體進入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，該氣體可能為SO2；石蕊試液變紅，說明氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，可確定該氣體為SO2；【詳解】A、打開活塞，HCl不能使品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現(xiàn)象，故A不符合題意；B、關(guān)閉活塞，Cl2通過氯水進入品紅溶液，品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現(xiàn)象，故B不符合題意；C、打開活塞，氯氣能使品紅褪色，石蕊先變紅后褪色，與題中所給實驗現(xiàn)象不符，故C不符合題意；D、關(guān)閉活塞，亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2不能使品紅褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，CO2能使澄清石灰水變渾濁，打開活塞，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，SO2與Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合題中所給實驗現(xiàn)象，故D符合題意。10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（

）A.熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多參考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。11.[雙選題]如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．H2O

D．飽和氯化鈉溶液參考答案：AB解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。12.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A13.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是

A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料

C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸B．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵C．SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸參考答案：A【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硅與水不反應(yīng)．【解答】解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯誤；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯誤．故選A．15.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為__________________。③D裝置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項)A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6參考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕紅色或紅棕色；③吸收尾氣；（5）C試題分析：（1）除雜試劑要過量，過量的除雜試劑要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及過量Ba2＋，因此Na2CO3應(yīng)放在BaCl2的后面，即BC選項正確；（2）電解的方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的濃度非常低，步驟II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①儀器B是冷凝管，與氣流的方向相反，即從下口進水上口出水，即從乙處進，甲處出；②C的作用是收集液溴，因此為深紅棕色或紅棕色液體；③溴蒸氣有毒，必須尾氣處理，D裝置作用是除去尾氣溴；（5）根據(jù)物質(zhì)的量變化，只有I－發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量為1mol，因此兩者的比值為1/4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：

。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

。⑵在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為

。

⑷將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（各1分）生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境

（各1分）⑵大于（2分）⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）⑷2mol·L－1（2分）略18.回答下列問題：(1)19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____g/mol；ACl2的化學(xué)式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____g；在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________(填字母序號)。A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌B．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水C．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線D．定容時俯視刻度線(3)將適量鐵粉加到三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是______。參考答案：(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】（1）先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量及ACl2的化學(xué)式；（2）依據(jù)m=CVM計算；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；（3）鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案?！驹斀狻浚?）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl2的化學(xué)式MgCl2；（2）需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時需加蒸餾水，故所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，選項B不